Forskel mellem perioder og grupper

Perioder og grupper er de to vigtige klassifikationer, som gamle kemikere brugte til at organisere den ikoniske periodiske tabel i søjler og rækker. Perioder er de vandrette rækker, mens grupperne, også kaldet familier, er de lodrette søjler. Elementerne blev arrangeret i grupper og perioder baseret på visse egenskaber, såsom kemiske / fysiske egenskaber for grupper og elektronkonfigurationer for perioderne. Artiklen udfolder yderligere forskelle mellem perioder og grupper.

Hvad er perioder?

Tæller fra venstre til yderste højre på det periodiske system, er det perioden. Der er typisk 7 perioder i en periodisk tabel, og hver periode betegner en ny energiskal. Fra brint ned til francium i periode 7 stiger elementerne i atomare orbitaler. Dette betyder, at elementerne i elementerne er repræsenteret på et specifikt antal energiniveauer i overensstemmelse med den periodiske etiket. 

Lithium (Li) har for eksempel to energibeskaller, fordi det er i periode 2, mens kalium (K) har fire energiblade, da det er i periode 4. Denne tendens gælder for alle andre elementer. Inden for en periode deler elementerne den ydre skal (valens) elektroner. For eksempel er hydrogen og helium i den samme gruppe og har en elektron i den ydre skal. Bemærk, at den første periode kun har to elementer. Den anden og den tredje periode har 8 elementer hver.  

Perioder 4 og 5 har hver 18 elementer. Den periodiske tabel har i alt 18 grupper pr. IUPAC-navnesystem. Perioder 6 og 7 er undtagelserne, da de indeholder 32 elementer i alt. Dette forklarer, hvorfor den periodiske tabel forkortes ved at fjerne en del af periode 6 og 7 og vise lige under den periodiske tabel. Det periodiske ville være stort, hvis actiniderne og lanthaniderne ikke blev fjernet. Disse adskilte elementer er indre overgangsmetaller, og de udfylder f-blokken i de atomiske orbitaler. Lanthaniderne inkluderer elementerne fra 58 til 71, mens actiniderne inkluderer elementerne fra 89 til 103.

Den anden egenskab, at elementerne inden for en periode deler er en stigning i ioniseringsenergi. Atomer inden for en periode stiger i atomantal, når flere protoner i stigende grad tilføjes. Dette øger tiltrækningen i kernen, og det vil blive relativt svært at fjerne en elektron. Atomladningen øges over det periodiske system. Elektronegativitet stiger også, når du bevæger dig fra venstre til højre over perioden. Elektronaffinitet stiger også, når flere elektroner tilføjes, hvilket øger en stærk tiltrækningskraft med kernen.

Hvad er grupper?

Når du tæller ned fra top til bund langs kolonnerne, tæller du grupperne. Den europæiske navnestil ꟷ nu anvendt som IUPAC-navnestil bruges til at navngive grupperne fra 1 til 18. Den amerikanske stil bruger As og Bs. 

Hver af de 18 grupper bærer et navn. For eksempel er den første gruppe kendt som lithiumfamilien (alkalimetaller), gruppe 2 berylliumfamilien (jordalkalimetaller, gruppe 3, skandiumfamilien, gruppe 4 titanfamilien, gruppe 5 vanadiumfamilien, gruppe 6 kromfamilien , gruppe 7 manganfamilien, gruppe 8 jernfamilien, gruppe 9 koboltfamilien, gruppe 10 nikkelfamilien, gruppe 11 kobberfamilien (møntmetaller), gruppe 12 zinkfamilien (flygtige metaller), gruppe 13 borefamilien (icoasagens), gruppe 14 carbonfamilie (krystallogener, tetreller), gruppe 15 nitrogenfamilien (pentels), gruppe 16 oxygenfamilien (chalcogener), gruppe 17 fluorfamilien (halogener) og gruppe 18 helium- eller neonfamilien ( ædelgasser).  

Elementerne i en gruppe deler kemiske eller fysiske egenskaber. Gruppe 18 betegnes for eksempel ædelgasser. De er ikke-reaktive med andre elementer. Oktetreglen for 8 elektroner i den ydre skal gælder perfekt for de ædelgasser. Alle andre elementer stræber efter at opnå octetreglen. Hydrogen følger ikke oktetreglen, og det er helium, selvom det er stabilt og er en del af de ædelgasser. 

Periode tabel har en blanding af metaller, ikke-metaller og metalloider (semimetaler). Der er en række grupperingselementer i henhold til deres lignende egenskaber, og disse inkluderer alkalimetaller, jordalkalimetaller, overgangsmetaller (lanthanider, sjældne jordartsmetaller og actinider), ikke-metaller, metalloider, ædelgasser, halogener og basismetaller. 

Der er også en tendens til at øge ejendomme, når du ned eller op i gruppen. Når du går op, øges ejendommen til elektronaffinitet (elektronisk kærlig). Når du går ned i gruppen, stiger energikskaller, og dermed falder en tiltrækning i kernen, hvorefter elektronaffinitet falder, når du går ned. Elektronegativ falder også, når du går ned i gruppen på grund af en stigning i energiniveauet nede i gruppen. Elektronerne i den ydre skal har en tendens til at være langt fra kernen, og puljen falder således.

Vigtige forskelle mellem perioder og grupper

Placering på det periodiske system

Perioder er vandrette rækker, mens grupperne er de lodrette kolonner på det periodiske system. Der er 7 perioder og 18 grupper. Periode 6 og 7 har 32 elementer på grund af tilsætningen af ​​actiniderne og lanthaniderne.

Definition af karakteristika

Elementer i en gruppe har lignende kemiske eller fysiske egenskaber. De har det samme antal valenselektroner. På den anden side deler elementer i den samme periode den samme elektronkonfiguration. 

elektronegativitet

Elektronegativ falder, når du går ned i gruppen og stiger, når du går op på grund af et øget træk i kernen som følge af færre energiniveauer. Elektronegativitet øges, når du går fra venstre til højre over perioden med tilføjelsen af ​​flere protoner, efterhånden som atomantallet øges. 

Perioder mod Grupper: Tabulær form

Oversigt over perioder Vs. grupper

• Periodisk tabel er arrangeret i perioder og grupper
• Grupper er lodrette kolonner, mens perioder er de vandrette rækker
• Elementer i en gruppe deler kemiske eller fysiske egenskaber, hvorimod elementer i en periode har de samme elektronkonfigurationer
• Der er 7 perioder og 18 grupper på det periodiske system
• Elektronegativitet stiger fra venstre til højre inden for perioden og fra bund til top inden for gruppen