Forskel mellem ammoniumnitrat og urinstof

Ammoniumnitrat vs urinstof
 

Forbindelser, der indeholder kvælstof, bruges ofte som gødning, fordi kvælstof er et af de meget vigtige elementer til plantevækst og -udvikling. Ammoniumnitrat og urinstof er sådanne kvælstofholdige faste stoffer.

Ammoniumnitrat

Ammoniumnitrat har den kemiske formel af NH₄INGEN₃. Dette er nitratet af ammoniak, og det har følgende struktur.

 Ved stuetemperatur og standardtryk findes ammoniumnitrat som et lugtfrit, hvidt krystallinsk fast stof. Dette er et surt salt med en pH på ca. 5,4. Dets molmasse er 80,052 g / mol. Smeltepunkt for ammoniumnitrat er ca. 170 ° C, og det nedbrydes, når det opvarmes til ca. 210 ^oC. Ammoniumnitrat bruges primært til landbrugsformål. Det er rig på nitrogen, så det bruges som gødning til at levere kvælstof til planter. Da dens direkte kontakt med kemikalie ikke er farlig, og toksiciteten deraf er mindre, er det fordelagtigt at bruge det som gødning. Derudover får opvarmning eller antændelse ammoniumnitrat til at eksplodere. Derfor bruges det som et oxidationsmiddel i sprængstoffer. På grund af denne eksplosive natur bør vi være opmærksomme på opbevaring af ammoniumnitrat. Ammoniumnitrat er stabilt, men når det er i smeltet tilstand, er risikoen for eksplosion større. Risikoen øges, hvis det kommer i kontakt med oxiderbare materialer som olie, diesel, papir, klud eller halm. Produktion af ammoniumnitrat er en simpel kemisk reaktion. Når salpetersyre omsættes med ammoniakvæske, produceres ammoniumnitrat i opløsningsform. Industrielt anvendes koncentreret salpetersyre og ammoniakgas til produktion. Da dette er en meget eksoterm og voldelig reaktion, er det udfordrende at fremstille den i stor skala. Som et salt er Ammoniumnitrat meget opløseligt i vand. Derfor, når det bruges som gødning, kan det vaskes og ophobes i vandmasser. Dette kan være en dødelig betingelse for akvatisk liv.

Urea

Urea har molekylformlen CO (NH₂)₂ og den følgende struktur.

Det er et carbamid med den funktionelle gruppe C = O. To NH₂ grupper er bundet til carbonylcarbon fra to sider. Urea produceres naturligt hos pattedyr i kvælstofmetabolismen. Dette er kendt som urinstofcyklus, og oxidation af ammoniak eller aminosyrer producerer urinstof i vores kroppe. Det meste af urinstof udskilles gennem nyrer med urin, mens nogle udskilles med sved. Den høje vandopløselighed af urinstof er nyttigt, når det udskilles fra kroppen. Urea er et farveløst, lugtfrit fast stof, og det er ikke-giftigt. Bortset fra at være et stofskifteprodukt, er dets vigtigste anvendelse at fremstille gødning. Urea er en af ​​de mest almindelige kvælstoffrigivende gødninger, og den har et højt nitrogenindhold sammenlignet med andre faste kvælstofgødninger. I jord omdannes urinstof til ammoniak og kuldioxid. Denne ammoniak kan omdannes til nitrit af jordbakterier. Endvidere bruges urinstof til at fremstille eksplosiver som urinstofnitrat. Det bruges også som råmateriale til fremstilling af kemikalier som plast og klæbemidler.