Forskel mellem ammoniak og ammoniumnitrat

Det vigtigste forskel mellem ammoniak og ammoniumnitrat er det ammoniak er en gasformig forbindelse, mens ammoniumnitrat er en fast forbindelse ved stuetemperatur og -tryk.

Både ammoniak og ammoniumnitrat er nitrogenholdige forbindelser. Der er imidlertid forskelle mellem ammoniak og ammoniumnitrat i deres kemiske struktur, udseende og egenskaber. Vi vil diskutere de største forskelle mellem ammoniak og ammoniumnitrat i denne artikel.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ammoniak
3. Hvad er ammoniumnitrat
4. Sammenligning side ved side - Ammoniak vs ammoniumnitrat i tabelform
5. Resume

Hvad er Ammoniak?

Ammoniak er en uorganisk kemisk forbindelse med den kemiske formel NH₃. Det findes i gasformig tilstand ved stuetemperatur og -tryk. Den er således farveløs og har en skarp, irriterende lugt. Derudover betragtes det ofte som et kvælstofaffald, hovedsageligt blandt vandlevende organismer. Ligeledes er det en alkalisk forbindelse. Forbindelsens IUPAC-navn er azane.

Figur 01: Kemisk struktur af ammoniakmolekyle

Nogle andre kemiske kendsgerninger om denne gas er som følger:

• Molmasse er 17,031 g / mol.
• Det er en farveløs gas med en skarp lugt.
• Smeltepunkt er −77,73 ° C.
• Kogepunkt er −33,34 ° C.
• Molekylær geometri er en trigonal
• Det er en brandfarlig gas.

Når man overvejer geometrien af ​​ammoniakmolekylet, har det tre N-H-bindinger med et ensomt elektronpar på nitrogenatomer, arrangeret i trigonal pyramideformet geometri. På grund af tilstedeværelsen, hvis dette ene elektronpar er, er molekylets bindingsvinkel 107 °. Da der er N-H-bindinger, kan molekylet danne brintbindinger. Desuden udsender kogende vandig ammoniak let ammoniakgas på grund af dets lave kogepunkt.

Hvad er ammoniumnitrat?

Ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NH₄INGEN₃. Det er et salt, der indeholder ammoniumkation og nitratanion. Ammoniumnitrat fremstår som et hvidt fast stof ved stuetemperatur og opløses let i vand. Desuden forekommer det som et naturligt mineral i naturen.

Figur 02: Kemisk struktur af ammoniumnitrat

Nogle kemiske kendsgerninger om denne forbindelse er som følger:

• Molmasse er 80,043 g / mol.
• Vises som et hvidt eller gråt fast stof.
• Smeltepunkt er 169,6 ° C.
• Over 210 ° C nedbrydes det.
• Forbindelsens krystalstruktur er trigonal.

Desuden er den væsentligste anvendelse af denne forbindelse i landbruget, da den er meget nyttig som gødning med høj kvælstof. Derudover kan vi bruge det til at producere eksplosive blandinger til minedrift og stenbrud. Da opløsningen af ​​denne forbindelse i vand er meget endotermisk, er den også nyttig i nogle øjeblikkelige kolde pakninger.

Hvad er forskellen mellem ammoniak og ammoniumnitrat?

Ammoniak er en uorganisk kemisk forbindelse med den kemiske formel NH₃ hvorimod ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NH₄INGEN₃. Den vigtigste forskel mellem ammoniak og ammoniumnitrat er, at ammoniak er en gasformig forbindelse, mens ammoniumnitrat er en fast forbindelse ved stuetemperatur og tryk. Derudover er der også forskel mellem ammoniak og ammoniumnitrat i deres struktur. Det er; ammoniak er et trigonalt pyramidalt molekyle, mens ammoniumnitrat er en ionisk forbindelse med den trigonale krystalstruktur. Når man overvejer anvendelserne, er ammoniak nyttigt som gødning, en forløber for nitrogenholdige forbindelser, som husholdningsrenser, i fermenteringsindustrien osv. Hvorimod ammoniumnitrat er nyttigt som gødning og som komponent i eksplosive blandinger.

Nedenstående infografisk forskel mellem ammoniak og ammoniumnitrat viser flere forskelle i tabelform.

Sammendrag - Ammoniak vs ammoniumnitrat

Ammoniak og ammoniumnitrat er nitrogenholdige forbindelser, der indeholder nitrogenatomer i deres kemiske struktur. I resumé er den vigtigste forskel mellem ammoniak og ammoniumnitrat, at ammoniak er en gasformig forbindelse, mens ammoniumnitrat er en fast forbindelse ved stuetemperatur og tryk.

Reference:

1. "Ammoniumnitrat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. oktober 2018. Tilgængelig her 
2. "Ammoniak." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. oktober 2018. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1. ”Ammonia-2D” Af Radio89 - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. ”Ammonium-nitrat-2D” Af Mikayé (Public Domain) via Commons Wikimedia