Forskellen mellem svag base og stærk base

Der anvendes flere definitioner af en base i den moderne kemi:

• Arrhenius-base - et stof, der øger koncentrationen af ​​hydroxidanioner, når de opløses i vand;
• Brønsted-Lowrys base - et stof, der optager proton, når det reagerer med syre;
• Lewis-base - et stof, der giver et elektronpar af et andet stof, når det reagerer med syre.

Den mest udbredte er Brøndsted-Lowrys definition.

Baser i bred forstand inkluderer tre grupper af stoffer:

• Vandopløseligt metalhydroxider: NaOH, Ca (OH)₂, etc.;
• Vanduopløselige oxider eller hydroxider, der kan reagere med syre: FeO, Al (OH)₃, etc.;
• Andre forbindelser, der, når de opløses i vand, interagerer med den og frigiver hydroxidioner: NH₃, CH₃NH₂, etc.

Nogle af de generelle egenskaber ved baserne er:

• Sæbe eller slimet touch;
• Bitter smag;
• Elektrisk ledningsevne;
• Voldelig reaktion med reducerbare eller sure stoffer; ætsende på organisk stof;
• Drej rød lakmapapir blå.

Hvad er svag base?

Svage baser adskilles kun delvist for at give ioner i opløsning.

Når en base ioniserer, forlader den en OH^- ion bag ved at optage en hydrogenion fra vandet. Opløsningerne af svage baser har en højere H⁺ koncentration end for stærke baser.

Basaliteten af ​​en vandig opløsning er specificeret ved pH.

pH = -log₁₀ [H⁺]

Basenes pH er højere end 7,3. Svage betragtes betinget som baser med en pH-værdi under 10.

Da baser er protonacceptorer, modtager basen en OH^- ion fra vand. Svage baser er mindre fuldstændigt protonerede end stærkere baser og har derfor en højere H⁺ koncentration i opløsningen. Højere H⁺ koncentration resulterer i en lavere pH.

I vandopløsning findes baserne i kemisk ligevægt. Ligevægtenes position varierer afhængigt af basens styrke. Jo svagere basen er, desto længere mod venstre forskydes ligevægten.

Ligevægtens position måles med ligevægtskonstanten (Kb). Jo mere ligevægten ligger til venstre, jo lavere er værdien for konstanten. Så de svagere baser har lavere ligevægtskonstanter.

De svage baser er svage elektrolytter.

En løsnings evne til at lede elektricitet afhænger af koncentrationen af ​​ioner. Opløsningen af ​​en svag base har færre ioner end en opløsning af en stærk en, og derfor har den en lavere elektrisk ledningsevne.

Eksempler på svage baser er:

• Alanin (C₃H₅O₂NH₂);
• Ethylamin (C₂H₅NH₂);
• Dimethylamin ((CH₃)₂NH);
• Methylamin (CH₃NH₂);
• Glycin (C₂H₃O₂NH₂);
• Trimethylamin ((CH₃)₃N);
• Hydrazin (N₂H₄).

Hvad er stærk base?

Stærke baser adskilles fuldstændigt for at give ioner i opløsning. De har pH mellem 10 og 14.

Stærke baser er kaustiske for levende væv og kan forårsage en alvorlig indvirkning. Almindelige eksempler på stærke baser er hydroxiderne af alkali og jordalkalimetaller.

Meget stærke baser kan deprotonere svage sure C-H-grupper, selv i fravær af vand.

De stærke baser har en højere ligevægtskonstant sammenlignet med de svagere.

De stærke baser er meget reaktive. De er gode elektrolytter.

En løsnings evne til at lede elektricitet afhænger af koncentrationen af ​​ioner. En stærk base har flere ioner i opløsningen end en svag, så den har en højere elektrisk ledningsevne.

Eksempler på stærke baser er:

• Strontiumhydroxid (Sr (OH)₂);
• Bariumhydroxid (Ba (OH))₂);
• Calciumhydroxid (Ca (OH))₂);
• Natriumhydroxid (NaOH);
• Cesiumhydroxid (CsOH);
• Kaliumhydroxid (KOH).

Forskellen mellem svag base og stærk base

1. Definition

Svag base: En svag base er en, der kun delvist adskiller sig for at give ioner i opløsning.

Stærk base: En stærk base er en, der fuldstændigt dissocierer for at give ioner i opløsning.

2. dissociation

Svag base: Svage baser adskiller sig kun delvist i opløsning.

Stærk base: Stærke baser adskiller sig fuldstændigt i opløsning.

3. pH-værdi

Svag base: Svage baser har pH 7,3 - 10.

Stærk base: Stærke baser har pH 10-14.

4. Kb værdi

Svag base: De svage baser har lavere ligevægtskonstanter sammenlignet med de stærke.

Stærk base: De stærke baser har en højere ligevægtskonstant sammenlignet med de svage.

5. Reaktivitet

Svag base: Svage baser er mindre reaktive end de stærke.

Stærk base: Stærke baser er meget reaktive.

6. Elektrisk ledningsevne

Svag base: Opløsningen af ​​en svag base har en lavere elektrisk ledningsevne end den af ​​en stærk base.

Stærk base: Opløsningen af ​​en stærk base har en højere elektrisk ledningsevne end denne af en svag base.

7. eksempler

Svag base: Eksempler på svage baser er methylamin (CH₃NH₂glycin (C₂H₃O₂NH₂), trimethylamin ((CH₃)₃N), hydrazin (N₂H₄), etc.

Stærk base: Eksempler på stærke baser er natriumhydroxid (NaOH), cesiumhydroxid (CsOH), kaliumhydroxid (KOH), bariumhydroxid (Ba (OH))₂), etc.

Svage Vs. Stærk base: Sammenligningstabel

Oversigt over svage vs. Stærk base

• I henhold til definitionen af ​​Brønsted-Lowry er en base et stof, der optager proton, når det reagerer med syre.
• Baserne har sæbe eller slimet touch og bitter smag. De reagerer voldsomt med reducerbare eller sure stoffer og er kaustiske for organiske stoffer.
• En svag base er en, der kun delvist adskiller sig for at give ioner i opløsning.
• En stærk base er en, der fuldstændigt dissocierer for at give ioner i opløsning.
• Svage baser dissocieres kun delvist i en opløsning, mens de stærke baser adskiller sig fuldstændigt i en opløsning.
• Svage baser har pH 7,3 - 10, stærke baser har pH 10 - 14.
• De svage baser har en lavere ligevægtskonstant, mens de stærke baser har en højere ligevægtskonstant.
• Stærke baser er meget reaktive, mens svage baser er mindre reaktive.
• Opløsningen af ​​en svag base har en lavere elektrisk ledningsevne end den af ​​en stærk base.
• Eksempler på svage baser er methylamin (CH₃NH₂glycin (C₂H₃O₂NH₂), trimethylamin ((CH₃)₃N), hydrazin (N₂H₄Eksempler på stærke baser er natriumhydroxid (NaOH), bariumhydroxid (Ba (OH))₂cesiumhydroxid (CsOH), kaliumhydroxid (KOH) osv.