Forskel mellem gas og væske

Gas vs væske

De ting, vi ser omkring os, levende eller ikke-levende, består af stof. "Materie" kan defineres som "ethvert stof, der har masse og optager plads." Materiale har forskellige former. Der er tre forskellige former for stof; faste stoffer, væsker og gasser. De differentieres fra hinanden afhængigt af et bestemt særpræg, der er specifikt for hver form, som afhænger af molekylerne i de forskellige former for stof. Egenskaberne ved hver sag; fast, flydende eller gas afhænger af den forskellige tiltrækningskraft mellem disse molekyler. I denne artikel diskuterer vi forskellene mellem to former for stof, væsker og gasser. Der er fire hovedpunkter, hvor vi kan skelne mellem væsker og gasser på det mest basale niveau; form, volumen, hårdhed og strømningskapacitet.

Væsker
Væskemolekylerne har en moderat tiltrækningskraft; kraften mellem molekyler er mindre end faste stoffer og mere end gasser. Dette resulterer i bevægelse af molekyler lettere og frit inden i væsker. Den molekylære bevægelse resulterer i, at væsker har et bestemt og fast volumen. Væsker har formen af ​​den beholder, de er lagret i, når molekylerne bevæger sig for at udfylde rummet. De har ingen bestemt form og har evnen til at flyde. Væsker kan flyde; således kaldes de også "væske." Væsker er ikke hårde. Når de frosses, bliver de hårde. For eksempel, når vand er frosset under 0 grader Celsius, hærder det til is. Nogle eksempler på væsker er: vand, olier, mælk, juice osv.

gasser
Molekylerne i gasser har en meget svag tiltrækningskraft mellem dem og er meget løst pakket. De har således ikke en bestemt form, og de har formen på beholderen. På grund af deres molekylære struktur har gasser heller ikke et bestemt volumen og bliver volumenet af den beholder, hvori de opbevares. Gasser kan flyde let; de kan vises blot ved at tænde røgelse. Duften af ​​røgelsen rejser fra den ene del af rummet til den anden. Gasser er ikke hårde. De kan nemt komprimeres, da de har meget plads mellem molekylerne. Nogle eksempler på gasser er: vanddamp, LPG, ilt, kuldioxid osv.

Resumé:

1. Væsker har mindre tiltrækningskraft mellem molekyler end faste stoffer og mere end gasser; gasser har en meget svag tiltrækningskraft mellem molekylerne, der er mindst blandt de tre tilstande.
2. Væsker har et bestemt volumen; gasser har ikke en bestemt mængde.
3. Væsker kan ikke komprimeres let; gasser kan nemt komprimeres.