Forskel mellem calciumsulfat og gips i Paris
Share
Det vigtigste forskel mellem calciumsulfat og gips i Paris er det calciumsulfat er en uorganisk forbindelse med en kalsiumkation og sulfatanion, hvorimod gips i Paris er et materiale, der indeholder calciumsulfathemihydrater.
Udtrykket calciumsulfat er almindeligt i kemi-laboratorier, mens udtrykket gips i Paris er almindeligt i medicinske laboratorier og kunstnerisk. Det skyldes, at gips i Paris er et materiale, der kan bruges til formning.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er calciumsulfat
3. Hvad er gips i Paris
4. Sammenligning side ved side - Calciumsulfat vs gips i Paris i tabelform
6. Resume
Hvad er calciumsulfat?
Calciumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel CaSO4. Det forekommer ofte i dets hydratiserede former. Den molære masse af vandfrit calciumsulfat er også 136,14 g / mol. Det fremstår som et hvidt fast stof i stuetemperatur. Desuden er dette hvide faste stof uden lugt.
Figur 01: Kemisk struktur af calciumsulfat-ionforbindelse
Den vigtigste kilde til calciumsulfat er gips, et naturligt forekommende mineral. En anden vigtig kilde er anhydrit. Disse to aflejringer forekommer, når de fordamper. Vi kan også få mineralet via to veje: via åbent stenbrud eller via dyb minedrift. Derudover kan vi få calciumsulfat som et biprodukt af mange forskellige processer, såsom røggasafsvovling, produktion af fosforsyre fra fosfatberg, produktion af brintfluorid osv. Når vi producerer calciumsulfat, kan vi desuden observer det i tre forskellige stadier: vandfri form, dihydreret form og hemihydratform.
Der er desuden forskellige anvendelser af calciumsulfat. Det er nyttigt til fremstilling af gips i Paris, produktion af stukker, i fødevareindustrien som koagulanter osv. Det bruges også som et opstrammende middel, et hævemiddel og som et tørremiddel i forskellige anvendelser.
Hvad er gips i Paris?
Vi kan fremstille gips af Paris fra gips. Folk har brugt dette materiale fra gamle tider. Folk, der boede i områder nær Paris, brugte dette materiale vidt til at fremstille gips og cement. De brugte det også til at udføre dekorativt arbejde på lofter og gesimser. Så dette er, hvordan navnet gips af Paris blev til. Gips i Paris indeholder calciumsulfathemihydrat (CaSO)4· 0,5H2O).
Figur 02: Calciumsulfathemihydrat / gips i Paris
Desuden kan vi fremstille denne forbindelse ved at opvarme gipsen, der indeholder calciumsulfatdihydrat (CaSO)4· 2H2O) til en temperatur på ca. 150 ° C (120-180 ° C). Ovenfor dette bør vi tilføje visse tilsætningsstoffer ved opvarmning.
Desuden er gips af Paris et fint, hvidt pulver. Når det bliver hydreret, kan vi bruge det til at forme ting, og hvis vi lader det tørre, hærder det og bevarer uanset, hvilken form der er indstillet inden tørring.
Hvad er forskellen mellem calciumsulfat og gips i Paris?
Calciumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel CaSO4, men gips i Paris indeholder calciumsulfat. Den vigtigste forskel mellem calciumsulfat og gips i Paris er, at calciumsulfat er en uorganisk forbindelse med en kalsiumkation og sulfatanion, mens gips i Paris er et materiale, der indeholder calciumsulfat-hemihydrater.
Nedenfor infographic giver en detaljeret beskrivelse af forskellen mellem calciumsulfat og gips i Paris.
Sammendrag - Calciumsulfat vs gips i Paris
Gips i Paris indeholder calciumsulfat. Den vigtigste forskel mellem calciumsulfat og gips i Paris er, at calciumsulfat er en uorganisk forbindelse med en kalsiumkation og sulfatanion, mens gips i Paris er et materiale, der indeholder calciumsulfat-hemihydrater.
Reference:
1. Alden, Andrew. “Lær de 7 delikate sulfatmineraler at kende.” ThoughtCo, 11. februar 2020, tilgængelig her.
2. "Calciumsulfat." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgængelig her.
Billede høflighed:
1. “CaSO4” Af Smokefoot - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Calcium sulfat hemihydrat” (Public Domain) via Commons Wikimedia
