Forskel mellem Bidentate og Ambidentate Ligands

Nøgleforskel - Bidentate vs Ambidentate ligander
 

Det vigtigste forskel mellem bidentate og ambidentate ligander er det bidentate ligander kan binde til et centralt atom via to bindinger på samme tid, mens ambidentate ligander kan danne to bindinger med et centralt atom, men kun danne en binding ad gangen.

Ligander er elektronrige molekyler eller anioner, der kan donere ensomme elektronpar til et atom, der har en positiv elektrisk ladning. Der er flere typer ligander, der kaldes Monodentat-ligander, bidentate-ligander, polydentat-ligander osv. Baseret på antallet af bindinger, de kan danne med et atom.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Bidentate Ligands
3. Hvad er Ambidentate Ligands
4. Ligheder mellem Bidentate og Ambidentate Ligands
5. Sammenligning side ved side - Bidentate vs Ambidentate ligander i tabelform
6. Resume

Hvad er Bidentate Ligands?

Bidentate ligander er molekyler eller anioner, der kan binde til et atom via to koordinater, kovalente bindinger. Koordinatkovalente bindinger er en type kovalente bindinger, der dannes, når en elektronrig kemisk art donerer ensomme elektronpar til en elektronmangel kemisk art, såsom positivt ladede metalatomer. Når ligander og kationer bindes på denne måde, dannes en koordinationsforbindelse. Atomet, hvortil liganderne er bundet, kaldes koordinationscenter.

Figur 01: Ethylendiamin er en Bidentate Ligand

En bidentat ligand har to donoratomer. Dette betyder, at der er to atomer, der kan donere deres ensomme elektronpar. Nogle almindelige eksempler på bidentatligander inkluderer oxalation (C₂O₄^2-) der har to oxygenatomer som donoratomer og ethylendiamin (C2H3 (NH2) 2), der har to nitrogenatomer som donoratomer.

Hvad er Ambidentate Ligands?

Ambidentate ligander er molekyler eller ioner, der har to donoratomer, men er i stand til at binde til et atom via kun et donoratom ad gangen. Eksempler på ambidentate ligander inkluderer thiocyanation (SCN)^-) hvori både svovlatom og et nitrogenatom er i stand til at donere ensomme elektronpar. Men enten svovlatomet eller nitrogenatomet kan binde til koordinationscentret ad gangen.

Figur 02: Thiocyanat er en Ambidentat Ligand

Et andet eksempel er nitration (NO₂^-) hvori både nitrogenatom og oxygenatom kan blive et donoratom.

Hvad er ligheden mellem Bidentate og Ambidentate Ligands?

• Både Bidentate og Ambidentate ligander har to donoratomer.
• Begge ligander har mindst to atomer med ensomme elektronpar.

Hvad er forskellen mellem Bidentate og Ambidentate Ligands?

Bidentate vs Ambidentate Ligands
Bidentate ligander er molekyler eller anioner, der kan binde til et atom via to koordinater, kovalente bindinger.	Ambidentate ligander er molekyler eller ioner, der har to donoratomer, men er i stand til at binde til et atom via kun et donoratom ad gangen.
Obligationsdannelse
Bidentate ligander er i stand til at danne to koordinaterne kovalente bindinger ad gangen.	Ambidentate ligander er i stand til at danne en koordinat kovalent binding ad gangen.
eksempler
Eksempler på bidentatligander indbefatter ethylendiamin og oxalation.	Eksempler på ambidentate ligander indbefatter thiocyanation og nitration.

Resumé - Bidentate vs Ambidentate ligander

Ligander er molekyler eller ioner, der kan binde med elektronmangel ved koordinater med kovalente bindinger. Bidentate ligander og ambidentate ligander er sådanne to ligandformer. Forskellen mellem bidentate og ambidentate ligander er, at bidentate ligander kan binde med et centralt atom via to bindinger på samme tid, hvorimod ambidentate ligander er i stand til at danne to bindinger med et centralt atom, men kun danne en binding ad gangen.

Reference:

1. “Ligander | Typer af ligander | Chelate Ligand, tandlæge, Ambidentate Ligand | Kemi | Byju er.” Kemi, Byjus klasser, 8. mar. 2018. Findes her  
2. Libreteksts. ”Ligander.” Kemi LibreTexts, Libretexts, 19. januar 2018. Findes her 

Billede høflighed:

1.'M-en1'By Ingen maskinlæsbar forfatter leveret (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2.'PhSCN-PhNCS-sammenligning '(Public Domain) via Commons Wikimedia