Forskellen mellem aluminium og magnesium

Hvad er aluminium og magnesium?  Aluminium vs magnesium

Aluminium

Aluminiumsord blev afledt efter alun kaldet 'alumen' på latin. Metallet blev opdaget af Humphry Davy, en kemiker i 1808. Aluminium er et hvidligt sølvfarvet, duktilt og ikke-magnetisk metal, der er til stede i overflod og bidrager til omkring 8% af jordens masse. Den er ret robust, let i vægt og dens symbol er Al. Aluminium er et nøglemetal, der bruges til forskellige tekniske produkter; biler, tog, fly, husholdningsapparater, computerhardwaredele, fast raketbrændstof, gangstænger, termit, mønter i lande som Rumænien, Finland, Frankrig og Italien, konstruktion, maling, emballering, hylder i køleskabet og det moderne interiør. Dette metal blev opdaget for omkring 200 år siden. De mest fordelagtige forbindelser af aluminium er oxider og sulfater. Aluminium findes aldrig i elementær tilstand.

Aluminium metal har lavere densitet, meget blød, men har stærk formbarhed. Det har også meget god termisk og elektrisk ledningsevne. Aluminium metal kan også let genanvendes.
Forskellige aluminiumforbindelser inkluderer halogenider, oxider og hydroxider, carbid, nitrit, organoaluminiumforbindelser. Alle aluminiumforbindelser er farveløse.

Aluminium har sundhedsmæssige problemer. Hos mennesker kan aluminiumtoksicitet forårsage blod-hjernebarriere. Aluminium er ikke så giftigt som andre tungmetaller, men små mængder toksicitet kan forårsages, hvis det indtages mere end 40 mg / kg krop per dag. Aluminium tolereres imidlertid pænt af planter. Aluminium i dens metalform er for det meste fremstillet af bauxit (AlOx (OH) 3-2x).

Magnesium

Magnesium er det letteste metal, der findes i verden med en skinnende grå farve med symbolet Mg. Det er det næst mest rigelige metal, der findes i jordskorpen. Det er omkring 32 procent lettere efter volumen end aluminium.
Magnesium blev opdaget af Joseph Black i Edinburg i 1755. Magnesium er også et rigeligt metal til stede i jordens masse, men det forekommer ikke uforenet i naturen. Magnesit og dolomit er de mineraler, der indeholder store mængder magnesium. Vores hav har billioner af tons Mg til stede i dem, og det er grunden til, at verdenshavene er den største kilde til Mg, hvorfra der produceres 850.000 tons hvert år.
Magnesium er et nyttigt metal til fremstilling af lette produkter som bilsæder, laptops, bagage-tasker, kameraer og elektriske apparater. Magnesium blandes også i smeltet jern for at fjerne svovl. Magnesium er temmelig brændbart, og det er grunden til, at det også bruges i fakkel, fyrværkeri og mousserende.
Magnesiumsulfat anvendes som et kombinationsmiddel til fastgørelse af farvestoffer. Magnesiumhydroxid fungerer som et brandhæmmende middel i plast. Magnesiumoxid blandes med mursten for at gøre dem varmebestandige. Magnesium blandes også i gødningen og i kvægfoderet. Magnesium bruges også i nogle lægemidler. Nogle organiske Mg-forbindelser er også betydningsfulde i den kemiske industri. Det bruges som et Grignard-reagens (organiske kemiske reaktioner) og i flere fødevarer og kulturmedier, fordi det er nødvendigt for vækst af organismer.

Magnesium har tendensen til at kombinere godt med mange syrer og former magnesiumchlorid (MgCl2) og brintgas (H2-gas). Mg ekstraheres for det meste fra havvand ved brug af calciumhydroxid og findes i mineralsk form som dolomit, magnesit, carnallite, talkum osv.,

Forskel mellem aluminium og magnesium

1. Korrosion

Aluminium
Aluminiummetallet er korrosionsbestandigt.
Magnesium
Magnesium har en tendens til at korrodere, selvom korrosionshastigheden er meget langsom.

2. Atomnummer
Aluminium
Atomnummeret er 13.
Magnesium
Atomnummeret er 12.

3. Omkostningseffektivitet

Aluminiumslegeringer er billigere. Det har mindre udstøbningsomkostninger.

Magnesiumlegeringer er dyre. Omkostningsstøbning af matricer er ret høje.

4. Biologisk rolle

Aluminium har ingen betydning i de biologiske systemer, og der er ingen bevis for at bevise dets rolle i nogen biokemisk proces. Selvom levende organismer indeholder en vis mængde aluminium i dem, findes der dog ikke noget videnskabeligt bevis for dets krav i den menneskelige krop.

Magnesium er vigtigt for både planter og dyr. Hos planter kan fotosyntesen ikke finde sted uden magnesium, og hos mennesker letter magnesium bearbejdningen af ​​forskellige enzymer. Mennesker spiser cirka 250-350 mg mg hver dag. Det opbevares mest i knoglerne hos mennesker.

5. Specifik tyngdekraft

Aluminium har en egenvægt på 2,7.

Magnesium har den specifikke tyngdekraft på 1,7.

6. Legeringsegenskaber

Aluminiumslegeringer har brug for en længere periode for størkningen og giver også en længere dø-levetid. Aluminium er ret stabilt, billigere og bøjes ikke let under stress på grund af at det er robust.

Magnesiumlegeringer tager mindre tid at størkne. Magnesium er mindre stabilt, meget dyrt og bøjes let, når det er under stress på grund af at være blødt.

7. Kationer

Al danner +3 kationer (en positivt ladet ion).
Mg danner +2 kationer.

8. Opløselighed

Aluminium er ikke opløseligt i vand ved stuetemperatur
Magnesium er meget opløseligt i vand ved stuetemperatur og reagerer med vand.

9. Mineraler

Bauxit, kryolit, beryl, granat

Magnesit, maridianiite, epsomite, dolomite, talkum

10. Elektronisk konfiguration

1S2 2S2 2p6 3S2 3P1

1S2 2S2 2p6 3S2

Konklusion

Magnesium og aluminium er almindeligt anvendte metaller. De forekommer naturligt og har visse anvendelser i deres mineralformer. Magnesium er et vigtigt element i fødevarer og i gødning såvel som udviklingen af ​​organismerne, da aluminium er et strukturelt materiale, der bruges til tekniske formål.