Forskel mellem den flydende tilstand og den gasformige tilstand

Alt, hvad der eksisterer fysisk og har masse, defineres som stof. For eksempel er din vandflaske sag, og det samme er vandet i den. Imidlertid er den dovhed, du føler om morgenen, eller tanker, du har i dit sind, ikke noget, fordi de hverken findes fysisk, eller de har masse. Nu hvor vi ved, hvad materie er, kan vi tilføje dette ved at sige, at der er fire stater, hvor materie findes. Disse er plasma, faste, flydende og gasformige tilstande. De tre sidste er de grundlæggende eller konventionelle tilstande. Næsten alt, hvad der klassificeres som stof, kan konverteres til en af ​​disse tre stater, så længe visse betingelser er opfyldt. Disse kan omfatte ændringer i tryk, temperatur osv. Bemærk, at selv om næsten alt stof kan konverteres fra den ene tilstand til den anden, ved stuetemperatur tager den en bestemt tilstand. For eksempel er H2O den kemiske formel for vand, der findes i flydende tilstand ved stuetemperatur, men som også kan blive is (fast tilstand) eller damp (gasformig tilstand).

Forskellen mellem væske og luftform er på molekylniveauer, det vil sige på grund af forskellige karakteristika for molekylerne, som de er sammensat af. Enhver væske består af små partikler, der vibrerer i eller i nærheden af ​​deres oprindelige positioner. Partiklerne holdes sammen af ​​intermolekylære kræfter. En given væske af en væske har et fast volumen, det vil sige, at området er optager forbliver fast. Hvis du hælder en væske i en beholder, vil væsken optage et område, der er lig med dens volumen. Dette er ikke sandt for stof i gasform. De små partikler, der udgør enhver gas, er frie til at bevæge sig. De kan bevæge sig rundt overalt tilfældigt, og tiltrækningskræfterne mellem disse partikler er meget lave. De er mindre end kræfterne i en væske, og derfor betegnes en gas bevægelse som tilfældig bevægelse, medens en væskes bevægelse er kendt som en flydende bevægelse. Derudover er volumenet af en gas ikke fast i modsætning til en væske. Da partiklerne er i en tilfældig bevægelse, er de frie til at bevæge sig overalt, hvor de kan. Derfor vil gassen tage beholderens volumen. Dette betyder, at hvis nogen gas er lukket i en beholder, vil den have det samme volumen som beholderen. Partiklerne vil sprede sig og besætte så meget region, som de kan. Hvis den samme mængde gas derefter skiftes til en større beholder, vil gaspartiklerne derefter optage et større volumen. Lydstyrken er således steget. Derfor er det sikkert at sige, at mængden af ​​en gas ikke er fast.

På grund af svagere tiltrækningskræfter har partiklerne store mellemrum i gasformig tilstand. I modsætning hertil har partiklerne i en væske relativt mindre mellemrum. Dette er også årsagen til den faste volumen af ​​en væske i modsætning til en gas.
Partiklenes energi er et andet område, hvor en gas og en væske er forskellige. Partiklenes energi bestemmer også mellemrummet mellem dem og dermed materiens tilstand. Partiklerne i en gas har den største energi fra de tre grundtilstande. Derfor viser partiklerne stor bevægelse og spreder sig derfor så meget som de kan. Partiklerne i en væske har imidlertid lavere energi end en gas. Derfor forbliver de normalt i nærheden af ​​deres udgangspositioner, så længe andre forhold forbliver de samme.

Resumé af forskelle udtrykt i punkter

• En væske består af små partikler, der vibrerer ved eller i nærheden af ​​deres oprindelige positioner; en gas består af partikler, der frit kan bevæge sig overalt, hvor de kan

• Bevægelsen af ​​en gas er tilfældig; bevægelsen af ​​en væske kaldes flow

• Der er stærkere molekylære tiltrækningskræfter i væsker end gasser

• Der er større afstand mellem gaspartiklerne end væskens

• Partiklerne i en gas har større energi end en væske

• Ovennævnte grunde tegner sig for det faste volumen af ​​en væske, men volumenet af en gas, der ikke fikseres, og er lig med volumenet af den beholder, hvori den er i