Forskel mellem eddikesyre og acetat

Nøgleforskel - eddikesyre vs acetat

Den vigtigste forskel mellem eddikesyre og acetat er den eddikesyre er en neutral forbindelse, hvorimod acetat er en anion, der har en negativ negativ elektrisk ladning.

Eddikesyre er en organisk forbindelse, der hjælper med at fremstille eddike, mens acetation er den konjugerede base af eddikesyren. Det vigtigste er, at dannelsen af acetation sker ved fjernelse af hydrogenatom i den carboxyliske gruppe af eddikesyren.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er eddikesyre
3. Hvad er acetat
4. Sammenligning side ved side - eddikesyre vs acetat i tabelform
5. Resume

Hvad er eddikesyre?

Eddikesyre er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH₃COOH. Den molære masse af denne forbindelse er 60 g / mol, mens IUPAC-navnet på denne forbindelse er Ethansyre. Endvidere er eddikesyre ved stuetemperatur en farveløs væske med en sur smag. Eddikesyre er kategoriseret som en carboxylsyre som et resultat af tilstedeværelsen af en carboxylsyregruppe (-COOH).

Figur 1: Eddikesyremolekyle

Iseddike er den koncentrerede form af eddikesyre. Endvidere har eddikesyre en skarp lugt, der også ligner eddikes lugt og en karakteristisk sur smag. Det er også en svag syre, fordi den delvis dissocieres i vandig opløsning, frigiver acetatanion og en proton. Eddikesyre har en adskillelig proton pr. Molekyle. Isglas er imidlertid en irriterende, der er stærkt ætsende.

Eddikesyre er en simpel carboxylsyre; faktisk er det den anden enkleste carboxylsyre. I eddikesyres faste tilstand danner molekylerne kæder af molekyler via hydrogenbinding. I eddikesyrens dampfase danner den imidlertid dimerer (to molekyler forbundet til hinanden via brintbindinger). Da flydende eddikesyre er et polært protisk opløsningsmiddel, er det blandbart med mange polære og ikke-polære opløsningsmidler.

Hvad er acetat?

Acetat er en anion dannet fra fjernelse af et hydrogenatom fra eddikesyre. Denne anion har en negativ negativ ladning (ladningen er -1 som et resultat af frigivelsen af en proton). Acetation kan ikke forblive som en individuel forbindelse på grund af dens ladning, som er meget reaktiv. Således findes det mest som et salt af et alkalimetal. Acetation er den konjugerede base af eddikesyre, som følgelig dannes fra dissocieringen af eddikesyren.

Figur 2: Acetat-anion

Den kemiske formel for denne anion er C₂H₃O₂^-mensdens IUPAC-navn er ethanoat. Endvidere er den molære masse af acetat 59 g / mol. Specifikt findes der ved pH-værdier over 5,5 eddikesyre som acetat-anion, hvilket frigiver en proton spontant. Dette skyldes, at acetation ved høj pH er stabil end eddikesyren.

Hvad er forskellen mellem eddikesyre og acetat?

Eddikesyre vs acetat
Eddikesyre er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH₃COOH.	Acetat er en anion dannet fra fjernelse af et hydrogenatom fra eddikesyre.
Molar masse
Den molære masse af eddikesyre er 60 g / mol.	Men den molære masse af acetat er 59 g / mol.
Elektrisk opladning
Eddikesyre har ingen nettoladning.	Acetat har en negativ ladning.
Kategori
Eddikesyre er et organisk molekyle.	Acetat er en organisk anion.
pH
Eddikesyremolekyler er stabile ved lav pH-værdi (omkring pH 5).	Acetation er stabilt ved høje pH-værdier (højere end pH 5,5).

Sammendrag - Eddikesyre vs acetat

Eddikesyre er den anden enkleste carboxylsyre. Acetat er på den anden side en anion, der stammer fra eddikesyre. Den vigtigste forskel mellem eddikesyre og acetat er, at eddikesyre er en neutral forbindelse, hvorimod acetat er en anion med en netto negativ elektrisk ladning.

Reference:

1. "Eddikesyre." Wikipedia, 18. april 2018, tilgængelig her.
2. "Eddikesyre." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgængelig her.
3. "Acetat." Wikipedia, 10. april 2018, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Eddikesyre-2D-skelet" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Acetat-anion-kanonisk-form-2D-skelet” (Public Domain) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur