Forskel mellem adsorption og desorption

Det vigtigste forskel mellem adsorption og desorption er det adsorption refererer til processen, ved hvilken nogle faste stoffer holder molekylerne i en gas eller væske eller opløst som en tynd film, hvorimod desorption henviser til frigivelse af et adsorberet stof fra en overflade.

Adsorption og desorption er kemiske processer, der er modsat hinanden. Vi kan observere disse processer i mange biologiske, fysiske og kemiske systemer. Det kan forekomme naturligt, eller vi kan udføre adsorption og desorption til kemiske eksperimenter.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er adsorption
3. Hvad er Desorption
4. Sammenligning side ved side - Adsorption vs Desorption i tabelform
5. Resume

Hvad er adsorption?

Adsorption henviser til den proces, ved hvilken nogle faste stoffer indeholder molekyler af en gas eller væske eller opløst som en tynd film. Derfor er det processen med vedhæftning af molekyler på en overflade. Det stof, der kommer til at fastgøres til overfladen, kaldes "adsorbat". Det stof, der har overfladen til absorption, kaldes "adsorbent". Adsorptionsprocessen er et overfladefænomen. Desorption er det modsatte af adsorptionen.

Figur 01: Aktivt kul er et godt adsorbent

Desuden er adsorption en konsekvens af overfladenergi. Vi kan klassificere adsorption i to grupper som kemisorption og fysisorption. Kemisorption forekommer på grund af kovalent binding mellem adsorbent og adsorbat, mens fysisorption forekommer på grund af svage Van der Waal-kræfter. Dog sker der undertiden adsorption på grund af elektrostatisk tiltrækning mellem adsorbent og adsorbat.

Normalt beskrives adsorptionen af gasser og opløste stoffer gennem isotermer. Den beskriver mængden af adsorbat på adsorbenten som en funktion af gasets tryk eller dens koncentration ved en konstant temperatur.

Hvad er Desorption?

Desorption henviser til frigivelse af et adsorberet stof fra en overflade. Dette er den modsatte sorptionsproces. Desorption forekommer i et system med en sorptionstilstand mellem bulkfasen og den adsorberende overflade. Derfor, hvis vi sænker koncentrationen af stoffet i bulkfasen, ændres noget af det sorberede stof til bulktilstanden. I kromatografi er desorptionen den proces, der hjælper bevægelsen af den mobile fase.

Efter desorption forbliver det desorberede stof næsten ubestemt på underlaget, hvis temperaturen forbliver lav. Når temperaturen stiger, er der dog sandsynligvis desorption. Den generelle ligning for desorptionshastigheden er som følger.

R = rN^x

Hvor R er desorptionshastigheden, er r hastighedskonstanten, N er samlingen af det adsorberede materiale og x er den kinetiske rækkefølge af reaktionen. Der er et par forskellige måder desorption kan forekomme. For eksempel termisk desorption, reduktiv desorption, oxidativ desorption, elektronstimuleret desorption osv..

Hvad er forskellen mellem adsorption og desorption?

Adsorption og desorption er kemiske processer, der er modsat hinanden. Den vigtigste forskel mellem adsorption og desorption er, at adsorption refererer til den proces, ved hvilken nogle faste stoffer indeholder molekyler af en gas eller væske eller opløst som en tynd film, hvorimod desorption refererer til frigivelsen af et adsorberet stof fra en overflade. Adsorption involverer desuden dannelse af kovalente bindinger eller tilknytning gennem Van der Waal-kræfter, mens desorption involverer nedbrydning af kovalente bindinger eller attraktive kræfter.

Følgende infographic opsummerer forskellen mellem adsorption og desorption.

Resume - Adsorption vs Desorption

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hvad adsorption betyder i kemi." ThoughtCo, 7. august 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Activated Carbon” af Self (en: Bruger: Ravedave) - Self (en: User: Ravedave) (CC BY 2.5) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur