Forskel mellem ammoniak og ammoniumhydroxid

Det vigtigste forskel mellem ammoniak og ammoniumhydroxid er det ammoniak forekommer som en gas, mens ammoniumhydroxid forekommer som en væske ved stuetemperatur.

Ammoniak og ammoniumhydroxid har mange anvendelsesmuligheder for os. Vi ved alle, at ammoniak er en skarp lugtende gas med en kemisk formel NH3. Når det kommer i kontakt med vand, er det, vi får, ammoniumhydroxid. Derfor kalder vi undertiden ammoniumhydroxid som "ammoniakopløsningen".

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ammoniak
3. Hvad er ammoniumhydroxid
4. Sammenligning side ved side - Ammoniak vs ammoniumhydroxid i tabelform
5. Resume

Hvad er Ammoniak?

Ammoniak er et luftformigt stof med den kemiske formel NH3. Det er en uorganisk forbindelse og er også den enkleste pnictogenhydrid. Det er en farveløs gas, men har en skarp, irriterende lugt. Desuden er IUPAC-navnet på Ammonia azane.

Nogle vigtige kemiske kendsgerninger om dette stof er som følger:

• Den kemiske formel er NH3
• Molmasse er 17,03 g / mol.
• Vises som en farveløs gas
• Smeltepunkt er −77,73 ° C
• Kogepunkt er −33,34 ° C

Når man overvejer forekomsten af ​​denne forbindelse, forekommer den naturligt, men i spormængder. Det er som et produkt af kvælstofholdigt animalsk og vegetabilsk stof. Nogle gange kan vi også finde ammoniak i regnvand. Inde i vores krop udskiller nyrerne ammoniak for at neutralisere overskydende syre.

Figur 01: Kemisk struktur af ammoniakmolekyle

I den kemiske struktur af ammoniakmolekylet har det et nitrogenatom bundet til tre hydrogenatomer. Da der er fem elektroner i den yderste elektronskal af nitrogen, er der et ensomt elektronpar på nitrogenatomet i ammoniakmolekylet. Geometrien af ​​ammoniakmolekylet er derfor trigonal pyramidal. Desuden kan vi let flyde denne forbindelse. Dette skyldes, at det er i stand til at danne brintbindinger mellem ammoniakmolekyler, da der også er N-H-bindinger og ensomme elektronpar.

Hvad er ammoniumhydroxid?

Ammoniumhydroxid er et flydende stof med den kemiske formel NH₄OH. Det er også en uorganisk forbindelse. Vi kan kalde det som ammoniakopløsning, fordi denne forbindelse dannes, når ammoniakgas reagerer med vand. Derfor kan vi betegne det som NH₃(Vandig). Selvom navnet ammoniumhydroxid indebærer eksistensen af ​​en alkalisk forbindelse, er det faktisk umuligt at isolere den kemiske forbindelse ammoniumhydroxid.

Figur 02: Kugle- og pindemodel til ammoniumion

 Nogle vigtige kemiske kendsgerninger om denne forbindelse er som følger:

• Kemisk formel er NH4OH
• Molmasse er 35,04 g / mol.
• Vises som en farveløs væske.
• Det har en meget skarp lugt.
• Smeltepunkt er -57,5 ° C
• Kogepunkt er 37,7 ° C

Når man overvejer anvendelserne af denne væske, er det nyttigt som husholdningsrens, som en alkylaminforløber til vandbehandlingsformål, og mange andre anvendelser er der.

Reaktionen på dannelsen af ​​denne forbindelse er som følger:

NH₃ + H₂O -> NH₄₊ + OH^-

Hvad er forskellen mellem ammoniak og ammoniumhydroxid?

Ammoniak er et luftformigt stof med den kemiske formel NH3, hvorimod ammoniumhydroxid er et flydende stof med den kemiske formel NH₄OH. Derfor findes den nøgleforskel mellem ammoniak og ammoniumhydroxid i deres fysiske tilstande. Det vil sige, at forskellen mellem ammoniak og ammoniumhydroxid er, at ammoniak forekommer som en gas, mens ammoniumhydroxid forekommer som en væske ved stuetemperatur. Da der dannes ammoniumhydroxid, når ammoniakgas opløses i vand, kalder vi denne forbindelse også som ammoniakopløsning eller flydende ammoniak. Endvidere er en anden forskel mellem ammoniak og ammoniumhydroxid, at ammoniak er vandfri, mens ammoniumhydroxid er vandig.

Sammendrag - Ammoniak vs ammoniumhydroxid

Ammoniumhydroxid dannes fra opløsningen af ​​ammoniakgas i vand. Derfor er ammoniumhydroxid faktisk en vandig opløsning af ammoniak. Den vigtigste forskel mellem ammoniak og ammoniumhydroxid er imidlertid, at ammoniak forekommer som en gas, mens ammoniumhydroxid forekommer som en væske ved stuetemperatur.

Reference:

1. "Ammoniak." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16. oktober 2018. Tilgængelig her 
2. "Ammoniakopløsning." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. oktober 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. Ammoniak-dimensioner-fra-Greenwood & Earnshaw-2D ”Af Ben Mills - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. ”Ammonium-3D-balls” (Public Domain) via Commons Wikimedia