Forskel mellem ammoniak og ammonium

Det vigtigste forskel mellem ammoniak og ammonium er det ammoniak er et uladet polært molekyle, der findes som en gas ved stuetemperatur, hvorimod ammoniumioner lades og findes som frie ioner i opløsning eller som krystalliserede saltforbindelser.

Der er få billeder og endda visse lugt, som vores sind straks forbinder med ammoniak eller ammonium; Disse inkluderer gødning, kvælstofholdigt affald, sæber og endda sprængstoffer. Desuden antager de fleste, at der ikke er nogen forskel mellem ammoniak og ammonium. Den høje lighed mellem disse to og brugen af ​​ordet ammoniak hyppigere som et generelt udtryk for både ren ammoniak og ammoniumforbindelser er det, der medfører denne forvirring.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ammoniak
3. Hvad er Ammonium
4. Sammenligning side ved side - Ammoniak vs ammonium i tabelform
5. Resume

Hvad er Ammoniak?

Ammoniak er en forbindelse af nitrogen og brint med formlen NH₃. Det er uladet og et molekyle i sig selv; den findes som en gas ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk, og som en væske ved meget lave temperaturer og høje tryk. Vi kalder denne rene form for vandfri ammoniak (vandfri) ammoniak. Ammoniakgas er farveløs og har en skarp, intenst irriterende lugt. Desuden er det giftigt.

Figur 01: Ammoniakmolekyle

Ammoniak er ligesom vand polær på grund af dets ulige elektronfordeling. Denne polaritet gør den opløselig i vand. Et vigtigt punkt at bemærke er, at solubiliseret eller vandig ammoniak er i form af ammoniumhydroxid, som yderligere dissocierer til dannelse af ammoniumion og hydroxidion. Denne dissociation afhænger af temperaturen og pH i opløsningen (dissociation stiger med stigningen i temperaturen og faldet i pH).

Hvad er Ammonium?

Ammoniumkationen er en positivt ladet polyatomisk ion med den kemiske formel NH4 +. Dette er en ion, der kunne eksistere som frie ioner i opløsninger, eller som en ionisk saltforbindelse, der danner en gitterstruktur med en anion; for eksempel ammoniumchlorid.

Derfor bruger vi ikke generelt udtrykket ammonium som et ord i sig selv; det går altid foran ordene 'ion', salt 'eller den respektive negativt ladede ion. F.eks. skal det være ammoniumion, ammoniumhydroxid, ammoniumnitrat, ammoniumsulfat osv., og ikke bare simpelthen ammonium.

Figur 02: Ammoniumion

Ammoniumioner har ikke karakteristisk lugt; ammoniumsalte giver imidlertid lugt, der er karakteristisk for ammoniak, når det er i vandig opløsning med langsom dissociation.

Hvad er forskellen mellem ammoniak og ammonium?

Ammonium er den største kation, der stammer fra ammoniak. Den vigtigste forskel mellem ammoniak og ammonium er, at ammoniak er et uladet, men polært molekyle, der findes som en gas ved stuetemperatur, hvorimod ammoniumioner oplades og findes som frie ioner i opløsning eller som krystalliserede saltforbindelser. Derudover har ammoniak en skarp, intenst irriterende lugt, mens ammoniumion i sig selv ikke har en karakteristisk lugt.

Når man overvejer toksiciteten, er ammoniak giftig, men frie ammoniumioner er ikke i sig selv giftige. Ammoniumforbindelserne kan imidlertid være giftige. Derudover har ammoniak et sæt egenskaber i sig selv, men ammoniumforbindelsernes egenskaber afhænger også af den tilknyttede anion.

Sammendrag - Ammoniak vs ammonium

Kort sagt, ammonium er den største kation, der stammer fra ammoniak. Den vigtigste forskel mellem ammoniak og ammonium er, at ammoniak er et uladet, men polært molekyle, der findes som en gas ved stuetemperatur, hvorimod ammoniumioner oplades og findes som frie ioner i opløsning eller som krystalliserede saltforbindelser.

Reference:

1. "Processtrin til ammoniakproduktion." Ammoniak, s. 65-176., Doi: 10.1002 / 9783527613885.ch04.

Billede høflighed:

1. “Ammoniak-3D-kugler” (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. “Ammonium-3D-balls” (Public Domain) via Commons Wikimedia