Forskel mellem orbitaler og sublevels

Sublevel
En underplan er en opdeling af de principielle energiniveauer. Teoretisk set er der uendelige antal under niveauer, men kun fire af dem er defineret, som er "s, p, d og f", hvor "s" står for "skarp", "p" for "princip", "d" for "diffus" og "f" for "fint." Disse har de karakteristiske former og bruges til at forudsige og forklare de kemiske bindinger, som atomer kan danne. Under niveauerne “p, d og f” har meget komplekse former, mens underplanet “s” er en smule enklere og er sfærisk i form. Subniveauer, der optages af ethvert elektron, estimeres af elektronens vinkelmomentkvanttal ved at løse Schrodingers ligning, som giver mulighed for at finde fordelingerne for et elektron i et atom.

Principniveau Sublevel

Niveau 1 1s
Niveau 2 2s, 2p
Niveau 3 3s, 3p, 3d
Niveau 4 4s, 4p, 4d, 4f

I et atom bliver elektronerne, efter at have absorberet energi, ophidsede og hoppe til en højere underplan. Atomenergien udsender ikke emissionsspektre, mens den absorberer energi. Emissionsspektre udsendes kun, når ophidsede elektroner omkring atomet frigiver energi og dermed falder til deres oprindelige underplan.

Orbital
En underplan er yderligere opdelt i orbitaler. I et atom kaldes det rum af rum, der har størst sandsynlighed for elektron, en orbital. I tilfælde af et hydrogenatom er 99 procent af tiden, hvor elektronet findes omkring kernen et eller andet sted inden for et sfærisk område. Man kan tænke på en orbital som det rum, hvor elektroner bor. En orbital kan maksimalt indeholde to elektroner. Således kan “s” underplan, der kun har en orbital, kun have to elektroner. Lignende mønstre følges også i andre underhøjder.

Underdel Antal orbitaler Maksimum antal elektroner
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

I tilfælde af brint er orbitalen, der kaldes "1s", den, der er besat af brintelektronen. Her repræsenterer “1” det første niveau i orbitalen i energiniveauet tættest på kernen, mens “s” repræsenterer banens form. Omkring kernen er "s" -kredsen arrangeret på sfærisk symmetriske måder.

"2s" -kredsløbet er det samme som "1s" -kredsløbet bortset fra at det område, hvor der er størst mulighed for at finde elektronet, er længere væk fra kernen og orbitalen på det andet energiniveau. Jo mindre afstanden mellem elektron og kerne er, jo lavere er elektronens energi. 3s, 4s og 5s orbitals bevæger sig gradvist længere væk fra kernen.

Resumé:
Et underplan er opdelt i orbitaler.
Orbitaler har ingen definerede grænser, men er regioner omkring kernen, hvor et elektron har store muligheder for at blive fundet.