Forskel mellem atomabsorption og atomemission

Det vigtigste forskel mellem atomabsorption og atomemission er det atomabsorption beskriver, hvordan atomer absorberer visse bølgelængder fra den elektromagnetiske stråling, mens atomemission beskriver, hvordan atomer udsender bestemte bølgelængder.

Absorption og emission af et atom hjælper med at identificere atomer og giver mange detaljer om dem. Når en arts absorptions- og emissionsspektre sammensættes, danner de et kontinuerligt spektrum. Derfor er atomabsorption og atomemission komplementære til hinanden.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er atomabsorption 
3. Hvad er atomemission
4. Sammenligning side ved side - Atomabsorption vs atomemission i tabelform
5. Resume

Hvad er atomabsorption?

En farvet forbindelse er synlig for vores øjne i den bestemte farve, fordi den absorberer lys fra det synlige område. Faktisk absorberer den den komplementære farve på den farve, vi ser. For eksempel ser vi et objekt som grønt, fordi det absorberer lilla lys fra det synlige interval. Således er lilla den komplementære farve på grønt. Ligeledes absorberer atomer eller molekyler også visse bølgelængder fra den elektromagnetiske stråling (disse bølgelængder er ikke nødvendigvis i det synlige interval). Når en stråle af elektromagnetisk stråling passerer gennem en prøve, der indeholder luftformede atomer, absorberer atomerne kun nogle bølgelængder. Den absorberede energi hjælper med at excitere jordelektroner til de øvre niveauer i atomet. Vi kalder denne elektroniske overgang. Energiforskellen mellem de to niveauer leveres af fotonerne i den elektromagnetiske stråling.

Da denne energiforskel er diskret og konstant, vil den samme type atomer altid absorbere de samme bølgelængder fra den givne stråling. Et absorptionsspektrum er et diagram, der tegnes mellem absorbans og bølgelængde. Undertiden i stedet for bølgelængde, frekvens eller bølgetal kan også bruges i x-aksen. Logabsorptionsværdi eller transmissionsværdien bruges også til y-aksen i nogle lejligheder.

Figur 01: Absorption og emission i et simpelt diagram

Når lys passerer gennem en atomprøve, hvis vi registrerer det, kan vi kalde det et atomspektrum. Det viser karakteristikken for en type atom. Derfor kan vi bruge det til at identificere eller bekræfte identiteten af ​​en bestemt art. Og denne type spektrum vil have et antal meget smalle absorptionslinjer.

Hvad er atomemission?

Atomemission er emissionen af ​​elektromagnetisk stråling fra atomer. Atomer kan ophidses til et højere energiniveau, hvis den krævede mængde energi tilføres eksternt. Levetiden for en ophidset tilstand er generelt kort. Derfor skal disse ophidsede arter frigive den absorberede energi og vende tilbage til jordtilstanden. Vi kalder dette afslapning.

Frigørelse af energi kan ske som elektromagnetisk stråling, varme eller som begge typer. Plottet med frigivet energi versus bølgelængde giver et emisspektrum.

Figur 02: Emission Spectrum of Oxygen

Hvert element har et unikt emissionsspektrum, da de har et unikt absorptionsspektrum. Derfor kan vi karakterisere stråling fra en kilde ved emission. Linjespektre forekommer, når de udstrålende arter er individuelle atompartikler, der er adskilt godt i en gas.

Hvad er forskellen mellem atomabsorption og atomemission?

Atomabsorption er absorption af elektromagnetisk stråling af atomer, mens atomemission er emissionen af ​​elektromagnetisk stråling fra atomer. Så den vigtigste forskel mellem atomabsorption og atomemission er, at atomabsorption beskriver, hvordan atomer absorberer visse bølgelængder fra den elektromagnetiske stråling, mens atomemission beskriver, hvordan atomer udsender bestemte bølgelængder.

Endvidere kræver atomabsorption en kilde, der kan udsende stråling, mens atomemission sker, selv i fravær af en kilde, der udsender stråling. Ved at absorbere spændes elektronerne i et atom endvidere til et højere energiniveau. Ved emission kommer begejstrede elektroner tilbage til et lavere niveau. Derfor er dette en anden betydelig forskel mellem atomabsorption og atomemission.

Sammendrag - Atomabsorption vs atomemission

Atomabsorption og atomemission er to modsatte fænomener, der finder sted samtidig. Den vigtigste forskel mellem atomabsorption og atomemission er, at atomabsorption beskriver, hvordan atomer absorberer visse bølgelængder fra den elektromagnetiske stråling, mens atomemission beskriver, hvordan atomer udsender bestemte bølgelængder.

Reference:

1. Lindon, John C., et al. Encyclopedia of Spectroscopy and Spectrometry. Elsevier, 2017.
2. "Absorption (elektromagnetisk stråling)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. maj 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “To niveaussystem” Af Philipposc - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “11 Oxygen Spectrum” af Image Editor (CC BY 2.0) via Flickr