Forskel mellem Allotropes og isotoper

Det vigtigste forskel mellem allotrope og isotoper er det allotrope betragtes på molekylært niveau, hvorimod isotoper betragtes på atomniveau.

Der er omkring 118 elementer i den periodiske tabel i henhold til deres atomnummer. Et element er et kemisk stof, der kun består af en enkelt type atomer; derfor er de rene. Allotropes er forskellige former af den samme forbindelse, mens isotoper er forskellige former for det samme element.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Allotropes
3. Hvad er isotoper
4. Sammenligning side ved side - Allotropes vs isotoper i tabelform
5. Resume

Hvad er Allotropes?

Allotropes er forskellige former for det samme element på molekylært niveau. De viser forskellige fysiske egenskaber. Blandt alle kemiske elementer er kulstof, ilt, svovl og fosfor de vigtigste elementer, der har allotroper. Carbon har et stort antal allotroper. De otte allotrope kulstof adskiller sig stort set fra hinanden. For eksempel er diamant den stærkeste carbonotildeling, medens grafit er mindre stærk. Carbon-nanorør, fulleren og amorf kulstof er nogle andre carbonotransmissioner.

Figur 1: Allotroper af kulstof

For elementet ilt er der to almindelige allotroper som O2 og O3. O2 er rigeligt end O3. Normalt, i naturen, er nogle allotrope mere rigelige end andre på grund af deres stabilitet. Fosfor har tre allotroper som rød, hvid og sort fosfor. Fra disse er rød og hvid fosfor den mest almindelige. Allotroper adskiller sig fra hinanden på grund af atomarrangementet, antallet af atomer osv.

Hvad er isotoper?

Isotoper er forskellige former for atomer af det samme kemiske element. De er forskellige fra hinanden, da de har et andet antal neutroner. Da neutrontalet er forskelligt, er deres massetal også forskellige.

Isotoper af det samme element har imidlertid det samme antal protoner og neutroner. Forskellige isotoper findes i forskellige mængder, og vi kan give dette som en procentvis værdi kaldet relativ overflod. F.eks. Har brint tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Deres antal neutroner og relative forekomster er som følger.

Figur 2: Forskellige isotoper af det kemiske elementbrint

Antallet af neutroner, som en kerne kan have, adskiller sig fra element til element. Blandt disse isotoper er kun nogle stabile. For eksempel har ilt tre stabile isotoper, og tin har ti stabile isotoper. Det meste af tiden har enkle elementer det samme neutronnummer som protonnummeret. Men i tunge elementer er der flere neutroner end protoner. Antallet af neutroner er vigtigt for at afbalancere kernernes stabilitet. Når kernerne er for tunge, bliver de ustabile; derfor bliver disse isotoper radioaktive. For eksempel udsender 238U stråling og henfald til meget mindre kerner. Isotoper kan have forskellige egenskaber på grund af deres forskellige masser. For eksempel kan de have forskellige spins; således er deres NMR-spektre forskellige. Imidlertid er deres elektronnummer ens, hvilket giver anledning til lignende kemisk opførsel.

Hvad er forskellen mellem Allotropes og isotoper?

Allotropes er forskellige former for det samme element på molekylært niveau. Isotoper er forskellige former for atomer af det samme kemiske element. Den vigtigste forskel mellem allotrope og isotoper er, at allotropes betragtes på molekylært niveau, mens isotoper betragtes på atomniveau. Desuden er en yderligere forskel mellem allotrope og isotoper, at allotroperne adskiller sig fra hinanden på den måde, atomer arrangeres, mens isotoper adskiller sig fra hinanden i antallet af neutroner.

Nedenstående infografisk viser flere detaljer om forskellen mellem allotropes og isotoper.

Resume - Allotropes vs Isotopes

Selvom udtrykkene allotrope og isotop lyder ens, er de meget forskellige fra hinanden i henhold til deres betydning. Den vigtigste forskel mellem allotropes og isotoper er, at allotropes betragtes på molekylært niveau, mens isotoper betragtes på atomniveau.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, "Allotrope definition og eksempler." ThoughtCo, 13. januar, 2019, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie, "Isotoper Definition og eksempler i kemi." ThoughtCo, 22. oktober 2018, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. ”Allotropes of Carbon” af Mstroeck (tale) (Uploads) - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia