Forskellen mellem anion og kation

Det vigtigste forskel mellem anion og kation er det anioner er de negativt ladede ioner dannet af neutrale atomer, mens kationer er positivt ladede ioner dannet af neutrale atomer.

Almindeligvis kaldes anioner og kationer ioner. Atomer i forskellige elementer er ikke stabile (undtagen ædelgasser) under normale forhold. For at blive stabile gennemgår de forskellige kemiske ændringer, især hvad angår antallet af elektroner. For eksempel kan de fjerne eller få elektroner eller ellers dele elektroner for at få den stabile elektronkonfiguration. Når dette sker, har elementer en tendens til at blive sammen med andre elementer. Kemiske elementer kan samles med hinanden for at danne kemiske forbindelser. Elementerne binder til hinanden via kemiske bindinger, der har ioniske eller kovalente egenskaber. Hvis forbindelserne har ioniske bindinger, er de kendt som ioniske forbindelser. Ioniske forbindelser dannes ved tiltrækning mellem positive og negative ioner.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Anion
3. Hvad er kation
4. Sammenligning side ved side - Anion vs kation i tabelform
5. Resume

Hvad er Anion?

Anioner er de negativt ladede ioner, der dannes fra neutrale atomer. Når et atom tiltrækker en eller flere elektroner til dets ydre orbital, dannes negative ioner. I et neutralt atom er antallet af elektroner i de ydre skaller lig med antallet af protoner i kernen. Elektroner er negativt ladede subatomære partikler, og protoner er positivt ladede subatomære partikler. Da antallet er lige, har atomerne ingen nettoladning.

Men når et atom tiltrækker flere elektroner udefra, stiger antallet af elektroner, således atomet bliver negativt ladet. For at tiltrække elektroner skal der være nogle andre arter, der let giver elektroner til anioniske atomer. I henhold til antallet af opnåede elektroner varierer ladningsstørrelsen. For eksempel, hvis et atom får en elektron, dannes en monovalent anion, og hvis det får to elektroner i en divalent anionform.

Figur 01: Dannelse af ion

Normalt dannes anioner af ikke-metallerelementer, som er i p-blokken i det periodiske system. For eksempel danner nitrogen en -3-anion; ilt danner en -2 anion, og klor danner en -1 anion. Disse atomer er mere elektronegative, og kan derfor tiltrække elektroner og danne anioner. Ikke kun enkeltatomer, men der kan være flere atomer eller molekyler, der danner denne type ioner. Hvis anionen derudover kun er et atom, er det kendt som en monoatomisk anion. Hvis anionen har flere atomer, eller hvis det er et molekyle, er det kendt som en polyatomisk anion. Desuden tiltrækker disse ioner de positivt ladede elektriske felter eller enhver positivt ladede arter.

Hvad er kation?

Kationer er positivt ladede ioner. Disse ion dannes, når et neutralt atom fjerner en eller flere elektroner. Når de fjerner elektroner, er antallet af protoner i kernerne højere end antallet af elektroner i ydre skaller; derfor får atomet en positiv ladning.

Kationer dannes fra metaller i blok, overgangsmetaller, lanthanider og actinider osv. Ligesom anionerne kan kationer også have forskellige opladningsstørrelser afhængigt af antallet af fjernede elektroner. Derfor danner de monovalente (Na⁺), divalent (Ca²⁺) og trivalent (Al³⁺) kationer. Derudover kan der være monoatomiske eller polyatomiske kationer (NH₄⁺).

Hvad er forskellen mellem anion og kation?

Anion vs Cation
Negativt ladede ioner, der dannes fra neutrale atomer.	Positivt ladede ioner, der dannes fra neutrale atomer.
dannelse
Anioner dannes ved at tiltrække elektroner.	Kationer dannes ved at fjerne elektroner.
Kemiske arter
Ikke-metaller fremstiller hovedsageligt anioner.	Metaller fremstiller kationer.
Tiltrækning til elektrisk felt
Tiltræk til positive ender af et elektrisk felt.	Tiltræk til negative ender af et elektrisk felt.

Resume - Anion vs Cation

Anioner og kationer er former for ladede kemiske arter. Forskellen mellem anion og kation er, at anioner er de negativt ladede ioner dannet af neutrale atomer, mens kationer er positivt ladede ioner dannet af neutrale atomer.

Reference:

1. Helmenstine, Todd. "Forskellen mellem en kation og en anion." ThoughtCo, 1. februar 2018. Tilgængelig her 
2. "Ion." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. maj 2018. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1.'Ions'By Jkwchui - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia