Forskellen mellem antibonding og nonbonding

Det vigtigste forskel mellem antibonderende og ikke-bindende er det antibonderende orbitaler øger energien i et molekyle, hvorimod ikke-bindende orbitaler ikke ændrer energien i et molekyle.

Udtrykkene antibonderende og ikke-bindende hører under molekylær orbital teori. I henhold til denne teori er disse orbitaler hybrid orbitaler, der dannes på grund af overlapningen af ​​andre orbitaler.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er antibonding 
3. Hvad er ikke-bindende
4. Sammenligning side ved side - Antibonding vs ikke-bindende i tabelform
5. Resume

Hvad er antibonding?

Antibondende molekylære orbitaler er orbitaler, der indeholder elektroner uden for området mellem to atomkerner. Elektroner i de antibonderende orbitaler reducerer molekylets stabilitet, da disse elektroner tilbringer det meste af deres tid uden for atomkernerne. Derfor er elektrondensiteten af ​​de antibonderende molekylære orbitaler mindre sammenlignet med binding af molekylære orbitaler, og antistillende bindende molekylære orbitaler indikerer elektron densiteten uden for bindingen.

Antibondende molekylære orbitaler har højere energi end atomare orbitaler og bindende molekylære orbitaler. Dette skyldes, at elektronerne i disse orbitaler ikke bidrager til reduktion af frastødning mellem to atomkerner. Derfor er stabiliteten af ​​forbindelser, der har elektroner i de antistondende molekylære orbitaler, lavere. I stabile forbindelser er tilstedeværelsen af ​​elektroner i antistoffer i molekylære orbitaler imidlertid ingen eller mindre. Derudover bestemmer det rumlige arrangement af antibonderende molekylære orbitaler ikke formen eller geometrien af ​​et molekyle.

I henhold til det ovenstående billede er elektrondensiteten i binding af molekylær orbital lig med den for det antibonderende molekylære orbital. Derfor er det et meget ustabilt molekyle. Derfor eksisterer He2-molekyle ikke. Den antibonderende molekylære orbitale er givet som σ *.

Hvad er ikke-bindende?

Ikke-bundende orbital er den molekylære orbital, hvor tilsætning eller fjernelse af elektroner hverken forøger eller mindsker bindingsrækkefølgen mellem atomer. Vi udpeger ofte denne orbital med "n". Disse orbitaler ligner de ensomme elektronpar i Lewis-strukturer.

Endvidere er energien i en ikke-bindende orbital mellem antibonderende orbitalenergi og binding af orbitalen.

Hvad er forskellen mellem antibonding og nonbonding?

Antibondende og ikke-bindende orbitaler er molekylære orbitaler. Den vigtigste forskel mellem antibonderende og ikke-bindende er, at antibonderende orbitaler øger energien i et molekyle, medens ikke-bindende orbitaler ikke ændrer et molekyls energi. Endvidere har tilstedeværelsen af ​​antibonderende orbitaler en tendens til at ustabilisere molekylet, mens ikke-bindende orbitaler ikke har nogen indflydelse på molekylets stabilitet.

Resume - Antibonding vs Nonbonding

Antibondende og ikke-bindende orbitaler er molekylære orbitaler. Den vigtigste forskel mellem antibonderende og ikke-bindende er, at antibonderende orbitaler øger energien i et molekyle, mens ikke-bindende orbitaler ikke ændrer et molekyls energi.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Antibonding Orbital Definition.” ThoughtCo, 3. juli, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Lokaliserede MO'er” af Alsosaid1987 - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Tegneserie lokaliserede molekylære orbitaler” af Alsosaid1987 - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia