Forskellen mellem Atom og Ion

Atom vs Ion

De enkelte elementer er næppe stabile under naturlige forhold. De danner forskellige kombinationer mellem dem eller med andre elementer for at eksistere. Produktion af ioner er en måde at opnå den ædelgaskonfiguration og dermed blive stabil.

Atom

Atomer er de små byggeklodser for alle eksisterende stoffer. De er så små, at vi ikke engang kan se med det blotte øje. Normalt findes atomer i Angstrøm-området. Atom består af en kerne, der har protoner og neutroner. Bortset fra neutroner og positroner er der andre små underatomiske partikler i kernen. Der er også elektroner, der cirkler rundt om kernen i orbitaler. Det meste af rummet i et atom er tomt. De attraktive kræfter mellem den positive ladede kerne (positiv ladning på grund af protoner) og de negativt ladede elektroner opretholder atomets form. Atomer af samme art har lignende protoner og elektroner. Samme type atomer kan variere på grund af antallet af tilstedeværende neutroner, og disse er kendt som isotoper. Atomer kan samles med andre atomer på forskellige måder og danner således tusinder af molekyler. Alle elementer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement, så de bliver stabile undtagen Noble-gasserne. I henhold til deres elektroniske donations- eller tilbagetrækningsevner kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer.

Atoms struktur blev bestemt ved række eksperimenter udført af forskellige forskere. I henhold til Daltons teori,

• Alle ting er lavet af atomer og atomer kan ikke opdeles yderligere.

• Alle atomer i et givet element er identiske.

• Forbindelser dannes ved kombinationen af ​​to eller flere atomer.

• Atomer kan ikke fremstilles eller ødelægges. En kemisk reaktion er en omlægning af atomer.

Der er dog nogle ændringer i Daltons-teorien nu med det mere avancerede fund om atomet.

Ion

Ioner er ladede arter med en positiv eller negativ ladning. Positivt ladede ioner kaldes kationer og negativt ladede ioner kaldes anioner. Når der dannes en kation, afgiver et elektron fra atomet. Når der dannes en anion, opnås et elektron til atomet. Derfor er antallet af elektroner i en ion forskellig fra antallet af protoner. Joner kan have -1 eller +1 ladninger, som vi kalder monovalente. Ligeledes er der divalente, trivalente osv. Ladede ioner. Da kationer og anioner har modsatte ladninger, tiltrækkes de af hinanden med elektrostatiske kræfter og danner ioniske bindinger. Kationer dannes normalt af metalatomer, og anionerne dannes af ikke-metale atomer. For eksempel er natrium et gruppe 1-metal og danner således en +1 ladet kation. Klor er en ikke-metal og har evnen til at danne en -1 ladet anion.