Forskel mellem vand og alkohol

Vand vs. alkohol

Vand er et kemisk stof dannet af en sammensætning af ilt og brint. Det er et uhyre vigtigt livsbærende stof, der i vid udstrækning er tilgængeligt gennem hele planeten og uundværligt for eksistensen af ​​alle kendte livsformer på Jorden. På den anden side er alkohol en organisk forbindelse, der omfatter en hydroxylgruppe (-OH), der er bundet til et carbonatom, der hører til en alternativ alkyl- eller alkylgruppe..

Generelt henviser udtrykket 'vand' til stoffets flydende tilstand. Det findes også i to andre former, som is i det faste sate og som damp eller damp i gasformig tilstand. I modsætning til vand findes alkohol kun i flydende tilstand. Den mest almindelige type alkohol, der bruges til fremstilling af de fleste af de alkoholholdige drikkevarer, er ethanol. Desuden henviser alkohol i almindelige termer nøjagtigt til ethanol. Alkoholer har dybest set tre forreste undergrupper, primær (1 °), sekundær (2 °) og tertiær (3 °), afhængigt af mængden af ​​kulstofatomer, som C-OH-gruppen er bundet til.

Når vi taler om den kemiske sammensætning af vand, består et enkelt molekyle af vand af et oxygenatom, der er kovalent bundet til to hydrogenatomer, hvor den kemiske formel er H2O. Det meste af den centrale fraktion af alkoholer består af andre mindre acykliske alkoholer (den generelle formel for alkohol er CnH2n + 1OH).

Vand er i det væsentlige et usmageligt, lugtfrit stof, der fås i flydende form under betingelser med standardtryk og temperatur. Alkoholholdige væsker har ofte en særlig lugt og indleder en bestemt reaktion i næseskanalerne kaldet 'hængende' og 'bidende'. De fleste alkoholer har en svag streng smag.

Vandets kogepunkt varierer afhængigt af det barometriske tryk i et område. Dette er almindeligt for de fleste væsker. For eksempel koges vand ved havoverfladen ved 100 ° C (212 ° F), mens vandet koges ved en høj højde som på en bjergtop ved ca. 68 ° C (154 ° F). Interessant og ganske modsat kan vand nær havbunden tæt på de geotermiske åbninger fortsætte med at forblive i flydende form selv under hundreder af temperaturer. Alkohol (ethanol) har på den anden side et statisk kogepunkt; det koges ved en temperatur på 78,29 ° C.

Vand er det vigtigste, livsbærende stof på Jorden. Anset for at være det universelle opløsningsmiddel, opløser det nyttigt de fleste af stofferne som salte, syrer, sukker, alkalier og endda visse gasser som kuldioxid og ilt. Det er uundværligt for en sund levevis af alle livsformer, da vand er en af ​​de vigtige bestanddele i både plante- og dyreceller. På den anden side konsumeres de fleste alkoholer som hårde drikke, loungedrikke eller drikkevarer til lejlighedsvise formål. Ved visse lejligheder bruges alkohol også som brændstof. Alkohol finder også en voldsom anvendelse i medicinske, videnskabelige og industrielle eksperimenter.

Resumé:

1. Vand findes i tre særskilte tilstande, fast stof (is), væske (vand) og luftformigt (damp eller damp). Men alkohol findes kun i enkelt flydende tilstand.
2. Vand er et molekylært stof, mens alkohol er en kemisk forbindelse.
3.Kogepunktet for vand ved havets overflade er 100 ° C, mens kogepunktet for alkohol eller ethanol er 78,29 ° C.
4.Vand er smagløst, mens de fleste alkoholer har en svag streng smag