Forskel mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat

Det vigtigste forskel mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er det ammoniumnitrat er resultatet af en reaktion mellem ammoniak og salpetersyre, mens ammoniumsulfat produceres, når ammoniak reagerer med svovlsyre. I betragtning af deres vigtigste anvendelse som gødning passer ammoniumnitrat desuden bedre til sur jord, mens ammoniumsulfat bedre passer til alkalisk jord.

Ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er to salte af ammoniak, der er nyttigt til forskellige formål. Derudover er ammoniumnitrat også nyttigt som ingrediens i sprængstoffer, men dets vigtigste anvendelse er i landbruget som gødning. Ammoniumsulfat er også et uorganisk salt af ammoniak. Det er vigtigt som gødning til jorden. Lad os se forskellen mellem de to salte.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ammoniumnitrat
3. Hvad er ammoniumsulfat
4. Sammenligning side om side - Ammoniumnitrat vs ammoniumsulfat i tabelform
6. Resume

Hvad er ammoniumnitrat?

Ammoniumnitrat er et uorganisk salt indeholdende en nitratanion bundet til en ammoniumkation. Derfor kan vi navngive det som et nitratsalt af ammoniumkation. Den kemiske formel for denne forbindelse er NH₄INGEN₃. Denne forbindelse findes som et fast stof i hvidt krystal, der er meget vandopløseligt. Vi bruger det hovedsageligt til landbrugsformål som en kvælstofrig gødning. En anden vigtig anvendelse er dens anvendelse i produktion af sprængstoffer.

Figur o1: Kemisk struktur af ammoniumnitrat

Den molære masse af denne forbindelse er 80,043 g / mol. Det fremstår som et hvid-gråt fast stof. Smeltepunktet for denne forbindelse er 169,6 ° C, derfor nedbrydes det over 210 ° C. Opløsningen af ​​denne forbindelse i vand er endoterm. Når man overvejer forekomsten, forekommer det som et naturligt mineral ofte i kombination med halogenidmineraler. I den industrielle produktionsproces kan vi bruge en syre-basereaktion mellem ammoniak og salpetersyre for at producere ammoniumnitrat. Der skal vi bruge ammoniak i dens vandfri form og salpetersyre i sin koncentrerede form.

Hvad er ammoniumsulfat?

Ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse indeholdende en ammoniumkation bundet med en sulfatanion. Den kemiske formel for denne forbindelse er (NH₄)₂SÅ₄. Derfor har den to ammoniumkationer pr. Sulfatanion. Det er et uorganisk sulfatsalt med mange vigtige anvendelser.

Figur o2: Kemisk struktur af ammoniumsulfat

Dets molmasse er 132,14 g / mol; det ser således ud som fine, hygroskopiske granuler eller krystaller. Desuden spænder smeltepunktet fra 235 til 280 ° C, og over dette temperaturområde nedbrydes forbindelsen. Vi kan fremstille denne forbindelse via behandling af ammoniak med svovlsyre. I dette bruger vi en blanding af ammoniakgas og vanddamp i en reaktor. Vi kan tilføje koncentreret svovlsyre i denne reaktor. Reaktionen mellem disse komponenter danner ammoniumsulfat.

Når vi overvejer anvendelsen af ​​denne forbindelse, kan vi bruge den som gødning hovedsageligt til alkalisk jord. Desuden kan vi bruge det til produktion af insekticider, herbicider, fungicider osv. Derudover bruger vi denne forbindelse til oprensning af protein via præcipitation i biokemilaboratoriet. Vi bruger dette også som fødevaretilsætningsstof.

Hvad er forskellen mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat?

Mens ammoniumnitrat er resultatet af en reaktion mellem ammoniak og salpetersyre, produceres ammoniumsulfat, når ammoniak reagerer med svovlsyre. Dette er den vigtigste forskel mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat. På trods af at have nitrogen som et almindeligt stof i begge salte, har de forskellige fysiske og kemiske egenskaber.

På grund af forskellene i deres egenskaber er der nogen forskel mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat ved anvendelse. Sulfationer i ammoniumsulfat fungerer som et stimulerende middel til jord, der er alkalisk. Disse ioner hjælper med at nedsætte jordens pH-værdi, hvilket gør den ideel til vækst af planter. Derfor kan vi finde ammoniumsulfat, der er almindeligt anvendt i gødningsindustrien. Ammoniumnitrat fungerer også som jordgødning. Det kan dryses i jorden som en spray, eller man kan sprøjte det i pulverform. Det passer også bedre til sur jord. Så det er klogt at kontrollere kvaliteten af ​​din jord, før du afslutter en af ​​de to gødningsstoffer.

Desuden bruges ammoniumnitrat også som kolde pakninger, da det frigiver eksoterm energi, når det tilsættes til vand, hvilket gør produktet koldt. Bortset fra ovenstående er der en anden anvendelse af ammoniumnitrat, og det er som en aktiv ingrediens i sprængstoffer.

Nedenstående infografik giver flere detaljer om forskellen mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat i tabelform.

Resume - Ammonium Nitrat vs Ammonium Sulphate

Både ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er nyttige som gødning. Den vigtigste forskel mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er, at ammoniumnitrat er resultatet af en reaktion mellem ammoniak og salpetersyre, mens ammoniumsulfat produceres, når ammoniak reagerer med svovlsyre.

Reference:

1. "Ammoniumnitrat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. ”Ammonium-nitrat-2D” Af Ben Mills - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. ”Ammonium sulfate” Af Edgar181 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia