Forskellen mellem alkali og base

Det vigtigste forskel mellem alkali og base er, at gruppe 1-elementer kategoriseres som alkali-elementer, hvorimod ethvert element eller forbindelse, der har basale egenskaber, kategoriseres som en base.

Vi bruger ofte ordet alkali udskifteligt til at adressere meget basale opløsninger og alkalimetaller. I denne sammenhæng henvises til alkali til alkalimetaller i gruppe 1 i den periodiske tabel med elementer. Imidlertid kan udtrykket base henvise til ethvert element, molekyle, ion osv., Der har basale egenskaber.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er alkali
3. Hvad er base
4. Sammenligning side ved side - Alkali vs base i tabelform
5. Resume

Hvad er Alkali?

Alkali er et udtryk, som vi ofte bruger til metaller i gruppe 1 i det periodiske system. Disse er også kendt som alkalimetaller. Selvom H også er i denne gruppe, er det noget anderledes; det har en adfærd, der er forskellig fra andre medlemmer af denne gruppe. Derfor er lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer af denne gruppe.

Alkalimetaller er bløde, blanke, sølvfarvede metaller. De har alle kun et elektron i deres ydre skal, og de kan lide at fjerne dette og danne +1 kationer. Når de fleste ydre elektroner bliver ophidset, kommer de tilbage til jordtilstanden, mens de udsender stråling i det synlige interval. Emissionen af ​​denne elektron er let; således er alkalimetaller meget reaktive. Endvidere stiger reaktiviteten ned i gruppen 1 i den periodiske tabel.

Figur 01: Natriumhydroxid - Et hydroxid af et alkalimetal

Disse metaller danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Mere præcist henviser udtrykket alkali til carbonatet eller hydroxidet af et alkalimetal. De har også basale egenskaber. De er bitre i smag, glatte og reagerer med syrer for at neutralisere dem.

Hvad er base?

Definitioner

Forskellige forskere definerede ”base” forskelligt. Arrhenius definerer det som et stof, der donerer OH-ioner til opløsningen. Bronsted-Lowry definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton. Ifølge Lewis er enhver elektronondonor en base. I følge Arrhenius-definitionen skal en forbindelse have en hydroxidanion og evnen til at donere den som en hydroxidion for at være en base. Ifølge Lewis og Bronsted-Lowry kan der dog være molekyler, som ikke har hydroxider, men kan fungere som en base. F.eks. NH₃ er en Lewis-base, fordi det kan donere elektronparret på nitrogen. Ligeledes Na₂CO₃ er en Bronsted-Lowry-base uden hydroxidgrupper, men kan acceptere hydrogener.

Ejendomme

Baser har en glat sæbe-lignende følelse og en bitter smag. De reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. Kaustisk soda, ammoniak og bagepulver er nogle af de almindelige baser. Vi kan kategorisere disse forbindelser i to grupper, afhængigt af deres evne til at dissociere og fremstille hydroxidioner. De er stærke og svage baser. Stærke baser som NaOH, KOH, kan ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give ioner. Svage baser som NH₃ delvist adskilles og giver færre mængder hydroxidioner.

Figur 02: Bariumhydroxid - en base af gruppe 2-elementbarium

Yderligere, K_b er basedissociationskonstanten. Det angiver evnen til at miste hydroxidioner af en svag base. For at kontrollere, om et stof er en base eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Disse forbindelser viser en pH-værdi, der er højere end 7, og det bliver rød lakmus til blå.

Hvad er forskellen mellem alkali og base?

Metaller i gruppe 1 omtales som alkali, eller mere præcist betegnes deres carbonater og hydroxider alkali. De har dog grundlæggende egenskaber; de er således en undergruppe af baser. Den vigtigste forskel mellem alkali og base er, at gruppe 1-elementerne kategoriseres som alkali-elementer, hvorimod ethvert element eller forbindelse, der har basale egenskaber, kategoriseres som en base. Derfor er alle alkalier baser, men ikke alle baser er baser. En anden markant forskel mellem alkali og base er, at alkalien danner ioniske salte, hvorimod baserne nødvendigvis ikke er det.

Nedenstående infografisk af forskellen mellem alkali og base viser disse forskelle i tabelform.

Resume - Alkali vs Base

Vi bruger ofte de to udtryk alkali og base om hverandre, men de er to forskellige udtryk. Den vigtigste forskel mellem alkali og base er, at gruppe 1-elementerne kategoriseres som alkali-elementer, hvorimod ethvert element eller forbindelse, der har basale egenskaber, kategoriseres som en base.

Reference:

1. Britannica, redaktionerne for encyklopædi. ”Alkali.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. januar 2014. Tilgængelig her  
2. "Base (kemi)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. november 2018. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1. ”Sodium hydroxide image” Af Walkerma - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. ”Ba (OH) 2 octahydrate” Af Leiem - Eget arbejde, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia