Forskel mellem bufferhandling og bufferkapacitet

Det vigtigste forskel mellem bufferhandling og bufferkapacitet er det puffervirkning henviser til en opløsnings evne til at modstå ændringer i pH, mens bufferkapacitet refererer til molerne syre eller base, der er nødvendig for at ændre pH i en opløsning.

En pufferopløsning er en vandig opløsning, der består af en svag syre og dens konjugatbase. Udtrykkene bufferhandling og bufferkapacitet beskriver egenskaber ved løsninger, der kan fungere som buffere.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er bufferhandling 
3. Hvad er bufferkapacitet
4. Sammenligning side ved side - Bufferhandling kontra bufferkapacitet i tabelform
5. Resume

Hvad er bufferhandling?

Buffervirkning er en opløsnings evne til at modstå ændringer i pH. Tilsætningen af ​​en bestemt mængde af en syre eller en base til en pufferopløsning kan ændre pH-værdien af ​​en pufferopløsning. Puffervirkning henviser til evnen til at forblive uændret efter tilsætning af en lille mængde syre eller base. Løsningerne, der kan vise denne evne, er kendt som pufferopløsninger eller blot som buffere.

Desuden er dette fænomen meget vigtigt; hvis vi tager vand som et eksempel, hjælper det evne til at forblive uændret ved tilsætning af syre eller base til en vis grad at bevare dets værdi i funktionen af ​​biologiske systemer.

Hvad er bufferkapacitet?

Pufferkapacitet refererer til molerne syre eller base, der kræves for at ændre pH i en opløsning. Det er en kvantitativ måling med hensyn til modstanden mod pH-ændringer ved tilsætning eller reduktion af hydroxidioner eller brintioner. Vi kan beregne denne værdi ved at dele den mængde syre eller base, der kræves for at ændre bufferens pH-værdi, ved pH-ændring og volumen af ​​bufferopløsningen.

Figur 01: En eksempeldiagram, der viser et systems bufferkapacitet

En opløsning opnår denne evne på grund af forbruget af syren eller basen tilsat til pufferopløsningen af ​​det puffermiddel, der er til stede i denne opløsning. Disse pufferopløsninger har en ligevægtsreaktion mellem syren og deres konjugatbase eller omvendt. Derfor ændres p-H ikke drastisk efter tilsætning af yderligere syre eller base i nogen grad, så længe buffermidlet ikke reageres fuldstændigt (forbliver i ligevægt). Generelt kan vi beregne bufferkapaciteten ved hjælp af titrimetriske metoder.

Hvad er forskellen mellem bufferhandling og bufferkapacitet?

En pufferopløsning er en vandig opløsning, der består af en svag syre og dens konjugatbase. Betegnelserne bufferhandling og bufferkapacitet er udtryk, der anvendes til løsninger, der kan fungere som buffere. Den vigtigste forskel mellem buffervirkning og bufferkapacitet er, at puffervirkning henviser til en opløsnings evne til at modstå ændringer i pH, medens bufferkapacitet refererer til molerne syre eller base, der kræves for at ændre pH-værdien af ​​en opløsning.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem bufferhandling og bufferkapacitet.

Sammendrag - Bufferhandling vs bufferkapacitet

En pufferopløsning er en vandig opløsning, der består af en svag syre og dens konjugatbase. Udtrykkene bufferhandling og bufferkapacitet anvendes hovedsageligt med hensyn til de løsninger, der kan fungere som buffere. Den centrale forskel mellem buffervirkning og bufferkapacitet er, at puffervirkning henviser til en opløsnings evne til at modstå ændringer i pH, medens bufferkapacitet refererer til molerne syre eller base, der er nødvendig for at ændre en opløsnings pH.

Reference:

1. Bosch, E. og M. Rosés. “KROMATOGRAFI | Buffere til kromatografi og elektroforese. ” Encyclopedia of Separation Science, 2007, s. 1-12., Doi: 10.1016 / b978-012226770-3 / 10696-x.
2. Subirats, X., et al. “Buffere til omvendt fase flydende kromatografi ☆.” Referencemodul i kemi, molekylvidenskab og kemiteknik, 2015, doi: 10.1016 / b978-0-12-409547-2.11547-1.
3. "Bufferopløsning." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. januar 2020, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “3533039” (Pixabay-licens) via Pixabay
2. “Buffer kapacitet” Af Petergans (tale). - Jeg Petergans (tale) skabte dette værk udelukkende af mig selv (Public Domain) via Commons Wikimedia