Forskel mellem Absorptionsspektrum og emissionsspektrum

Absorptionsspektrum vs emissionsspektrum
 

En arts absorptions- og emissionsspektre hjælper med at identificere disse arter og giver en masse information om dem. Når en arts absorptions- og emissionsspektre sammensættes, danner de det kontinuerlige spektrum.

Hvad er Absorptionsspektrum?

Et absorptionsspektrum er et diagram, der tegnes mellem absorbans og bølgelængde. Undertiden i stedet for bølgelængde, frekvens eller bølgetal kan også bruges i x-aksen. Logabsorptionsværdi eller transmissionsværdien bruges også til y-aksen i nogle tilfælde. Absorptionsspektrum er karakteristisk for et givet molekyle eller et atom. Derfor kan det bruges til at identificere eller bekræfte identiteten af ​​en bestemt art. En farvet forbindelse er synlig for vores øjne i den bestemte farve, fordi den absorberer lys fra det synlige område. Faktisk absorberer den den komplementære farve på den farve, vi ser. For eksempel ser vi et objekt som grønt, fordi det absorberer lilla lys fra det synlige interval. Således er lilla den komplementære farve på grønt. Ligeledes absorberer atomer eller molekyler også visse bølgelængder fra den elektromagnetiske stråling (disse bølgelængder er ikke nødvendigvis i det synlige interval). Når en stråle af elektromagnetisk stråling passerer gennem en prøve, der indeholder luftformede atomer, absorberes kun nogle bølgelængder af atomerne. Så når spektret registreres, består det af et antal meget smalle absorptionslinjer. Dette er kendt som et atomspektrum, og det er karakteristisk for en type atom. Den absorberede energi bruges til at begejse jordelektroner til de øvre niveauer i atomet. Dette kaldes elektronisk overgang. Energiforskellen mellem de to niveauer leveres af fotonerne i den elektromagnetiske stråling. Da energiforskellen er diskret og konstant, vil den samme type atomer altid absorbere de samme bølgelængder fra den givne stråling. Når molekyler exciteres med UV-, synlig og IR-stråling, gennemgår de tre forskellige typer overgange som elektronisk, vibration og rotation. På grund af dette forekommer absorptionsbånd i molekylære absorptionsspektre i stedet for smalle linier.

Hvad er emissionsspektrum?

Atomer, ioner og molekyler kan ophidses til højere energiniveau ved at give energi. Levetiden for en ophidset tilstand er generelt kort. Derfor skal disse ophidsede arter frigive den absorberede energi og vende tilbage til jordtilstanden. Dette er kendt som afslapning. Frigørelse af energi kan ske som elektromagnetisk stråling, varme eller som begge typer. Handlingen med frigivet energi versus bølgelængde er kendt som emissionsspektret. Hvert element har et unikt emissionsspektrum, ligesom det har et unikt absorptionsspektrum. Så stråling fra en kilde kan være karakteriseret ved emissionsspektre. Linjespektre forekommer, når de udstrålende arter er individuelle atompartikler, der er adskilt godt i en gas. Båndspektre forekommer på grund af strålingen af ​​molekyler.