Forskelle mellem isotonisk opløsning og ligevægt

Forskelle mellem isotonisk opløsning og ligevægt

Både isotonisk og ligevægt deler den samme definition; de bærer begge betydningen "balance" eller "lighed" - men i sidste ende har de stadig forskelle. En isotonisk opløsning er en blanding af to eller flere stoffer; stoffer, der bærer den samme saltkoncentration som dem, der omgiver blodcellerne - mens ligevægt i sig selv er opløsningens tilstand.

I kemi eksisterer en isotonisk opløsning, når der er en ens opløst koncentration inde i og uden for en celle. Sammenlignet med tingene omkring den har en isotonisk opløsning en lige stor mængde opløst opløst stof i det - hvilket simpelt betyder det at det er en opløsning, der har lige stor spænding. På den anden side refererer ligevægt i kemi til den tilstand, hvor en opløsning siges at være mættet. En sådan mætningsproces sker kun, når opløsnings- og udfældningshastighederne er ens med hinanden - ligevægt når stort set den samme koncentrationstilstand.

Isotonisk opløsning

I en isotonisk opløsning strømmer molekyler ind og ud med samme hastighed ved osmose, hvilket får cellestørrelsen til at forblive den samme - de mister hverken eller får nogen opløste stoffer. Et eksempel på en isotonisk opløsning er, når du blander natriumchlorid (salt) og destilleret vand - dette vil resultere i, hvad der kaldes en "saltopløsning". Normalt er det tilgængeligt i flere koncentrationer, og det bruges ofte til medicinske formål og findes i intravenøs eller IV, drypper, kontaktlinseløsninger og næse-irrigationsspray. Ofte bruges det til kemieksperimenter, fordi de er designet til at matche sammensætningen af ​​en persons intracellulære væske, idet de er ens i osmotiske tryk i og uden for en persons celler. Det forhindrer væskeskift, som er meget nyttigt i medicinske formål.

Equilibrium

Når der opstår ligevægt, finder en kemisk reaktion og dens modreaktion sted i lige store hastigheder - det er når al den påvirkende påvirkning annulleres af andre, hvilket resulterer i et stabilt, afbalanceret og uændret system. Satserne for reaktionerne indad og udad er generelt ikke nul, men lige. Grundlæggende, i en ligevægt ændrer intet og intet bevæger sig. En sådan tilstand omtales som en dynamisk ligevægt. Et eksempel på en dynamisk ligevægt er, når en person brænder papir (cellulose). Reaktionen fortsætter, indtil en af ​​reaktanterne er opbrugt; først da stopper det. Vendbare reaktioner er dybest set enkle trin-reaktioner i begge retninger.

Den eneste forskel mellem en isotonisk opløsning og en ligevægt er, at en isotonisk opløsning betyder, at alt indholdet i opløsningen er afbalanceret lige, men der er bevægelser, mens i en ligevægt er alt indholdet i opløsningen også afbalanceret lige, men der foretages ingen bevægelser hovedsageligt fordi alle de skuespillende påvirkninger annulleres af andre - og derfor er der stabilitet i en ligevægt.  

Resumé:

1. En isotonisk opløsning er en blanding af to eller flere stoffer; stoffer, der bærer den samme saltkoncentration som dem, der omgiver blodcellerne - mens ligevægt i sig selv er opløsningens tilstand.

2. I en isotonisk opløsning strømmer molekyler ind og ud med samme hastighed ved osmose, hvilket får cellestørrelsen til at forblive den samme - de mister hverken eller får nogen opløste stoffer.

3. Når der opstår en ligevægt, finder en kemisk reaktion og dens omvendte reaktion sted med lige store hastigheder - det er når al den påvirkende påvirkning annulleres af andre, hvilket resulterer i et stabilt, afbalanceret og uændret system.

4. Den eneste forskel mellem en isotonisk opløsning og en ligevægt er, at en isotonisk opløsning betyder, at alt indholdet i opløsningen er afbalanceret lige, men der er bevægelser, mens i en ligevægt er alt indholdet i opløsningen også afbalanceret lige, men der foretages ingen bevægelser.