Forskellen mellem Bond Moment og Dipole Moment

Nøgleforskel - Bond Moment vs Dipole Moment
 

Udtrykkene bindingsmoment og dipolmoment er baseret på lignende principper, men er forskellige baseret på applikationen. Bindingsmomentet er også kendt som bindingsdipolmoment. Det er polariteten i en kemisk binding, der er placeret i et bestemt molekyle. Dipol-moment er derimod enhver form for elektrisk adskillelse (adskillelse af ladninger). Den vigtigste forskel mellem bindingsmoment og dipolmoment er det bindingsmoment forekommer i en kovalent kemisk binding, hvorimod dipolmoment forekommer mellem to ioner i en ionisk binding eller mellem to atomer i en kovalent binding.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Bond Moment 
3. Hvad er Dipole Moment
4. Ligheder mellem Bond Moment og Dipole Moment
5. Sammenligning side ved side - Bond Moment vs Dipole Moment i tabelform
6. Resume

Hvad er Bond Moment?

Bindingsmoment er adskillelsen af ​​elektriske ladninger i en kovalent kemisk binding, der er til stede i en bestemt kemisk forbindelse. Derfor giver det polariteten i en kemisk binding. Bindingsmomentet opstår, når der er en positiv og negativ ladningsseparation i en kemisk binding. Bondedipolmomentet betegnes med symbolet "μ".

μ = δd

hvori 6 er ladningsværdien, og d er afstanden mellem to atomer i den kovalente binding. Ved oprettelsen af ​​et bindingsdipolmoment adskilles de elektriske ladninger som delladninger δ + og δ-. Denne ladningsseparation forekommer i kemiske bindinger, når to atomer, der deltager i bindingsdannelsen, har forskellige elektronegativitetsværdier. Da et atoms elektronegativitet er affiniteten for elektroner, tiltrækker flere elektronegative atomer bindingselektroner mod dem. Derefter får atomet med en mindre elektronegativ værdi en delvis positiv ladning, fordi massen af ​​elektroner omkring dette atom er mindre. Tilsvarende får atomet med høj elektronegativitet en delvis negativ ladning.

Figur 1: Polaritet af bortrifluorid (BF₃)

SI-enheden til måling af bindingsdipolmoment er Coulomb-meter (C m). Et diatomisk molekyle har kun en kovalent binding. Derfor er bindingsdipolmomentet for et diatomisk molekyle svarende til det molekylære dipolmoment. Det molekylære dipolmoment for diatomiske molekyler indeholdende to lignende atomer er nul, dvs. det molekylære dipolmoment for Cl₂ er nul. Men stærkt ioniske forbindelser som KBr har et højt bindingsmoment og molekylært øjeblik. For komplekse polyatomiske molekyler er der mange kovalente bindinger. Derefter bestemmes det molekylære dipolmoment af alle individuelle bindingsdipolmomenter.

Hvad er Dipole Moment?

Dipol-øjeblik er adskillelse af elektriske ladninger. Ladningsseparationen kan finde sted mellem to ioner i en ionbinding eller to atomer i en kovalent kemisk binding. Et dipolmoment opstår på grund af forskelle mellem elektronegativitetsværdier for forskellige atomer, der danner kemiske bindinger. Jo større forskel mellem elektronegativitetsværdier er, desto større er dipolmomentet. Dipolmomentet måler polariteten i et molekyle. Et molekyls dipolmoment beregnes ved anvendelse af følgende ligning.

μ = Σq.r

hvor μ er dipolmomentet, er q ladningens størrelse og r er ladningens position. Her er μ og r vektorer, som er mængder med såvel retning som en størrelse.

Figur 2: Dipol-moment af propan

Men nogle gange bruges udtrykket dipolmoment til at navngive måleren på den magnetiske polaritet i et ladningssystem. Det magnetiske dipolmoment bestemmer drejningsmomentet, som en magnet oplever i et eksternt magnetfelt. (Moment = øjeblik; en rotationskraft).

Hvad er lighederne Bond Moment og Dipole Moment?

• Begge bruges til at måle polariteten (der oprettes på grund af ladningsseparation)
• Begge måles i enheden Debye (D), der er lig med coulomb-meter (C m).

Hvad er forskellen mellem Bond Moment og Dipole Moment?

Bond Moment vs Dipole Moment
Bindingsmoment er adskillelsen af ​​elektriske ladninger i en kovalent kemisk binding, der er til stede i en bestemt kemisk forbindelse.	Dipol-øjeblik er adskillelse af elektriske ladninger.
Måling
Bindingsmoment måler polariteten i en kemisk binding.	Dipolmoment måler polariteten i en kemisk binding eller et molekyle.
Hændelse
Bindingsmoment forekommer i en kovalent kemisk binding.	Dipolmoment forekommer mellem to ioner i en ionbinding eller mellem to atomer i en kovalent binding i et molekyle.

Resume - Bond Moment vs Dipole Moment

Bindingsmoment og dipolmoment er relaterede udtryk, når det kommer til polariteten af ​​kemiske bindinger i molekyler eller ioniske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem bindingsmoment og dipolmoment er, at bindingsmoment forekommer i en kovalent kemisk binding, hvorimod dipolmoment forekommer mellem to ioner i en ionisk binding eller mellem to atomer i en kovalent binding.

Reference:

1. "Dipole øjeblikke." Kemi LibreTexts, Libretexts, 16. januar 2018, tilgængelig her.
2. "Bond-dipol-øjeblik." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. mar. 2018, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Polarity boron trifluoride” Af Emma Farmer (Serephine på engelsk Wikipedia) - Oprettet med Adobe Photoshop af Emma Farmer (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Propane-dipole-moment-2D” Af Ben Mills - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia