Forskellen mellem Lewis Acid og Base

Lewis Acid vs Base

Syrer og baser er meget forskellige fra hinanden. Der er forskellige definitioner for syrer og baser, men Lewis-syre henviser specifikt til definitionen af ​​en syre, der blev offentliggjort i 1923 af Gilbert N. Lewis. Generelt betragtes Lewis-syre som en acceptor af elektronpar, mens Lewis-basen betragtes som donor af elektronpar.

Lewis syre

Lewis-syre er et surt stof, der accepterer et ensamt eller enkelt par elektroner fra et andet molekyle for at fuldføre sit eget stabile gruppeatom. For eksempel kan H + acceptere et elektronpar for at fuldføre sin stabile gruppe, og det er således en Lewis-syre, fordi H + kræver 2 elektroner.

En anden måde at definere Lewis-syre, som er godkendt af IUPAC, er ved at erkende, at Lewis-syre er en molekylær enhed, der accepterer et elektronpar, og således reagerer med Lewis-base for at danne et Lewis-addukt. Reaktionen, der finder sted mellem Lewis-syre og Lewis-base, er, at syrer accepterer elektronparret, mens Lewis-basen donerer dem. De vigtigste kriterier bag reaktionen er produktionen af ​​en "addukt" og ikke en forskydningsreaktion.

Lewis-syre er klassisk begrænset til arter, der har tom orbital og kaldes trigonale plane arter, for eksempel BR3. Her kan R enten være halogenid eller organisk substituent.

Lewis base

Lewis-base kan defineres som en art eller som et basisk stof, der donerer et enkelt par elektroner til Lewis-syrer for at danne et Lewis-addukt. Lad os se eksemplet med NH3 og OH-. De er begge Lewis-baser, fordi de kan donere et par elektron til Lewis-syrer.

NH3 giver et ensomt elektronpar til Me3B i en kemisk reaktion og danner Me3BNH3, som er et Lewis-addukt. Me3B er en Lewis-syre, der accepterer et par elektron fra NH3.

Der er nogle forbindelser, der fungerer både som Lewis-syrer og Lewis-baser. Disse arter har evnen til enten at acceptere et elektronpar eller donere et elektronpar. Når de accepterer et par elektroner eller et par elektroner, fungerer de som Lewis-syre. Når de donerer et enkelt par elektroner, fungerer de som Lewis-base; for eksempel vand og H2O. Disse forbindelser fungerer som både Lewis-syre eller som Lewis-base afhængigt af den kemiske reaktion, der finder sted.

Resumé

1. Lewis-syre er et surt stof, der accepterer et ensamt eller enkelt par elektroner fra et andet molekyle for at fuldføre sin egen stabile gruppe af atomer (for eksempel H +). Lewis-syre er klassisk begrænset til enhver art, der har en tom p orbital og kaldes trigonal plane arter. Lewis-base kan defineres som en art eller et basisk stof, der donerer et ensomt par elektroner til Lewis-syrer for at danne et Lewis-addukt.