Forskel mellem alifatiske og aromatiske aminer

Alifatiske vs aromatiske aminer
 

Den bedste og den mest markante forskel mellem alifatiske og aromatiske aminer er den strukturelle forskel mellem de to forbindelser. Alifatiske aminer er aminforbindelserne, hvor nitrogen kun er bundet til alkylgrupper, og aromatiske aminer er de aminforbindelser, hvori nitrogen er bundet til mindst en af ​​arylgrupperne. Denne strukturelle forskel fører til alle andre forskelle i deres egenskaber, såsom reaktivitet, surhed og stabilitet.

Hvad er alifatiske aminer?

I alifatiske aminer, Kvælstof er direkte bundet til kun alkylgrupper og hydrogenatomer. Antallet af alkylgrupper varierer fra en til tre. Afhængigt af antallet af tilknyttede alkylgrupper kaldes de "primære aminer”(Kun en alkylgruppe -1^o), "sekundære aminer”(To alkylgrupper - 2^o) og "tertiære aminer”(Tre alkylgrupper - 3^o).

Alle alifatiske aminer er svage baser som ammoniak, men de er lidt stærkere baser end ammoniak. De har alle næsten den samme basestyrke på Pkb = 3-4. Basiciteten øges, når hydrogengrupperne på nitrogenatom erstattes af alkylgrupper. Tertiære aminer er mere basale end primære og sekundære aminer.

Når kvælstof er et af atomerne i en ring, kaldes de heterocykliske aminer. Piperidin og Pyrollidin er to eksempler på alifatiske heterocykliske aminer.

pyrrolidin

Hvad er aromatiske aminer?

I aromatiske aminer, Kvælstof er direkte bundet til mindst en benzenring. Afhængigt af antallet af grupper, der er bundet til nitrogenatomet, kategoriseres de som "primære", "sekundære" og "tertiære" aminer. ”Arylaminer”Er et andet navn på aromatiske aminer. I lighed med alifatiske aminer kan primære og sekundære aromatiske aminer danne intermolekylære brintbindinger. Derfor er kogepunkter for primære og sekundære aminer relativt højere end de tertiære aminer.

Der er heterocykliske aromatiske aminer; pyrrol og pyrydine er to eksempler på dem.

Pyrydine

Hvad er forskellen mellem alifatiske og aromatiske aminer?

• Struktur:

• Alkylaminer indeholder ikke benzenringe, der er direkte bundet til nitrogenatom.

• Men i aromatiske aminer er der mindst en benzenring direkte knyttet til nitrogenatomet.

• Alifatiske aminer kan have aromatiske ringe, så længe nitrogen er direkte bundet til et carbonatom.

• Basicitet:

• Alifatiske aminer er stærkere baser end aromatiske aminer. Dette skyldes dybest set stabiliteten af ​​kationen, der dannes efter ioniseringen. Med andre ord, alkylammoniumioner er mere stabile end arylammoniumioner. Fordi alkylgrupper er elektronfrigivende grupper og derfor delokaliserer den positive ladning på nitrogenatomet delvist.

• Alifatiske heterocykliske aminer er også stærkere baser end aromatiske heterocykliske aminer.

• Eksempler

• Eksempler på alifatiske heterocykliske aminer er Piperidin og Pyrollidin.

• Eksempler på heterocykliske aromatiske aminer er pyrrol og pyrydin.

Billeder høflighed: Pyrollidine og Pyridine via Wikicommons (Public Domain)