Forskel mellem kuldioxid og kulilte
Share
Kuldioxid vs kulilte | CO vs CO2
Både forbindelserne, kuldioxid og kulilte, er fremstillet med kulstof og ilt. De er gasser og dannes ved forbrænding af carbonholdige forbindelser.
Carbondioxid
Kuldioxid er en molekyleform fra et kulstofatom og to oxygenatomer. Hvert iltatom danner en dobbeltbinding med kulstof, og molekylen har en lineær geometri. Molekylvægten af kuldioxid er 44 g mol-1. Kuldioxid (CO2) er en farveløs gas, og efter opløsningen i vand danner den kulsyre. Kuldioxid er tættere end luft. Koncentrationen af kuldioxid er 0,03% i atmosfæren. Gennem kulstofcyklus er kulstofdioxidmængden i atmosfæren afbalanceret. Kuldioxid kan udsendes til atmosfæren gennem naturlige processer som åndedræt, vulkanudbrud og menneskelige aktiviteter som fossilt brændsel i køretøjer og fabrikker. Kuldioxid fjernes fra atmosfæren ved fotosyntesen, og de kan afsættes som carbonater på lang sigt. Den menneskelige interferens (forbrænding af fossilt brændstof, skovrydning) har forårsaget en ubalance i kulstofcyklussen og øget CO2-gasniveauet. Globale miljøproblemer som surt regn, drivhuseffekt og global opvarmning har resulteret som en konsekvens af det. Kuldioxid bruges til at fremstille læskedrikke i bageriindustrien, som ildslukkere osv.
I biologiske systemer produceres kuldioxid som et biprodukt fra cellulær respiration. Dette kuldioxid skal fjernes fra cellerne, og derefter udskilles det til det ydre miljø via lunger. Der er tre måder at transportere kuldioxid fra celler til lungerne. En måde er at binde med hæmoglobin og danne carbaminohemoglobin. Yderligere kan kuldioxid opløses i blodplasma og kan transporteres. Den mest almindelige måde at transportere kuldioxid på er at omdanne det til bicarbonationer med kulsyreanhydrasenzym i de røde blodlegemer.
Carbonmonoxid
Kulmonoxid er også et molekyle dannet af kulstof og ilt. Et carbonatom er bundet til et iltatom med tre bindinger, og molekylet har en lineær geometri. Blandt to obligationer er to kovalente bindinger og en er en dativbinding. Det er en farveløs, lugtfri og smagløs gas, og den er lidt lettere end luft. Molekylvægten af CO er 28 g mol-1. CO betragtes som et polært molekyle på grund af elektronegativitetsforskellen mellem kulstof og ilt. CO produceres ved delvis forbrænding af organiske forbindelser. Kulmonoxid produceres også i biologiske systemer i små mængder. Men når folk indånder en stor mængde CO fra det ydre miljø, kan det forårsage død. CO har en højere affinitet til hæmoglobin end ilt og danner carboxyhemoglobin-komplekser, som er ret stabile. Dette sænker mængden af tilgængeligt hæmoglobin til ilttransport til celler, hvilket forårsager celledød.
|
Hvad er forskellen mellem kuldioxid og kulilte? • I kuldioxid er to oxygenatomer bundet til et kulstof, men i kulilte er kun et iltatom bundet til kulstof. • I CO2, der er kun kovalente bindinger. Men i CO er der en dativbinding bortset fra to kovalente bindinger. • CO kan have resonansstrukturer, men CO2 kan ikke. • Kuldioxid er tættere end luft, men kulilte er lidt lettere end luft. • CO er et polært molekyle, hvorimod CO2 er et ikke-polært molekyle. • Kuldioxid danner carbaminohemoglobin kompleks med hæmoglobin, men CO danner carboxy hæmoglobin kompleks. • Højere koncentrationer af CO er meget giftige for mennesker end CO2. • CO dannes, når der ikke er nok iltgas til at oxidere kulstofholdige forbindelser. Grundlæggende dannes CO ved delvis forbrænding af carbonholdige forbindelser og i fuld forbrænding CO2 produceres.
|
