Forskellen mellem atomradius og ionisk radius

Atomic Radius vs Ionic Radius

Vi kan definere en radius for en cirkel eller en bold. I dette tilfælde siger vi, at radius er afstanden mellem centrum af cirklen til et punkt i dens omkreds. Atomer og ioner betragtes også som at have en struktur, der ligner en kugle. Derfor kan vi også definere en radius for dem. Som i den generelle definition siger vi for atomer og ioner, at radius er afstanden mellem centrum og grænsen.

Atomradius

Atomradius er afstanden fra centrum af kernen til grænsen for elektronskyen. Atomradiusen er i angstrømniveauet. Selvom vi definerer atomradiusen for et enkelt atom, er det svært at måle det for et enkelt atom. Derfor tages afstanden mellem kernerne i to berørende atomer og divideres med to for at få atomradius. Afhængigt af bindingen mellem to atomer kan radius kategoriseres som metallisk radius, kovalent radius, Van der Waals radius osv. Atomradier stiger, når du går ned i en søjle i den periodiske tabel, fordi nye lag af elektroner tilføjer. Fra venstre til højre i træk falder atomradier (undtagen ædelgasser).

Ionisk radius

Atomer kan vinde eller miste elektroner og danne henholdsvis negative eller positive ladede partikler. Disse partikler kaldes ioner. Når neutrale atomer fjerner en eller flere elektroner, danner det positivt ladede kationer. Og når neutrale atomer optager elektroner, danner de negativt ladede anioner. Ionisk radius er afstanden fra midten af ​​en kerne til den ydre kant af ion. De fleste ioner findes imidlertid ikke individuelt. Enten er de bundet til en anden modion, eller så har de interaktioner med andre ioner, atomer eller molekyler. På grund af dette varierer den ioniske radius af en enkelt ion i forskellige miljøer. Når ioniske radier sammenlignes, skal ioner i lignende miljøer derfor sammenlignes. Der er tendenser i de ioniske radier i den periodiske tabel. Når vi går ned i en søjle, tilføjes yderligere orbitaler til atomer; derfor har de respektive ioner også yderligere elektroner. Således øges de ioniske radier fra top til bund. Når vi går fra venstre til højre på tværs af en række, er der et specifikt mønster af ionisk radiusændring. For eksempel i 3^rd række, natrium, magnesium og aluminium udgør henholdsvis +1, +2 og +3 kationer. De ioniske radier af disse tre falder gradvist. Da antallet af protoner er højere end antallet af elektroner, har kerne en tendens til at trække elektronerne mere og mere mod midten, hvilket resulterer i formindskede ioniske radier. Dog anionerne i 3^rd række har betydeligt højere ioniske radier sammenlignet med de kationiske radier. Fra P^3- de ioniske radier falder til S^2- og til Cl^-. Årsagen til at have en større ionisk radius i anioner kan forklares ved tilsætning af elektroner i ydre orbitaler.