Forskellen mellem tilbagebinding og koordinatbinding

Det vigtigste forskel mellem bagklæbning og koordinatbinding er det tilbagebinding refererer til en kemisk binding, der dannes mellem en atomisk orbital i et atom og en antibonderende orbital af en ligand, mens koordinatbinding refererer til delingen af ​​et par elektroner mellem en elektronegativ art og en elektro-mangelfuld art.

Koordinatbindinger forekommer ofte i koordinationskomplekser, hvori et centralt metalatom er omgivet af et sæt ligander, som er bundet til metalatomet gennem koordinatbindinger. Her deler ligander deres ensomme elektronpar med metalatomet. Men ved tilbagebinding dannes der en kemisk binding mellem en atomisk orbital i et atom og en antistondende orbital af et andet atom, når de har ækvivalente symmetrier. I organometallisk kemi er denne type kemiske bindinger almindelig.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er tilbage limning 
3. Hvad er koordinatbinding 
4. Sammenligning ved siden af ​​hinanden - Binding bagfra vs koordinatbinding i tabelform
5. Resume

Hvad er tilbage bonding?

Tilbage-binding eller pi-back-binding er en situation, hvor elektroner fra en atomisk orbital i et atom bevæger sig til en antistondende orbital i et andet atom og danner en kemisk binding. Her skal de to former for orbitaler have passende symmetri. Normalt er atomet med det atomære orbital et overgangsmetal, mens atomet med det antistondende orbital er en del af en pi-acceptorligand. I organometallisk kemi er denne type kemisk binding almindelig, og den har overgangsmetaller komplekseret med multiatomiske ligander, fx carbonmonoxid, ethylen, nitrosoniumion.

Figur 01: Tilbage donation

Derudover er tilbagehæftning en synergisk proces. Det involverer donation af elektroner fra en orbital, der er fyldt med elektroner eller der indeholder et ensomt elektronpar i et tomt orbital af overgangsmetallet, sammen med frigivelsen af ​​elektroner fra et d-orbital af metallet til et antistribende orbital i liganden.

Hvad er koordinatbinding?

Koordinatbinding refererer til en kovalent binding, hvori de delte bindingselektroner er tilvejebragt af et af de to atomer i bindingen. Det betyder; et atom donerer et af dets ensomme elektronpar til et andet atom, og det ensomme elektronpar deles mellem de to atomer derefter. Da det er en donation, kan vi også navngive det som en dativbinding eller dipolær binding.

Figur 02: En Dative Bond Dannelsesproces

Når vi tegner de kemiske strukturer, kan vi vise koordinatbindingen ved hjælp af en pil; pilespidsen viser, hvilke atom accepterede elektroner, og pilens hale starter fra atomet, der donerede elektronparet. Imidlertid er det også en type kovalent binding; derfor erstatter vi denne pil med en sædvanlig linje for at vise, at det er en binding, hvor et elektronpar deles. Disse bindinger findes ofte i koordinationskomplekser, hvor en metalion accepterer ensomme elektronpar fra ligander.

Hvad er forskellen mellem tilbagebinding og koordinatbinding?

Tilbageindbinding og koordinatbinding er to forskellige kovalente bindinger. Den vigtigste forskel mellem rygbinding og koordinatbinding er, at rygbinding refererer til den kemiske binding, der dannes mellem en atomisk orbital i et atom og en antistillende orbital af en ligand, mens koordinatbinding refererer til delingen af ​​et par elektroner mellem en elektronegativ art og en art, der mangler elektro.

Nedenfor infografiske orienteringer er forskellen mellem bagklæbning og koordinatbinding.

Resume - Back Bonding vs Coordinate Bonding

Tilbageindbinding og koordinatbinding er to forskellige former for kovalente bindinger. Den vigtigste forskel mellem rygbinding og koordinatbinding er, at rygbinding refererer til den kemiske binding, der dannes mellem en atomisk orbital af et atom og en antistondende orbital af en ligand, mens koordinatbinding refererer til delingen af ​​et par elektroner mellem en elektronegativ art og en art, der mangler elektro.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Dative Bond Definition (Koordinere obligation)." ThoughtCo, 14. oktober 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Back bonding" Af OMCV - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “NH3-BF3-addukt-binding-forlængelse-2D” Af Ben Mills - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia