Forskellen mellem adiabatisk og isotermisk

Adiabatic Vs Isotermisk

På fysikområdet, specifikt inden for faget termodynamik, er der to ofte diskuterede koncepter, der ofte bruges i industriel praktisk anvendelse. Disse koncepter er de adiabatiske og isotermiske processer.

Disse to processer er de modsatte sider af mønten. De er polerne placeret i modsatte ender så at sige. For det første, ellers kendt som en isocalorisk proces, er den adiabatiske proces, når der ikke er nogen overførsel af varme fra eller mod væsken, der arbejdes på. Desuden ville adiabatiske betyde utilgængelige, hvis de defineres bogstaveligt. Således er varmen ikke i stand til at trænge igennem.

Når der er en faktisk forøgelse eller varmetab i omgivelserne, kaldes processen adiabatisk. Da temperaturen kan ændre sig i en adiabatisk proces på grund af interne systemvariationer, kan gassen i systemet have en tendens til at køle ned, når den udvides. I denne forbindelse vil det også betyde, at dets tryk er væsentligt mindre sammenlignet med den anden proces (isotermisk) ved et givet volumen.

Som nævnt kaldes processen i den anden ekstreme ende, der tillader overførsel af varme til omgivelserne, og således at gøre den samlede temperatur konstant (ændres ikke) en isotermisk proces. Hvis du tænker på det, vil ordet isotermisk, når det tolkes bogstaveligt, betyde 'iso' (det samme), 'termisk' (temperatur). Derfor er der den samme temperatur.

I et termodynamisk system er de to hovedprocesser involveret adiabatiske eller isotermiske. Det betragtes som det førstnævnte, når transformationen (udsving eller variationer i temperatur) er hurtig nok til, at der ikke blev overført nogen varme væsentligt mellem det ydre miljø og systemet. Når transformationen er meget langsom i det samme system, er processen isoterm, fordi temperaturen i systemet forbliver den samme gennem varmevekslingen med det ydre miljø.

1. I en isotermisk proces er der en varmeveksling mellem systemet og det ydre miljø i modsætning til i adiabatiske processer, hvor der ikke er nogen.

2. I en isotermisk proces forbliver temperaturen på det involverede materiale den samme i modsætning til i adiabatiske processer, hvor temperaturen på det materiale, der komprimeres, kan hæve.

3. I en isotermisk proces kan der tilføjes eller frigøres varme fra systemet bare for at holde den samme temperatur, mens der i en adiabatisk proces ikke er nogen varme tilføjet eller frigivet, fordi opretholdelse af konstant temperatur ikke betyder noget.

4. I en isotermisk proces er transformationen langsom, mens den i en adiabatisk proces er hurtig.