Forskellen mellem Butan og Isobutane

Butane vs Isobutane
 

Organiske molekyler er molekyler, der består af kulhydrater. Kulbrinter er organiske molekyler, der kun består af carbon- og brintatomer. Kulbrinter kan være aromatiske eller alifatiske. De er hovedsageligt opdelt i få typer som alkaner, alkener, alkyner, cycloalkaner og aromatiske kulbrinter. Hexan og n-hexan er alkaner eller på anden måde kendt som mættede kulbrinter. De har det højeste antal hydrogenatomer, som et molekyle kan rumme. Alle bindinger mellem kulstofatomer og hydrogener er enkeltbindinger. På grund af dette er bindingsrotationen tilladt mellem alle atomer. De er den enkleste type kulbrinter. Mættede carbonhydrider har den generelle formel for C_nH_{2n + 2}. Disse forhold adskiller sig lidt for cycloalkanerne, fordi de har cykliske strukturer.

Butan

Som nævnt ovenfor er butan-carbonhydrid en mættet alkan. Det har fire carbonatomer; har derfor molekylformlen ifølge C₄H₁₀. Molar masse af butan er 58,12 g mol^-1. Smeltepunkt for butan er 133-139 K, og kogepunktet er 272-274 K. Butan er det almindelige navn, der bruges til at indikere alle molekyler med denne formel. Der er to strukturelle isomerer, som vi kan tegne for at matche denne formel, men i IUPAC-nomenklatur bruger vi butan specifikt til at indikere uforgrenet molekyle, der også kaldes n-butan. Det har følgende struktur.

En anden strukturel isomer er som methyleret molekyle af propan. Det er kendt som isobutan. Butan er en farveløs gas. Det kan let være flydende. Butangassen er meget brandfarlig. Butan er en bestanddel af naturgas, og den produceres, når benzin raffineres. Efter komplet forbrænding producerer butan kuldioxid og vand. Men hvis der ikke er nok iltgas til forbrændingen, producerer den kulilte og vand fra delvis forbrænding. Butan bruges som brændstof. Når der produceres LP-gas, blandes butan med propan og andre carbonhydrider. Disse bruges til madlavning til husholdningen. Det bruges også i lightere.

Isobutan

Isobutane er en strukturel isomer af butan. Det har den samme molekylformel som butan, men strukturformlen er forskellig. Det er også kendt som methylpropan. Det har følgende struktur.

Isobutane har et tertiært kulstof, og det er det enkleste molekyle med et tertiært kulstof. Isobutane er en farveløs, lugtfri, gennemsigtig gas. Isobutan's smeltepunkt er 40-240 K, og kogepunktet er 260-264 K. Det bruges hovedsageligt som kølemiddel. Ren form af isobutan bruges i køleskabe. Yderligere bruges det som drivmiddel i aerosolsprays.