Forskellen mellem Beryllium og aluminium

Nøgleforskel - Beryllium vs aluminium
 

Beryllium og aluminium er to metalliske elementer i to forskellige perioder og grupper i det periodiske system. Det vigtigste forskel mellem Beryllium og aluminiumer det Beryllium er et molekyle i gruppen II (atomnummer = 4), mens aluminium er et gruppe XIII-element (atomnummer = 13). De har forskellige kemiske egenskaber, og de er unikke for dem. Hvis vi f.eks. Overvejer deres metalliske egenskaber, er Beryllium det letteste metal, der bruges i konstruktionen, og aluminium er det næststørste metal, der bruges i verden efter jern.

Hvad er Beryllium?

Beryllium (Be) er et kemisk element med atomnummeret 4, og den elektroniske konfiguration er 1s²2s². Det er i gruppe II og periode 2 i den periodiske tabel. Det er det letteste medlem af alkalisk jordfamilie. Beryllium forekommer naturligt med andre elementer såsom Bertrandite (Be₄Si₂O₇(OH)₂), Beryl (Al₂Være₃Si₆O₁₈), Chrysoberyl (Al₂BeO₄) og Phenakite (Be₂SiO₄). Mængden af ​​beryllium i jordoverfladen er ca. 4-6 ppm, det er relativt lavt.

Hvad er aluminium?

Aluminium (Al) er et element fra gruppe XIII, periode 3. Atomnummeret er 13 og elektronisk konfiguration er 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Det har kun en naturligt forekommende isotop aluminium-27. Det forekommer naturligt i mange forskellige mineraler og forekomsten af ​​aluminium i jordskorpen. Aluminium er et meget vigtigt element i industrielle applikationer. Det er det næststørste metalliske element, der bruges i verden.

Hvad er forskellen mellem Beryllium og aluminium?

Fysiske egenskaber:

Beryllium: Beryllium er et metallisk element med en gråhvid overflade; det er sprødt og hårdt (densitet = 1,8 gcm^-3). Det er det letteste metalliske element, der kan bruges i byggebranchen. Dets smeltepunkt og kogepunkt er henholdsvis 1287 ° C (2349 ° F) og 2500 ° C (4500 ° F). Beryllium har en høj varmekapacitet og god varmeledningsevne.

Beryllium har en interessant egenskab relateret til røntgenstråling gennem materialet. Det er gennemsigtigt for røntgenstråler; med andre ord, røntgenstråler kan passere gennem Beryllium uden at blive absorberet. Af denne grund bruges det undertiden til at fremstille vinduerne i røntgenmaskiner.

Aluminium: Aluminium har sølvfarvet metallisk glans med en let blålig farvetone. Det er både smidigt (evnen til at blive til en tynd tråd) og formbar (evnen til at hamre eller presse permanent ud af form uden at gå i stykker eller revne). Dets smeltepunkt er 660 ° C (1220 ° F), og kogepunktet er 2327-2450 ° C (4221-4442 ° F). Aluminiumstætheden er 2,708 gcm^-3. Aluminium er en ekstrem god elektrisk leder. Det er et billigt materiale, og ingeniører forsøger at bruge aluminium oftere i elektrisk udstyr.

Kemiske egenskaber:

Beryllium: Beryllium reagerer med syrer og vandproducerende brintgas. Det reagerer med ilt i luften og danner et beskyttende oxidlag på overfladen og forhindrer, at metallet reagerer yderligere.

Aluminium: Aluminium reagerer langsomt med ilt og danner en meget tynd, hvidlig belægning på metallet. Dette oxidlag forhindrer, at metallet oxideres yderligere og rustes. Aluminium er ret reaktivt metal; den reagerer med varme syrer og også med alkalier. Af denne grund betragtes aluminium som et amfotert element (reagerer med både syrer og alkalier). Det reagerer også hurtigt med varmt vand, og den pulveriserede form af aluminium brænder hurtigt ild, når den udsættes for en flamme.

Anvendelse:

Beryllium: Beryllium bruges mest i legeringer; mest populært med kobber. Det bruges også til fremstilling af telekommunikationsudstyr, computere og mobiltelefoner.

Aluminium: Aluminium bruges til at fremstille emballagematerialer, elektrisk udstyr, maskiner, biler og i byggebranchen. Det bruges også som folie i emballage; dette kan smeltes og genbruges eller genanvendes.

Billede høflighed:

1. Elektronskal 004 Beryllium - ingen etiket Af Pumbaa (originalværk af Greg Robson) (Fil: Electron shell 004 Beryllium.svg) [CC BY-SA 2.0 uk], via Wikimedia Commons

2. Elektronskal 013 Aluminium Af Pumbaa-derivatarbejde: Materialscientist [CC BY-SA 2.0 uk], via Wikimedia Commons