Forskel mellem 1 propanol og 2 propanol

Det vigtigste forskel mellem 1 propanol og 2 propanol er det 1 propanol har sin hydroxylgruppe bundet til enden af ​​kulstofkæden, mens 2 propanol har hydroxylgruppen bundet til det midterste carbonatom i carbonkæden.

Både 1 propanol og 2 propanol er to isomere former af propanolmolekyle. Propanol er en alkohol, der indeholder tre carbonatomer i en kulstofkædestruktur, og der er en hydroxylgruppe (-OH) som den funktionelle gruppe af molekylet. Endvidere er den grundlæggende forskel mellem 1 propanol og 2 propanol det sted, hvor denne hydroxylgruppe fastgøres til kulstofkæden.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er 1 propanol 
3. Hvad er 2 propanol
4. Sammenligning side ved side - 1 propanol vs 2 propanol i tabelform
5. Resume

Hvad er 1 propanol?

1 propanol er den organiske forbindelse med den kemiske formel C₃H₈O. Det er en primær alkohol, fordi den har hydroxylgruppen bundet til carbonatomet i slutningen af ​​carbonkæden. Da dette carbonatom kun har et andet carbonatomer knyttet til det, er forbindelsen en primær alkohol. Desuden er det en isomer af 2 propanol.

Figur 01: Struktur af 1 propanol

Naturligvis dannes denne forbindelse i mange fermenteringsprocesser i små mængder. Den molære masse er 60,09 g / mol. Desuden ser det ud som en farveløs væske med en mild, alkoholisk lugt. Desuden er denne forbindelse vigtig som et opløsningsmiddel i den farmaceutiske industri. Det er også velegnet som motorbrændstof på grund af det høje oktantal.

Hvad er 2 propanol?

2 propanol er den organiske forbindelse med den kemiske formel C₃H₈O, og det er en isomer af 1 propanol. Som et almindeligt navn kalder vi det isopropylalkohol. Det forekommer som en farveløs og brandfarlig væske. Desuden har den en stærk lugt. Hydroxylgruppen i denne forbindelse er bundet til det midterste carbonatom i carbonkæden. Således er det en sekundær alkohol. Desuden er det en strukturel isomer af 1 propanol.

Figur 02: Struktur af 2 propanol

Desuden er dette stof blandbart med vand, ethanol, ether og chloroform. Med faldende temperatur stiger viskositeten af ​​denne væske meget. Det kan gennemgå oxidation til dannelse af acetone. Yderligere er den vigtigste produktionsmetode for 2 propanol indirekte hydrering; reaktionen af ​​propen med svovlsyre danner en blanding af sulfatestere, og den efterfølgende hydrolyse af disse estere giver isopropylalkohol.

Hvad angår anvendeligheden er det nyttigt som et opløsningsmiddel at opløse en lang række ikke-polære forbindelser. Eks: rengøring af briller, elektroniske apparater osv. Det er også vigtigt som et kemisk mellemprodukt i produktionen af ​​isopropylacetat. Produktionen af ​​gnidning af alkohol fra isopropylalkohol er desuden vigtig i medicinske anvendelser.

Hvad er forskellen mellem 1 propanol og 2 propanol?

1 propanol er den organiske forbindelse med den kemiske formel C₃H₈0, mens 2 propanol er den organiske forbindelse med den kemiske formel C₃H₈O, og det er en isomer af 1 propanol. Så den vigtigste forskel mellem 1 propanol og 2 propanol er, at 1 propanol har sin hydroxylgruppe bundet til enden af ​​carbonchai, hvorimod 2 propanol har hydroxylgruppen bundet til det midterste carbonatom i carbonkæden.

Nedenstående infografisk viser flere fakta om forskellen mellem 1 propanol og 2 propanol.

Resume - 1 Propanol vs 2 Propanol

1 propanol er den organiske forbindelse med den kemiske formel C₃H₈0, mens 2 propanol er den organiske forbindelse med den kemiske formel C₃H₈O, og det er en isomer af 1 propanol. I sammendraget er den vigtigste forskel mellem 1 propanol og 2 propanol, at 1 propanol har sin hydroxylgruppe bundet til enden af ​​carbonchai, hvorimod 2 propanol har hydroxylgruppen bundet til det midterste carbonatom i carbonkæden.

Reference:

1. ”Propanol.” National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Propan-1-ol” Af bruger: Bryan Derksen - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “2-Propanol” Af Yikrazuul - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia