Forskellen mellem syre-basetitrering og redox-titrering

Nøgleforskel - Syre-base-titrering vs. redox-titrering
 

Generelt anvendes titrationer til at bestemme koncentrationen af ​​en ukendt opløsning (analyt). De mest almindeligt anvendte to titrimetriske metoder er syre-base-titreringer og redox-titreringer. Det vigtigste forskel mellem syre-base-titreringer og redox-titreringer er arten af ​​den reaktion, der sker mellem titranten og analytten i titreringen. I syre-base-titreringer finder en neutraliseringsreaktion sted, og ved redox-titrering finder en redox-reaktion sted (en oxiderende reaktion og en reduktionsreaktion). Brug af indikatorer er den mest almindeligt anvendte metode til bestemmelse af reaktionens slutpunkt.

Hvad er en syre-base-titrering?

I syre-basetitreringer bruges en syre (sure titreringer) eller en base (basiske titreringer) som titrant. Eksempler på syrer anvendt i sure titreringer er H₂SÅ₄, HCI eller HNO_3. Mest anvendte basiske titranter er NaOH, K₂CO₃ eller Na₂CO_3. Syrebasis-titreringer kan klassificeres som følger afhængigt af styrken af ​​syren og basen.

1. Stærk syre - stærke basetitreringer
2. Stærke syresvage basetitreringer
3. Svag syre - stærke basetitreringer
4. Svag syre - svage basetitreringer

I de fleste syre-base-titreringer bruges indikatorer til at bestemme reaktionens slutpunkt. Forskellige indikatorer bruges afhængigt af titreringstypen som nævnt ovenfor.

Hvad er en Redox-titrering?

En redox-titrering involverer en redox-reaktion. Redox-reaktion har to reaktioner; en oxidationsreaktion og en reduktionsreaktion. Både oxidations- og reduktionsprocesser finder sted på samme tid, hvor vi tillader os at bestemme afslutningen af ​​reaktionen. Dette er også kendt som titreringens slutpunkt. Dette kan bestemmes på flere måder; ved hjælp af indikatorelektroder, redoxindikatorer (indikatoren producerer en anden farve ved oxidationsreduktionstilstand) og ikke-redoxindikatorer (indikatoren producerer en farve, når der tilsættes en overskydende mængde titrant).

Hvad er forskellen mellem syre-base-titrering og redox-titrering?

Reaktionens art:

Syre-base titrering: En syre-base-titrering involverer en neutraliseringsreaktion mellem analytten (opløsningen med den ukendte koncentration) og den sure eller basiske titrant.

Redox-titrering: En redoxreaktion involverer en oxidations- og reduktionsreaktion mellem analytten og titranten. Der er ikke en sådan regel, at komponenten oxiderer, og som en reducerer. Enten analyt eller titranten oxiderer, og den resterende komponent reduceres i overensstemmelse hermed.

Bestemmelse af slutpunktet:

Syre-base titrering: Generelt bruges en pH-indikator, en pH-meter eller en konduktionsmåler til bestemmelse af slutpunktet for en syre-basetitrering.

Redox-titrering: De mest almindeligt anvendte metoder til bestemmelse af slutpunktet for en redox-reaktion bruger et potentiometer eller en redox-indikator. Men oftest producerer enten analytten eller titranten en farve ved slutpunktet. Så der kræves ikke yderligere indikatorer i disse tilfælde.

Eksempler:

Syre-base titrering:

Type	Reaktion (indikator)
Stærk syre - stærk basetitrering	HCI + NaOHàNaCl + H2O (Phenolphthalein / Methyl orange)
Stærk syre - svag basetitrering	HCI + NH3à NH3Cl (methyl orange)
Svag syre - stærk basetitrering	CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Phenolphthalein)
Svag syre - svag base titrering	CH3COOH + NH3Ach3COO-+NH4+(Ingen egnede indikatorer)

Redox-titrering:

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 6 HCI     →    2 MnCl₂ + 2KCl + 10 CO₂ + 8 H₂O

(+7) (+3) (+2) (+4)

I ovennævnte reaktion reduceres permanganat, medens oxalsyre oxideres. Når reaktionen er afsluttet, ændres permanganats lilla farve til farveløs.

KMnO₄ + 5FeCl₂ +8HCl  →  5FeCl₃+MnCl₂+KCI + 4H₂O
(+7) (+2) (+3) (+2)

Billede høflighed:

1. Titrering af svag syre med stærk base Af Quantumkinetics (Eget arbejde) [CC BY 3.0], via Wikimedia Commons

2. “Winkler Titration Prior Titration” af Willwood [CC BY-SA 3.0] via Commons