Differkinome

Forskel mellem Acetylen og Ethylene

Videnskab & natur
Share

Nøgleforskel - Acetylen vs Ethylen
  

Det vigtigste forskel mellem acetylen og ethylen er det acetylen har en tredobbelt binding mellem to carbonatomer, hvorimod ethylen har en dobbeltbinding mellem to carbonatomer.

Navnene acetylen og ethylen lyder ens, men de er forskellige carbonhydridforbindelser. De har imidlertid også nogle ligheder. Denne artikel beskriver både ligheder og forskelle mellem acetylen og ethylen.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Acetylen
3. Hvad er etylen
4. Ligheder mellem Acetylen og Ethylen
5. Sammenligning side om side - Acetylen vs etylen i tabelform
6. Resume

Hvad er Acetylen?

Acetylen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H2. Desuden er det den enkleste alkyne blandt kulbrinter. En alkyne er en forbindelse med en tredobbelt binding mellem to carbonatomer. Derfor har acetylen en tredobbelt binding mellem de to carbonatomer, den har. Der er to pi-bindinger og en sigma-binding mellem disse carbonatomer. Molekylet har en lineær geometri, fordi et carbonatom kun kan danne fire kovalente bindinger (acetylen har en tredobbelt binding og en enkeltbinding, C-H, der gør molekylet lineært). Derfor hybridiseres carbonatomerne i acetylenmolekylet.

Kemiske egenskaber ved acetylen

Nogle kemiske kendsgerninger om acetylen er som følger:

  • Kemisk formel = C2H2
  • Mol masse = 26,04 g / mol
  • Fysisk tilstand ved stuetemperatur = det er en farveløs gas
  • Lugt = lugtfri
  • Smeltepunkt = -80,8 ° C
  • Kogepunkt = -84 ° C
  • Opløselighed i vand = let opløselig
  • IUPAC-navn = Ethyne

Desuden findes acetylen ikke som en væske i atmosfæretryk. Det har således intet faktisk smeltepunkt. Ovenstående smeltetemperatur er faktisk tredobbeltpunktet for acetylen. Derfor gennemgår den faste form af acetylen sublimering i stedet for at smelte. Der omdannes fast acetylen til damp.

Figur 01: Brug af oxy-acetylen Flame

Den vigtigste anvendelse af acetylen er i svejseprocesser. Oxy-acetylenflammen er en højtemperaturflamme, der er vigtig ved svejsning og skæring. Vi kan producere denne flamme fra forbrænding af acetylen med ilt.

Hvad er etylen?

Ethylen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H4. Der er to carbonatomer bundet til hinanden via en dobbeltbinding (en pi-binding og sigma-binding). Derfor har ethylenmolekylet to sp2-hybridiserede carbonatomer. Da et carbonatom er i stand til at danne fire kemiske bindinger, er der to hydrogenatomer bundet til hvert carbonatom via enkeltbindinger. Derefter har ethylenmolekylet en plan struktur.

Figur 02: Den kemiske struktur af etylen

Nogle kemiske kendsgerninger om ethylen er som følger:

  • Kemisk formel = C2H4
  • Mol masse = 28,05 g / mol
  • Fysisk tilstand ved stuetemperatur = det er en farveløs, brandfarlig gas
  • Lugt = sød lugt
  • Smeltepunkt = −169,2 ° C
  • Kogepunkt = −103,7 ° C
  • Opløselighed i vand = let opløselig
  • IUPAC-navn = Ethene

Den største kilde til ethylen er råolie og naturlige gasser. Der er tre hovedprocesser, der bruges til at fremstille ethylen fra disse kilder. De er;

  1. Dampkrakning af ethan og propan
  2. Dampkrakning af nafta
  3. Katalytisk krakning af gasolie

Ethylen har vigtige anvendelser som monomerer til fremstilling af polymerer, såsom polyethylen via additionspolymerisation. Polyethylen er et almindeligt emballagemateriale. I biologiske systemer er ethylen desuden vigtig som plantehormon, da det stimulerer frugtmodningsprocessen.

Hvad er ligheden mellem Acetylen og Ethylene?

  • Begge er små kulbrinter.
  • Acetylen og ethylen består kun af carbonatomer og brintatomer.
  • Begge er farveløse gasser.
  • Både Acetylen og Ethylene er brandfarlige gasser.
  • Acetylen og ethylen er plane strukturer.

Hvad er forskellen mellem Acetylen og Ethylene?

Acetylen vs ethylen
Acetylen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H2. Ethylen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H4.
 Antal brintatomer 
Acetylen har to hydrogenatomer i et molekyle acetylen. Ethylen har fire hydrogenatomer i et molekyle ethylen.
Molar masse
Den molære masse af acetylen er 26,04 g / mol. Den molære masse af ethylen er 28,05 g / mol.
 Kemisk binding
Acetylen har en tredobbelt binding mellem to carbonatomer og to C-H-enkeltbindinger. Ethylen har en dobbeltbinding mellem to carbonatomer og fire C-H-enkeltbindinger.
Hybridisering af kulstofatomer
Carbonatomer i acetylenmolekyle er hybridiseret. Carbonatomer i ethylenmolekyle hybridiseres sp2.

Resumé - Acetylen vs Ethylen

Acetylen og ethylen er meget vigtige carbonhydridforbindelser på grund af deres brede anvendelsesområde. Forskellen mellem acetylen og ethylen er, at acetylen har en tredobbelt binding mellem to carbonatomer, mens ethylen har en dobbeltbinding mellem to carbonatomer.

Reference:

1. "Acetylen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. april 2018. Tilgængelig her  
2. "Ethylen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. april 2018. Tilgængelig her
3. "Acetylen." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1.'US Navy 070413-N-2943C-001 Hull Technician Brandmand Troy Heffner tænder en iltacetylfakkel inden et svejsejob i skrogteknikervirksomheden 'US US Navy foto af Mass Communication Specialist Carlos Cepeda (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Ethylene-3D-balls'By Benjah-bmm27 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  

Videnskab & natur
×