Forskel mellem acetone og vand

Hvad er Acetone?

Aceton er den enkleste keton, også kendt som dimethylketon eller propanon. Dens kemiske formel er C₃H₆O. Acetonen er en farveløs, meget brandfarlig væske med en bestemt lugt.

Aceton produceres ved moderat oxidation af 2-propanol i nærvær af en kobberkatalysator.

Det kan opløses i vand, ethanol, ester og andre opløsningsmidler.

Den mest almindelige anvendelse af acetone er i husholdnings neglelakrens. Det bruges også til fremstilling af plast, filmstrimler, acetatsilke, syntetisk gummi, røgfrit krutt, nogle medicin osv. Som et godt opløsningsmiddel til mange polære og ikke-polære organiske forbindelser bruges det til at rengøre forurenede overflader, som et opløsningsmiddel til maling, lakker, forskellige organiske syntetiske reaktioner osv. Mange af plasterne opløses eller kvældes i acetone.

Aceton forekommer i dyr, planter, køretøjsudstødning, skovbrande, vulkanske gasser osv.

Aceton forekommer i den menneskelige krop i små mængder. Efter langvarig sult eller diæt udtømmes kulhydratbestanden i kroppen, og fedtet nedbrydes, hvilket fører til produktion af acetone. Som et resultat forekommer den såkaldte "acetone breath". Mere alvorlige tilfælde resulterer i ketoacidose, som også er et af symptomerne på diabetes.

Inhaleret acetondamp forårsager svimmelhed og forgiftning. Aceton opløser fedt meget godt, så det forårsager tør og revnet hud.

Molekylvægten af ​​acetone er 58,08 g / mol. Dampene er to gange tungere end luft. Densiteten af ​​acetone relateret til vand er 0,8 (vand = 1). Det er stabilt under de anbefalede opbevaringsbetingelser.

Acetons kogepunkt er 56 ° C, og dets smeltepunkt er -95 ° C. Selvantændelse finder sted ved 465 ° C.

Hvad er vand?

Vand er en uorganisk forbindelse med en kemisk formel H₂O. Ved stuetemperatur er det en gennemsigtig, lugtfri og farveløs væske.

Generelt stammer vandet fra de tilgængelige naturlige kilder. Imidlertid er alternative vandekstraktionsteknologier udviklet til tørre områder, hvor der ikke findes vandkilder. For eksempel er i Marokko bygget verdens største system til at udvinde vand fra luften ved tåge kondensation, der dækker over 600 kvadratmeter.

I Europa bruges ca. 42% af det udnyttede vand i landbruget, 32% til industrielle behov, 18% til energiproduktion og 8% til indenlandske formål. I USA bruges ca. 70% af det udnyttede vand i landbruget, ca. 22% til industrielle behov og kraftproduktion, og ca. 8% - til indenlandske formål.

Vand dækker omkring 71% af jordoverfladen, mest i hav og have. Cirka 1,7% af vandet forekommer som grundvand, og 1,7% af det er frosset i gletsjere og iskapperne.

I den menneskelige krop er der omkring 70 - 75% vand. Mængden kan variere lidt, og de følgende generelle afhængigheder observeres:

• Babyer og børn har en højere procentdel vand end voksne;
• Kvinder har en mindre procentdel vand end mænd;
• Mennesker med overvægt har en mindre procentdel vand end dem med normal vægt.

Alle livsprocesser i den menneskelige krop er forbundet med vand. Vand opløser næringsstoffer, fjerner affaldsprodukter. Det tilvejebringer stofskifte og er det miljø, hvor alle biokemiske processer finder sted.

Vandet er en af ​​de mindst giftige forbindelser. Men hvis det forbruges i en høj mængde uden tilstrækkelig elektrolytindtagelse, kan der forekomme vandforgiftning.

Vandets molekylvægt er 18,02 g / mol. Dampene er lettere end luft.

Vandets kogepunkt er 100 ° C, og dets smeltepunkt er 0 ° C. Vand er en stabil forbindelse. Det er ikke brændbart og kan ikke antændes.

Forskel mellem acetone og vand

Definition

Acetone: Aceton er den enkleste keton, en farveløs, meget brandfarlig væske med en bestemt lugt.

Vand: Vand er en uorganisk forbindelse, en gennemsigtig, lugtfri og farveløs væske.

Kemisk formel

Acetone: Den kemiske formel for acetone er C₃H₆O.

Vand: Den kemiske formel for vand er H₂O.

Produktion

Acetone: Aceton produceres ved moderat oxidation af 2-propanol i nærvær af en kobberkatalysator.

Vand: Vandet stammer fra de tilgængelige naturlige kilder. Alternative vandekstraktionsteknologier er udviklet til tørre områder, hvor der ikke findes vandkilder.

Brug

Acetone: Aceton bruges til fremstilling af plast, filmstrimler, acetatsilke, syntetisk gummi, røgfrit krutt, nogle medicin til rengøring af forurenede overflader, som et opløsningsmiddel til maling, lakker, forskellige organiske syntetiske reaktioner osv..

Vand: Vand bruges i landbruget, til industrielle behov, til energiproduktion og til husholdningsformål.

Hændelse

Acetone: Aceton forekommer i dyr, planter, køretøjsudstødning, skovbrande, vulkanske gasser osv.

Vand: Vand dækker omkring 71% af jordoverfladen, mest i hav og have. Cirka 1,7% af vandet forekommer som grundvand, og 1,7% af det er frosset i gletsjere og iskapperne.

Tilstedeværelse i den menneskelige krop

Acetone: Efter en længere sult eller diæt udtømmes kulhydratbestanden i kroppen, nedbrydes fedtet, hvilket resulterer i produktionen af ​​acetone.

Vand: I den menneskelige krop er der omkring 70 - 75% vand.

Toksicitet

Acetone: Inhaleret acetondamp forårsager svimmelhed og forgiftning. Aceton opløser fedt meget godt, så det forårsager tør og revnet hud.

Vand: Vandet er en af ​​de mindst giftige forbindelser. Men hvis det forbruges i en høj mængde uden tilstrækkelig elektrolytindtagelse, kan der forekomme vandforgiftning.

Molekylær vægt

Acetone: Molekylvægten af ​​acetone er 58,08 g / mol.

Vand: Vandets molekylvægt er 18,02 g / mol.

Kogepunkt og smeltepunkt

Acetone: Acetons kogepunkt er 56 ° C, og dets smeltepunkt er -95 ° C.

Vand: Vandets kogepunkt er 100 ° C, og dets smeltepunkt er 0 ° C.

Automatisk tænding

Acetone: Acetons autoantændelse forekommer ved 465 ° C.

Vand: Vand er ikke brændbart og kan ikke antændes.

Acetone Vs. Vand: Sammenligningstabel

Sammendrag af Aceton vs. Vand:

• Aceton er den enkleste keton, en farveløs, meget brandfarlig væske med en bestemt lugt.
• Vand er en uorganisk forbindelse, en gennemsigtig, lugtfri og farveløs væske.
• Den kemiske formel for acetone er C₃H₆O og den kemiske formel for vand er H₂O.
• Aceton produceres ved moderat oxidation af 2-propanol i nærvær af en kobberkatalysator. Vand stammer fra de tilgængelige naturlige kilder.
• Aceton bruges til fremstilling af plast, filmstrimler, acetatsilke, syntetisk gummi, røgfrit krutt, nogle medicin til at rengøre forurenede overflader, som et opløsningsmiddel til maling, lakker, forskellige organiske syntetiske reaktioner osv. Vand bruges i landbruget, til industrielle behov, til energiproduktion og til hjemlige formål.
• Aceton forekommer i dyr, planter, køretøjsudstødning, skovbrande, vulkanske gasser osv. Vand dækker omkring 71% af jordoverfladen.
• Efter en længere sult eller en diæt udtømmes kulhydratbestanden i kroppen, fedtet nedbrydes, hvilket resulterer i produktionen af ​​acetone. I den menneskelige krop er der omkring 70 - 75% vand.
• Aceton er giftigt. Vand er en af ​​de mindst giftige forbindelser.
• Molekylvægten af ​​acetone er 58,08 g / mol, og molekylvægten af ​​vand er 18,02 g / mol.
• Acetons kogepunkt er 56 ° C, og dets smeltepunkt er -95 ° C. Vandets kogepunkt er 100 ° C, og dets smeltepunkt er 0 ° C.
• Acetons autoantændelse forekommer ved 465 ° C. Vand er ikke brændbart og kan ikke antændes.