Forskel mellem alkalinitet og pH

Alkalinitet vs pH

pH er et mest almindeligt udtryk, der bruges i laboratorier. Det er forbundet med målinger af alkalinitet og surhedsgrad.

alkalitet

'Alkalinitet' har alkaliegenskaber. Gruppe 1 og gruppe 2-elementer, der også kaldes alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses for at være alkaliske, når de opløses i vand. Natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid og calciumcarbonat er nogle af eksemplerne. Arrhenius definerer baserne som de stoffer, der producerer OH^- i løsninger. De nævnte molekyler danner OH^- Når du opløses i vand, skal du derfor fungere som baser. En opløsnings alkalinitet måles ved at tage summen af ​​alle baser i den opløsning. Normalt, når man beregner alkaliniteten, er summen af ​​carbonat (CO₃^2-), bicarbonat (HCO₃-) og hydroxidalkalinitet (OH^-) er taget. Alkaliske opløsninger reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. De viser en pH-værdi højere end 7 og gør rød lakmus til blå. Der er andre baser undtagen alkaliske baser som NH₃. De har også de samme grundlæggende egenskaber. Alkalinitet er vigtig for neutralisering af surhedsgrad, fjernelse af fedt og olier. Derfor har de fleste vaskemidler en alkalinitet.

pH

pH er en skala, som kan bruges til at måle surheden eller basaliteten i en opløsning. Skalaen har tal fra 1 til 14. pH 7 betragtes som en neutral værdi. Det siges, at rent vand har pH 7. I pH-skalaen repræsenterer fra 1-6 syrer. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og fremstille protoner. Stærke syrer som HCI, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH adskilles delvist og giver færre mængder protoner. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, sænkes surhedsgraden. Så pH-værdierne over 7 indikerer basicitet. Når basaliteten stiger, vil pH-værdien også stige, og stærke baser har pH-værdien 14.

pH-skalaen er logaritmisk. Det kan skrives som nedenfor i forhold til H⁺ koncentration i opløsningen.

pH = -log [H⁺]

I en grundlæggende løsning er der ikke nogen H⁺s. Derfor, i en sådan situation, fra -log [OH^-] værdi pOH kan bestemmes.

Siden pH + pOH = 14

Derfor kan pH-værdien af ​​en basisk opløsning også beregnes. Der er pH-målere og pH-papirer i laboratorier, som kan bruges til at måle pH-værdier direkte. pH-papirer giver omtrentlige pH-værdier, medens pH-målere giver mere nøjagtige værdier.