Forskellen mellem Azimuthal og det vigtigste kvantetal

Det vigtigste forskel mellem azimuthal og det vigtigste kvantetal er det azimuthal kvanttal beskriver vinkelmomentumet for et elektron i et atom, mens det vigtigste kvanttal beskriver størrelsen på et elektronbanebital.

Kvanttal er værdier, der er vigtige for at beskrive et atoms energiniveau. Der er fire kvanttal, vi kan bruge til at beskrive placeringen af ​​et elektron i et atom. De er det vigtigste kvanttal, det azimutale kvanttal, det magnetiske kvanttal og det spin-kvanttal.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Azimuthal Quantum Number
3. Hvad er det vigtigste kvantantal
4. Sammenligning side ved side - Azimuthal vs hovedmængde i tabelform
5. Resume

Hvad er Azimuthal Quantum Number?

Det azimutale kvantetal er det kvanttal, der beskriver vinkelmomentumet for et elektron i et atom. Derfor kan vi også kalde det orbital vinkelmomentkvanttal. Brevet "l”Angiver azimutalt kvantetal. Desuden bestemmer dette kvanttal formene på en orbital, hvori en elektron findes. Det er det andet af sættet med fire kvanttal. Således kan vi også navngive det som det andet kvanttal (fordi de fire kvanttal beskriver kvantetilstanden for et elektron i et atom). Ligningen, der kan relatere det azimutale kvanttal med det vinkelmoment, er som følger:

L²Ψ =h²l(l+1) Ψ

Hvor L² er operatøren for vinkelmoment i orbitalen, Ψ er bølgefunktion af elektronet og h er den reducerede planke konstant. Her, jeg er altid et positivt heltal. Ifølge kvantemekanik har hvert energiniveau forskellige underskaller. Disse underskaller adskiller sig fra hinanden i form og orientering. Underskalene på et energiniveau kaldes som -jeg, 0 og +l.

Azimuthal nummer	Denotation	Antal orbitaler	Maksimum antal elektroner
0	s	1	2
1	p	3 (= -1, 0, +1)	6
2	d	5 (= -2, -1, 0, +1, +2)	10
3	f	7 (= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3)	14

Figur 02: Azimuthal kvanttal fra -l, 0 til + l

Hvad er det vigtigste kvantantal?

Et vigtigt kvanttal er et kvanttal, der beskriver det vigtigste energiniveau, hvori en elektron findes. Vi kan betegne det som "n". Da det er det første af fire forskellige kvanttal; vi kan også kalde det det første kvantetal. Værdien af ​​det vigtigste kvanttal er et positivt heltal startende fra 1, dvs. n = 1, 2, 3, ...

Højere værdien af ​​det vigtigste kvanttal, højere energien i et elektron; således er elektronet løst bundet til atomet. Det betyder; de høje “n” -værdier henviser til højere energiniveau. Desuden er der for hver “n” -værdi separate værdier for azimutalt kvanttal, magnetisk kvanttal og spin-kvanttal. Det skyldes, at hvert energiniveau har sine respektive underskaller, orbitaler og elektronpar.

Hvad er forskellen mellem Azimuthal og det vigtigste kvantetal?

Kvanttal er værdier, der er vigtige for at beskrive et atoms energiniveau. Der er fire forskellige kvantetal, og de to første er det største kvanttal og det azimutale kvanttal. Den vigtigste forskel mellem azimuthal og hovedkvanttal er, at azimuthalkvanttal beskriver vinkelmomentumet for et elektron i et atom, mens det største kvanttal beskriver størrelsen på et elektronbanebital. Vi kan betegne azimutalt kvantetal som "l”Og det vigtigste kvanttal som“ n ”.

Endvidere beskriver det azimutale kvantetal antivinkelens vinkel og formen af ​​en orbital, mens det vigtigste kvanttal beskriver energiniveauet, i hvilket et elektron findes.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem azimuthal og det vigtigste kvanttal.

Resumé - Azimuthal vs hovedmængde nummer

Kvanttal er værdier, der beskriver et atomers energiniveau. Der er fire forskellige kvantetal, og de to første er det største kvanttal og det azimutale kvanttal. Den vigtigste forskel mellem azimuthal og hovedkvanttal er, at azimuthalkvanttal beskriver vinkelmomentumet for et elektron i et atom, mens det største kvanttal beskriver størrelsen på et elektronbanebital.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Azimuthal Definition af kvantetal.” ThoughtCo, 22. juni 2018, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definition af det vigtigste kvantetal." ThoughtCo, 6. november, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Vektormodel af orbital vinkelmomentum” af Maschen - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia