Forskellen mellem Borazine og Benzen

Det vigtigste forskel mellem borazin og benzen er, at borazin indeholder tre boratomer og tre nitrogenatomer i ringstrukturen, mens benzen indeholder seks carbonatomer i ringstrukturen.

Både borazin og benzen har lignende strukturer med en seks-leddet ring, og disse to forbindelser er isoelektroniske. Det betyder, at både borazin og benzen har det samme antal elektroner eller den samme elektroniske struktur. De har imidlertid helt forskellige kemiske og fysiske egenskaber, fordi ringene af disse forbindelser består af forskellige atomer.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Borazine
3. Hvad er Benzen
4. Ligheder mellem Borazine og Benzen
5. Sammenligning side ved side - Borazine vs benzen i tabelform
6. Resume

Hvad er Borazine?

Borazin er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel B₃H₆N₃. Det er en cyklisk forbindelse med en seks-leddet ringstruktur. Det vil sige, det har tre B-H-enheder og tre N-H-enheder i et skiftevis mønster. Således kan vi skrive dens kemiske formel som (BH₃) (NH₃). Denne struktur er også isoelektronisk med benzenringen. Ligesom benzen er dette også en farveløs væske ved stuetemperatur. Derfor kalder vi det undertiden som "uorganisk benzen".

Figur 01: Kemisk struktur af borazin

Endvidere er den molære masse af borazin 80,50 g / mol. Smeltepunktet og kogepunkter er henholdsvis -58 ° C og 53 ° C. Det har også en aromatisk lugt. Desuden er dette en syntetisk forbindelse, som vi kan fremstille fra diboran og ammoniak i forholdet 1: 2.

Den kemiske reaktion involveret i denne proces er som følger:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B₃H₆N₃ + 12 H₂

Frem for alt, hvis vi tilsætter borazin til vand, hydrolyseres det for at give borsyre, ammoniak og hydrogengas. Desuden er denne forbindelse termisk meget stabil på grund af dens lave standard entalpiændring af dannelse; -531 kJ / mol. Sammenlignet med benzen er borazin også langt mere reaktiv. F.eks. Kan det reagere med hydrogenchlorid, mens benzen ikke kan.

I henhold til røntgenkrystallografiske bestemmelser er bindingslængderne i ringstrukturen af ​​borazin lige. Den kan imidlertid ikke danne en perfekt hexagon, fordi det skiftende mønster af nitrogen og bor giver forskellige bindingsvinkler og dermed en distinkt molekylær symmetri.

Hvad er Benzen?

Benzen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C₆H₆. Det har en seks-leddet ringstruktur, hvor alle elementer er carbonatomer. Her er hvert af dette carbonatom knyttet til et hydrogenatom. Da denne forbindelse kun indeholder carbon- og hydrogenatomer, er det et carbonhydrid. Frem for alt forekommer denne forbindelse naturligt som en bestanddel af rå olie.

Figur 02: Forskellige repræsentationer af Benzen

Ser man på deres egenskaber, er den molære masse af benzen 78,11 g / mol. Smeltepunktet og kogepunkter er henholdsvis 5,53 ° C og 80,1 ° C. Det er også en farveløs væske ved stuetemperatur. Desuden er det et aromatisk carbonhydrid. Som et resultat har den en aromatisk lugt. I henhold til røntgendiffraktionsbestemmelserne har alle bindingerne mellem de seks carbonatomer lignende længder. Derfor har den en mellemstruktur. Vi kalder det en "hybridstruktur", fordi der ifølge bindingsdannelsen skal være skiftende enkeltbindinger og dobbeltbindinger mellem carbonatomer. Derefter er den faktiske benzenstruktur et resultat af flere resonansstrukturer i benzenmolekylet.

Hvad er ligheden mellem Borazine og Benzen?

• Begge er cykliske strukturer.
• Begge, borazin og benzen, har også en seks-leddet ring.
• Derudover har begge lige bindelængder mellem ringens atomer.
• Endvidere er begge farveløse væsker ved stuetemperatur.
• Begge er også isoelektroniske.

Hvad er forskellen mellem Borazine og Benzen?

Borazin er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel B₃H₆N₃ hvorimod benzen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C₆H₆. Derfor er den vigtigste forskel mellem borazin og benzen, at borazinet indeholder tre boratomer og tre nitrogenatomer i ringstrukturen, hvorimod benzen indeholder seks carbonatomer i ringstrukturen. I borazin er bor- og nitrogenatomer i vekslende mønster. Som et resultat er borazinmolekylet ikke en perfekt hexagon, men benzen har kun carbonatomer i ringen. Således kan det danne en perfekt hexagon. Derfor kan vi betragte dette som en anden forskel mellem borazin og benzen.

Frem for alt er en betydelig forskel mellem borazin og benzen, at borazinet er en syntetisk forbindelse, hvorimod benzen naturligt forekommer i rå olie som en vigtig bestanddel. Vi kan også identificere en forskel mellem borazin og benzen baseret på deres reaktivitet også. Sammenlignende er borazin mere reaktiv end benzen.

Resume - Borazine vs Benzen

Borazin og benzen er isoelektronisk; hvilket betyder, at de har det samme antal elektroner eller den samme elektroniske struktur. Men de er to forskellige forbindelser. Og den vigtigste forskel mellem borazin og benzen er, at borazinet indeholder tre boratomer og tre nitrogenatomer i ringstruktur, hvorimod benzenen indeholder seks carbonatomer i ringstrukturen.

Reference:

1. Mn2555 Følg. "BORAZINE- Struktur, klargøring og egenskaber." LinkedIn SlideShare, 24. november 2015. Tilgængelig her  
2. "Benzen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. september 2018. Tilgængelig her   

Billede høflighed:

1. ”Borazine-dimensions-2D” Af Hbf878 - Eget arbejde, (CC0) via Commons Wikimedia  
2. ”Benzene Representations” Af Vladsinger - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia