Forskel mellem alkalinitet og basicitet

Nøgleforskel - Alkalitet vs. basicitet
 

De to udtryk "alkalinitet" og "grundlæggende" er ret forvirrende. De fleste mennesker ved, at der er forskel mellem disse to parametre, men kun et par af dem er i stand til at definere det korrekt. Det vigtigste forskel mellem disse to udtryk forklares bedst i deres definitioner. Basicitet er et mål, der direkte afhænger af pH-skalaen og alkalinitet er, hvor meget syre der er nødvendigt for at sænke pH-værdien til en betydelig syreværdi; det er også kendt som bufferkapacitet i en vandforekomst. Med andre ord varierer pH-værdien af ​​basiske opløsninger fra 7-14; hvor opløsningerne med høje pH-værdier er mere basale. Begge af dem har flere definitioner, men den generelle idé er ens.

Hvad er alkalinitet?

Alkalinitet er en af ​​de vigtigste parametre i vandlevende organer, og det er meget vigtigt for de vandlevende organismer. Alkalinitet måler vandlegemers evne til at neutralisere syrer og baser. Med andre ord er det bufferkapaciteten af ​​et vandmasse at opretholde pH-værdien på en forholdsvis stabil værdi. Vand indeholdende bikarbonater (HCO₃^-), carbonater (CO₃^2-) og hydroxider (OH^-) er en god buffer; de kan kombineres med H⁺ ioner i vand for at hæve pH-værdien (bliver mere basisk) for vandet. Når alkaliniteten er for lav (bufferkapaciteten er lav), sænker enhver syre, der tilsættes vandkroppen sin pH til en højere sur værdi.

Hvad er basicitet?

Grundlæggende er en egenskab med baser, målt i pH-skala. Baser er forbindelserne, der indeholder pH over 7; fra pH = 8 (mindre basisk) til pH = 18 (mere basisk). Basicitet af en forbindelse kan defineres på tre forskellige måder. I henhold til Arrhenius-teorien er baser de stoffer, der dissocierer i vandigt medium, der producerer OH^- ioner. I Bronsted-Lowry-teorien kaldes protonacceptorer baser. I henhold til Lewis-teorien kaldes en elektronpar-donor en base. Basicitet er styrkeioniseringen til at producere OH^- ioner, evne til at acceptere protoner eller evnen til at donere elektroner.

Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowry teori

Hvad er forskellen mellem alkalinitet og basicitet?

Definition af alkalinitet og basicitet:

alkalitet: Der findes flere definitioner.

Alkalinitet er den syreneutraliserende kapacitet af opløste stoffer i en vandprøve målt i milliekvivalenter pr. Liter.

Summen af ​​titrerbare carbonater og ikke-carbonatformede kemiske arter i en filtreret vandprøve.

Vandets kapacitet til at neutralisere en syreopløsning.

Vandets bufferkapacitet til at opretholde en forholdsvis stabil pH uden at ændre dens pH-værdi, når der tilsættes syre.

basiciteten: Tre teorier bruges til at definere surhed og basicitet.

Arrenhius: Baser er de arter, der ioniserer for at producere OH^- i vand. Basiciteten øges, når de ioniserer mere, hvilket giver OH^- i vand.

Brønsted-Lowry: Proton (H⁺) acceptorer kaldes baser.

Lewis: Donorer til elektronpar kaldes baser.

Faktorer, der påvirker alkalinitet og basicitet:

alkalitet: Alkalinitet afhænger ikke af pH-værdien; vandmasser kan have enten lavere (stærkt sur) eller højere (basisk) pH-værdi med en højere værdi for alkalitet. Alkalinitet bestemmes af flere faktorer, såsom sten, jord, salte og visse industrielle aktiviteter (spildevand indeholdende sæbe og vaskemidler er basisk) af mennesker. For eksempel de områder, hvor kalksten (CaCO₃) er markant tilgængelig kan have mere alkalisk vand.

basiciteten: Faktorer, der påvirker en forbindelses basicitet, varierer afhængigt af definitionen af ​​basiciteten. For eksempel afhænger tilgængeligheden af ​​et elektronpar til en base af tre faktorer.

elektronegativitet: CH3-> NH2-> HO-> F-

Når man overvejer atomerne i samme række i den periodiske tabel, har det mest elektronegative atom den højere basicitet.

Størrelse: F-> Cl-> Br-> I-

Når man overvejer en række af det periodiske system, jo ​​større er atomet, jo mindre elektrondensitet, og det er mindre basisk.

resonans: RO-> RCO^2-

Molekyler med mere resonansstrukturer er mindre basale, da den mindre elektrontilgængelighed end en lokal negativ ladning.

Billede høflighed:

1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” af Plumbago - Eget arbejde. [CC BY-SA 3.0] via Commons

2. “Thomas Martin Lowry2” af Anonym - Obituary af Faraday Soc. (1936). [Public Domain] via Commons