Forskellen mellem Amine og Amide

Amine vs Amide

Aminer og amider er begge nitrogenholdige organiske forbindelser. Selvom de lyder ens, er deres struktur og egenskaber meget forskellige.

amin

Aminer kan betragtes som organiske derivater af ammoniak. Aminer har nitrogen bundet til et kulstof. Aminer kan klassificeres som primære, sekundære og tertiære aminer. Denne klassificering er baseret på antallet af organiske grupper, der er knyttet til nitrogenatomet. Derfor har primær amin en R-gruppe bundet til nitrogen; sekundære aminer har to R-grupper, og tertiære aminer har tre R-grupper. Normalt benævnes primære aminer i nomenklatur som alkylaminer. Der er arylaminer som anilin, og der er heterocykliske aminer. Vigtige heterocykliske aminer har almindelige navne som pyrrol, pyrazol, imidazol, indol osv. Aminer har en trigonal bipyramideform omkring nitrogenatomet. C-N-C-bindingsvinklen for trimethylamin er 108,7, hvilket er tæt på H-C-H-bindingsvinklen for methan. Således betragtes nitrogenatomet i amin som sp³ hybridiseret. Så det ikke-delte elektronpar i nitrogen er også i en sp³ hybridiseret orbital. Dette ikke-delte elektronpar er mest involveret i reaktionerne fra aminer. Aminer er moderat polære. Deres kogepunkter er højere end de tilsvarende alkaner på grund af evnen til at foretage polære interaktioner. Men deres kogepunkter er lavere end de tilsvarende alkoholer. Primære og sekundære aminmolekyler kan danne stærke brintbindinger til hinanden og med vand. Men tertiære aminmolekyler kan kun danne brintbindinger til vand eller andre hydroxyliske opløsningsmidler (kan ikke danne brintbindinger imellem sig). Derfor har tertiære aminer et lavere kogepunkt end de primære eller sekundære aminmolekyler. Aminer er relativt svage baser. Selvom de er stærkere baser end vand, sammenlignet med alkoxidioner eller hydroxidioner, er de langt svagere. Når aminer fungerer som baser og reagerer med syrer, danner de aminiumsalte, som er positivt ladede. Aminer kan også danne kvaternære ammoniumsalte, når nitrogenet er bundet til fire grupper og således bliver positivt ladet.

amid

Amid er et derivat af carboxylsyre. Derfor har de et carbonylcarbon med en knyttet R-gruppe. Og der er en -NH2-gruppe, der er direkte knyttet til carbonylcarbon. Amider uden substituent på nitrogen benævnes ved at tilsætte -amid til slutningen af ​​det fælles navn på den relevante syre. Hvis der er alkylgrupper bundet til nitrogenatomet, benævnes disse grupper som substituenter. Amider med ingen eller en substituent på nitrogenet er i stand til at danne hydrogenbinding til hinanden; således er smeltepunkter og kogepunkter for sådanne amider højere. Molekyler med N, N-disubstituerede amider kan ikke danne brintbindinger med hinanden og har følgelig lavere smeltepunkter og kogepunkter.