Forskel mellem Beryllium og magnesium

Det vigtigste forskel mellem beryllium og magnesium er det berylliumatom har to energiniveauer, der indeholder dets elektroner, mens magnesiumatom har tre energiniveauer, der indeholder dets elektroner.

Beryllium og magnesium er to tilstødende jordalkalimetaller. Det betyder; begge disse kemiske elementer er i den samme gruppe (gruppe 2), men i forskellige perioder, dvs. beryllium er i 2^nd periode, mens magnesium er i 3^rd periode.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Beryllium 
3. Hvad er magnesium
4. Sammenligning side ved side - Beryllium vs. magnesium i tabelform
5. Opsummering

Hvad er Beryllium?

Beryllium er et kemisk element med atomnummer 4 og symbolet Be. Det fremstår som et skinnende gråt fast stof ved standardtemperatur og -tryk. Relativt er dette element sjældent i universet. Det er et divalent element. Det betyder; det kan fra +2-oxidationstilstanden ved at fjerne to af dets elektroner i valensskallen. Berilliums elektronkonfiguration er [He] 2s². Derfor har den ikke p eller d orbitale fyldte elektroner. Derfor er det et s-blokelement.

Figur 01: Beryllium

Beryllium er et hårdt metal, der også er sprødt. Det har et tætpakket hexagonal krystalsystem. Stivheden af ​​dette metal er usædvanlig. Derudover har den en høj specifik varme og varmeledningsevne. Mens det er bundet til andre atomer, har beryllium en høj atomisk og ionisk radius, fordi det har et meget højt ioniseringspotentiale og en stærk polarisering.

Hvad er magnesium?

Magnesium er et kemisk element med atomnummer 12 og symbol Mg. Det forekommer som et grå-skinnende fast stof ved stuetemperatur. Magnesium er i gruppe 2, periode 3 i den periodiske tabel. Derfor er det et s-blokelement. Det er også et jordalkalimetal (kemiske elementer i gruppe 2 kaldes jordalkalimetaller). Elektronkonfigurationen af ​​magnesium er [Ne] 3s².

Figur 02: Magnesium

Magnesium er et rigeligt kemisk element i universet. I naturen forekommer det i kombination med andre kemiske elementer. Her er oxidationstilstanden for magnesium +2. Det frie metal er meget reaktivt, men vi kan fremstille det som et syntetisk materiale. Det kan brænde og producere meget stærkt lys. Vi kalder det et strålende hvidt lys. Vi kan få magnesium ved elektrolyse af magnesiumsalte. Disse magnesiumsalte kan opnås fra saltvand.

Magnesium er et letvægtigt metal, og det har de laveste værdier for smelte- og kogepunkter blandt jordalkalimetaller. Dette metal er også sprødt og gennemgår let brud sammen med forskydningsbånd. Når den er legeret med aluminium, bliver legeringen meget let.

Når det udsættes for luft, pletter magnesium. Det kræver heller ikke en luftfri opbevaringsplads, fordi et tyndt lag magnesiumoxid beskytter dens overflade. Og dette magnesiumoxidlag er uigennemtrængeligt og er også vanskeligt at fjerne.

Reaktionen mellem magnesium og vand er ikke så hurtig som calcium og andre jordalkalimetaller. Når vi nedsænker et stykke magnesium i vand, kan vi observere brintbobler, der kommer ud af metaloverfladen. Reaktionen fremskyndes dog med varmt vand. Desuden kan dette metal reagere med syrer eksotermt, fx saltsyre (HCI).

Hvad er forskellen mellem Beryllium og magnesium?

Beryllium og magnesium er to kemiske elementer i samme gruppe, men to tilstødende perioder. Beryllium er et kemisk element med atomnummer 4 og symbol Be, mens magnesium er et kemisk element med atomnummer 12 og symbol Mg. Den vigtigste forskel mellem beryllium og magnesium er, at berylliumatom har to energiniveauer, der indeholder dets elektroner, mens magnesiumatom har tre energiniveauer, der indeholder dets elektroner..

Derudover har magnesiummetallet de laveste smelte- og kogepunkter blandt jordalkalimetaller; derfor er smelte- og kogepunkterne for beryllium højere end magnesium. Derudover er en anden forskel mellem beryllium og magnesium, at beryllium er diamagnetisk, mens magnesium er paramagnetisk.

Resume - Beryllium vs Magnesium

Beryllium og magnesium er to kemiske elementer i samme gruppe, men to tilstødende perioder. Den vigtigste forskel mellem beryllium og magnesium er, at berylliumatom har to energiniveau, der indeholder dets elektroner, mens magnesiumatom har tre energiniveau, der indeholder dets elektroner.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. "Magnesiumfakta (mg eller atomnummer 12)." ThoughtCo, 2. august, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Be-140g” Af Alchemist-hp = Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “CSIRO ScienceImage 2893 Crystalised magnesium” Af CSIRO (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia