Forskelle mellem masse og atommasse

Atomer er dybest set, hvad enhver levende ting er lavet af. Ifølge videnskaben er atomet det mindste stof, der findes i denne verden. En enkelt millimeter inkluderer 7 millioner atomer; deres størrelse er således et par tiendedele af et nanometer. Atomer er substansstoffet, noget som vi konkret kan holde og spise, og hvert atom er omgivet af en sky af elektroner.

Atomer har samme mængde elektroner og protoner. Dette er de partikler, der har en negativ ladning (elektroner) og positiv ladning (protoner) på dem. Neutroner er de neutralt ladede partikler, der ikke har nogen overdreven mængde af ladningen.

Hvad atomerne normalt indeholder, og hvad det kaldes, har der altid været en vis forvirring. Udtrykkene atommasse og massetal er ofte udskiftelige eller opfattes som synonyme. Imidlertid varierer disse udtryk faktisk afhængigt af, hvad atomerne består af.

Atommasse er massen af ​​hele partiklen. Det er gennemsnittet af alle isotoper i et atom. Det er baseret på overflod af et bestemt atoms isotop. Derfor er det den samlede vægt af både protoner og neutroner i et atom.

Massetallet er på den anden side antallet af protoner i kernen i det bestemte atom eller element. Dette er et konkret og specifikt tal som 2 eller 3, mens atommasseenheder ikke ofte er heltal.

For at forklare yderligere, her er et eksempel. Du har været valgt som kandidat til at repræsentere alle kvinder i hele verden. Med et medium på 300 kvinder repræsenterer du for det meste, hvilket er dit massetal, kun i forhold til hele kvinder i hele verden for næsten 0,15%. Dette skyldes, at der, så indlysende som det kan være, er mere end blot 300 kvinder i hele verden. Derfor repræsenterer atomnummeret kun det heltal og det konkrete antal protoner og neutroner i et bestemt element, mens massetallet repræsenterer hele isotoper eller indholdet af elementet.

Du skal forstå, at isotoper har varianter i forskellige elementer. Hver isotop i hvert kemisk element har et forskelligt antal protoner og neutroner. Derfor har disse isotoper det samme mønster, hvilket vi lærer i vores kemiklasser, men adskiller sig, hvornår vi skal stoppe. Isotoper 'mønster' stopper med massetallet som basis. Sig for eksempel, kulstof har et massetal på 12, 13 og 14. Atometallet af kulstof antyder, at det generelt har 6 protoner. Derfor kan neutronnumrene for disse isotoper findes ved at trække massetallet til antallet af protoner, hvilket fører til 6,7 og 8 neutroner hver isotop.

Videnskab er faktisk en kompleks ting at studere om. Men med den rette lærer og vedholdenhed i viden, kommer du til at indse, at det også er sjovt og spændende.

Atomer og dybest set alt, der er nævnt i denne artikel, er kun et par af de mange levende ting, der gør os til mennesker. Er det ikke forbløffende, hvordan vi er designet til at fungere fra hoved til tå? Når du gør dine gear klar, er der mere videnskab end hvad du faktisk kan forestille dig!

Resumé:

1. Atommasse er faktisk massen af ​​hele partiklen. Det er gennemsnittet af alle isotoper i et atom. Det er baseret på overflod af et bestemt atoms isotop. Derfor er det ligesom den samlede vægt af både protoner og neutroner i et atom.

1. Mens massetallet på den anden side er antallet af protoner i kernen i det bestemte atom. Sig for eksempel antallet af protoner i et bestemt element. Det konkrete og specifikke antal som 2 eller 3 eller hvad, mens atommasseenheder ikke ofte er heltal.