Forskelle mellem en molekylær og strukturel formel

 Molekylær vs strukturel formel

Måske under din kemiklasse havde du hovedpine med molekylære og strukturelle formler. Selv jeg var stødt på det samme problem. For det første er molekylære og strukturelle formler noget svære at forstå, især hvis du ikke er interesseret i dem. Lad os i denne artikel have en hurtig opdatering. Læs videre for at finde ud af, hvad der er molekylære og strukturelle formler, og deres forskelle mellem hinanden.

Molekylære og strukturelle formler beskæftiger sig med atomer og molekyler. Vi ved alle, at molekyler dannes, når atomer kombineres helt. Atomer kombineres gennem ioniske eller kovalente bindinger. Selvom atomer kombineres, betyder det ikke, at molekyler består af den samme type atomer. For at udtrykke, hvad et bestemt molekyle består af, bruger vi molekylformlerne og de strukturelle formler.

En molekylformel er en af ​​de enkleste måder at udtrykke skrivning af komplekse molekyler. Med en molekylformel kan den specificere det faktiske antal atomer for hvert element i et molekyle. I et bestemt element indeholder det et eller flere bogstavsymboler, som er meget nyttige til bestemmelse af det pågældende element. Når du skriver molekylformlen, skal du skrive symbolerne for alle elementerne, der er indeholdt i et molekyle. Og til højre for hvert element angiver du, hvor mange atomer i hvert element der er.

For eksempel har vi et glukosemolekyle. Dens molekylformel er C6H12O6. Denne molekylformel betyder, at glukose har 6 carbonatomer, 12 hydrogenatomer og 6 oxygenatomer. "C" er symbolet for "kulstof." "H" er symbolet for "brint." "O" er symbolet for "ilt." Hvad er så molekylformlen for vandmolekylet? Et vandmolekyle har 2 hydrogenatomer, og det har 1 iltatom. Det ville være H2O. Når der kun er et atom i et bestemt element, behøver tallet “1” ikke at blive skrevet i molekylformlen.

Konstruktion af molekylformlen virker temmelig let. Så længe du kender symbolet for hvert element, og hvor mange atomer der er i et bestemt molekyle, vil du aldrig gå galt. Selvom vi allerede ved antallet af atomer i hvert element i et bestemt molekyle, er molekylformlen ikke nok til at definere, hvordan atomerne er arrangeret i et molekyle. Vi ved ikke, om atomerne er bundet til hinanden. Med det hjælper strukturformler os.

Som navnet antyder, viser en strukturel formel strukturen for, hvordan atomer og molekyler bygges. Det er som en simpel skitse til at visualisere billedet af et molekyle. En strukturel formel angiver også, hvor og hvordan hvert atom er placeret. For at oprette strukturformlen skal du også kende symbolet for hvert element. Atomerne i hvert element er repræsenteret ved deres symboler. Symbolerne er derefter forbundet med linjer. Disse linjer er bindingerne for hvert atom. Nogle gange er der molekyler med det samme antal atomer i hvert element. For at adskille dem fra hinanden er strukturformlen den bedste måde at bestemme den på.

Resumé:

1. Molekylære og strukturelle formler beskæftiger sig med atomer og molekyler.

2. For at udtrykke, hvad et bestemt molekyle består af, bruger vi molekylformlerne og de strukturelle formler.

3. Med en molekylformel kan den specificere det faktiske antal atomer for hvert element i et molekyle.

4. Når du skriver molekylformlen, skal du skrive symbolerne for alle elementerne, der er indeholdt i et molekyle.

5. En strukturformel viser strukturen for, hvordan atomer og molekyler bygges. Det er som en simpel skitse til at visualisere billedet af et molekyle.