Forskellen mellem surt salt og basisk salt

Det vigtigste forskel mellem surt salt og basisk salt er det sure salte danner en opløsning, der er mindre end pH 7,0, når den opløses i vand, mens basiske salte danner en opløsning, der er højere end pH 7,0, når den opløses i vand.

Et salt er en ionisk forbindelse, der indeholder en kation og en anion. Det er en fast forbindelse, der ikke har nogen nettoladning, fordi kationerne og anionerne kombineres med hinanden på en sådan måde, at den elektriske ladning af kationer er afbalanceret med den for anioner. Afhængig af den ioniske sammensætning af et salt kan egenskaberne og reaktiviteten bestemmes. Derfor kan vi kategorisere et salt i tre grupper som sure salte, basiske salte og neutrale salte.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er et surt salt 
3. Hvad er et grundlæggende salt
4. Sammenligning side ved side - surt salt vs grundlæggende salt i tabelform
5. Resume

Hvad er et surt salt?

Sure salte er ioniske forbindelser, der kan danne sure opløsninger ved opløsning i vand. Det betyder; det sure salt danner en vandig opløsning, der er mindre end pH 7,0. Dette sker enten på grund af tilstedeværelsen af ​​en metalkation, der kan reagere som en Lewis-syre, eller på grund af tilstedeværelsen af ​​hydrolyserbare protoner. Hyppigt indeholder sure salte hydrolyserbare protoner. Disse hydrolyserbare protoner kan eksistere i enten kationen eller anionen.

Figur 01: Natriumbisulfit er et surt salt

Hydrolyserbare protoner i kation

Sure salte, der indeholder kationer med hydrolyserbare protoner, er hovedsageligt ammoniumioner. Ammoniumioner stammer fra ammoniumsalte. Desuden kan disse hydrolyserbare protoner forekomme i organiske forbindelser, der indeholder protonerede amingrupper. F.eks. ammoniumion, methylammoniumion, ethylammoniumion, aniliniumion osv.

Hydrolyserbare protoner i Anion

Sure salte kan indeholde de hydrolyserbare protoner i anionen. Eksempler inkluderer bisulfition, dihydrogencitrat, bioxalation osv. Disse anioner indeholder protoner, der er svagt dissocieret i vand.

Hvad er et grundlæggende salt?

Basissalte er ioniske forbindelser, der kan danne basiske opløsninger ved opløsning i vand. Det betyder; disse salte kan danne en vandig opløsning med en pH, der er højere end 7,0. Generelt kan et basisk salt deprotonere et vandmolekyle og danne hydroxidioner, der kan forårsage basaliteten i den vandige opløsning.

Figur 02: Natriumsulfid er et grundlæggende salt

Nogle eksempler på basiske salte inkluderer natriumbicarbonat, calciumcarbonat, natriumacetat, kaliumcyanid og natriumsulfid. Disse salte kan reagere med vand og tvinger vandmolekylerne til at fjerne en hydroxidion.

Hvad er forskellen mellem surt salt og basisk salt?

Den vigtigste forskel mellem surt salt og basisk salt er, at sure salte danner en opløsning, der er mindre end pH 7,0, når den opløses i vand, mens basiske salte danner en opløsning, der er højere end pH 7,0, når den opløses i vand. Ammoniumsalte, natriumbisulfit og calciumoxalat er nogle eksempler på sure salte, mens natriumbicarbonat, calciumcarbonat, natriumacetat, kaliumcyanid og natriumsulfid er nogle eksempler på basiske salte.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem surt salt og basisk salt.

Resume - Acidic Salt vs Basic Salt

Afhængig af den ioniske sammensætning af et salt kan egenskaberne og reaktiviteten bestemmes. Derfor kan vi kategorisere et salt i tre grupper som sure salte, basiske salte og neutrale salte. Den vigtigste forskel mellem surt salt og basisk salt er, at sure salte danner en opløsning, der er mindre end pH 7,0, når den opløses i vand, mens basiske salte danner en opløsning, der er højere end pH 7,0, når den opløses i vand.

Reference:

1. "Syre-baseegenskaber af salte." Grænselig kemi ”Lumen, tilgængelig her.
2. "7.8: Saltees syre-baseegenskaber." Kemi LibreTexts, Libretexts, 3. juni 2019, tilgængelig her.
3. "Syre salt." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. oktober 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Sodium bisulfate” Af Edgar181 - Eget arbejde, Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Sodium sulfide nonahydrat crystal” Af Leiem - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia