Forskel mellem amorf og krystallinsk faststof

Det vigtigste forskel mellem amorft og krystallinsk fast stof er, at krystallinske faste stoffer har en ordnet lang rækkevidde af atomer eller molekyler i strukturen, mens de amorfe faste stoffer mangler en ordnet lang rækkevidde.

Vi kan klassificere faste stoffer i to som krystallinske og amorfe afhængigt af det atomære niveau. Nogle faste stoffer er imidlertid til stede i både krystallinsk og amorf form. Afhængig af behovet kan vi forberede begge typer separat.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Amorf fast stof
3. Hvad er krystallinsk fast stof
4. Sammenligning side ved side - Amorf vs krystallinsk fast stof i tabelform
5. Resume

Hvad er Amorf fast stof?

Amorf fast stof er en form for fast stof, der mangler en krystallinsk struktur. Der har den ikke en lang rækkevidde ordnet arrangement af atomer, molekyler eller ioner inden for dens struktur. Endvidere er glas, geler, tynde film, plast og nanomaterialer nogle eksempler på denne type faste stoffer.

Vi fremstiller glas primært med sand (silica / SiO₂) og baser som natriumcarbonat og calciumcarbonat. Ved høje temperaturer smelter disse materialer sammen, og når vi afkøler dem, dannes stive glas hurtigt. Efter afkøling arrangerer atomerne på en uorden måde at fremstille glas; Derfor kalder vi det som amorf. Atomer kan imidlertid have en rækkevidde på kort afstand på grund af kemiske bindingsegenskaber.

Figur 01: Et diagram, der viser krystallinske og amorfe faste strukturer

På samme måde kan vi fremstille andre amorfe materialer også ved hurtigt at afkøle smeltet materiale. Amorfe faste stoffer har ikke et skarpt smeltepunkt. De flydende over et bredt temperaturområde. Amorfe faste stoffer som gummi er nyttige til dækfremstilling. Glas og plast er nyttige til fremstilling af husholdningsartikler, laboratorieudstyr osv.

Hvad er krystallinsk fast stof?

Krystallinske faste stoffer eller krystaller har bestilt strukturer og symmetri. Atomer, molekyler eller ioner i krystaller arrangeret på en bestemt måde; derfor har lang rækkevidde. I denne type faste stoffer er der et regelmæssigt, gentagende mønster; derfor kan vi identificere en gentagende enhed.

Per definition er en krystal “en homogen kemisk forbindelse med et regelmæssigt og periodisk arrangement af atomer. F.eks. Halit, salt (NaCl) og kvarts (SiO₂). Men krystaller er ikke begrænset til mineraler: de indeholder mest fast stof såsom sukker, cellulose, metaller, knogler og endda DNA. ” C

Yderligere er krystaller naturligt forekommende materialer på jorden som store krystallinske klipper som kvarts og granit. Nogle gange danner levende organismer også krystaller. For eksempel er kalsit et produkt af bløddyr. Der er vandbaserede krystaller i form af sne, is eller gletsjere.

Figur 02: En krystallinsk struktur

Desuden kan vi kategorisere krystaller i henhold til deres fysiske og kemiske egenskaber. F.eks. Kovalente krystaller (f.eks. Diamant), metalliske krystaller (f.eks. Pyrit), ioniske krystaller (f.eks .: natriumchlorid) og molekylære krystaller (f.eks. Sukker). Disse krystaller kan også have forskellige former og farver. Derfor har de en æstetisk værdi, og nogle mennesker tror, ​​at de har helbredende egenskaber; således bruger de disse krystaller til at lave smykker.

Hvad er forskellen mellem amorft og krystallinsk fast stof?

Amorfe og krystallinske faste stoffer adskiller sig fra hinanden afhængigt af deres kemiske strukturer. Derfor kan vi sige, at den nøgleforskel mellem amorft og krystallinsk faststof er, at de krystallinske faste stoffer har et ordnet langdistanserangement af atomer eller molekyler i strukturen, mens de amorfe faste stoffer mangler en ordnet langdistancearrangement. Desuden er der i krystallinske faste stoffer en gentagende enhed, der udgør hele strukturen, men for amorfe faste stoffer kan en gentagende enhed ikke specificeres.

En yderligere forskel mellem amorfe og krystallinske faste stoffer, krystallinske faste stoffer har et skarpt smeltepunkt, men amorfe faste stoffer gør det ikke. Yderligere er krystallinske faste stoffer anisotrope (forskellige egenskaber i forskellige retninger), men amorfe faste stoffer er isotrope (egenskaber er de samme i alle retninger).

Sammendrag - Amorf vs krystallinsk fast stof

Faststoffer findes hovedsageligt i tre typer som amorfe, halvkrystallinske og krystallinske faste stoffer. Den vigtigste forskel mellem amorft og krystallinsk faststof er, at de krystallinske faste stoffer har en ordnet lang rækkevidde af atomer eller molekyler i strukturen, hvorimod de amorfe faste stoffer mangler en ordnet lang rækkevidde.

Reference:

1. Douglas, Ronald Walter, et al. “Amorf faststof.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 22. april 2016. Findes her  
2. Libreteksts. "12.1: Krystallinske og amorfe faste stoffer." Kemi LibreTexts, National Science Foundation, 26. november 2018. Findes her  

Billede høflighed:

1. ”Krystallinsk eller amorf” Af Sbyrnes321 (tale) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. ”148812” Af OpenClipart-Vectors (CC0) via pixabay