Forskel mellem katalysator og reagens

Det vigtigste forskel mellem katalysator og reagens er det katalysatorer forbruges ikke under den kemiske reaktion, medens reagenser kan eller kan forbruges under en kemisk reaktion.

Katalysator og regent er to vigtige udtryk, som vi ofte bruger i analytisk kemi til at beskrive kemiske reaktioner. Nogle mennesker bruger også de to udtryk reagens og reaktant om hverandre, selvom der er en lille forskel mellem dem. Katalysator er et stof, der kan øge reaktionshastigheden for en bestemt kemisk reaktion, mens reagens er et stof eller en blanding til brug i kemisk analyse eller andre reaktioner.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er en katalysator 
3. Hvad er et reagens
4. Sammenligning side ved side - katalysator vs reagens i tabelform
5. Resume

Hvad er en katalysator?

Katalysator er et stof, der kan øge reaktionshastigheden for en bestemt kemisk reaktion. Processen med at øge reaktionshastigheden er "katalyse". Den mest specifikke egenskab ved en katalysator er, at den kemiske reaktion ikke forbruger katalysatorerne under reaktionens progression. Imidlertid deltager dette stof direkte i reaktionen. Derfor genbruger dette stof, og vi kan adskille det fra reaktionsblandingen for at bruge det i en anden reaktion. Derudover har vi kun brug for en lille mængde katalysator til katalyse af en kemisk reaktion.

Generelt forekommer kemiske reaktioner hurtigere, når der er en katalysator. Det skyldes, at dette stof kan give en alternativ vej til reaktionen. Den alternative vej har altid en lav aktiveringsenergi end den sædvanlige vej (som opstår i fravær af katalysator). Desuden har katalysator en tendens til at danne et mellemprodukt med reaktanten, og den regenererer senere. I modsætning hertil, hvis et stof nedsætter reaktionshastigheden, kalder vi det en hæmmer.

Figur 01: En graf, der viser, hvordan en katalysator sænker en reaktions aktiveringsenergi

Vi kan klassificere katalysatorer som enten homogene eller heterogene katalysatorer. Hvis det er homogent, betyder det, at katalysatoren og reaktanterne er i den samme fase af stof (dvs. flydende fase). På den anden side, hvis katalysatoren er i en anden fase end reaktanternes, er den en heterogen katalysator. Her adsorberes gasformige reaktanter på en fast katalysatoroverflade.

Hvad er en reagens?

En reagens er et stof eller en blanding til brug i kemisk analyse eller andre reaktioner. Det kan enten være en katalysator, der øger reaktionshastigheden eller en reaktant, der forbruges under reaktionen.

Figur 02: Svovl er et udgangsmateriale til forskellige syntesereaktioner; det er således et reagens

Hvis ikke, kan det på ingen måde involvere sig i en kemisk reaktion. F.eks. Kan opløsningsmidler, såsom vand, kun være mediet til en kemisk reaktion, men ikke en reaktant, der forbruges under en kemisk reaktion eller en katalysator, der øger reaktionshastigheden. Derudover er reagenser enten forbindelser eller blandinger.

Hvad er forskellen mellem katalysator og reagens?

Katalysator er et stof, der kan øge reaktionshastigheden for en bestemt kemisk reaktion, mens reagens er et stof eller en blanding til brug i kemisk analyse eller andre reaktioner. Den vigtigste forskel mellem katalysator og reagens er, at katalysatorer ikke forbruges under den kemiske reaktion, mens reagens kan eller kan forbruges under en kemisk reaktion.

Endvidere er en yderligere forskel mellem katalysator og reagens, at katalysatorerne regenererer efter afslutningen af ​​den kemiske reaktion, medens reagenser muligvis eller måske ikke regenereres. Nogle eksempler på katalysatorer inkluderer jern er en katalysator til ammoniak-syntese, zeolit ​​er en katalysator til rackering af petroleum osv. På den anden side inkluderer eksempler på reagenser Grignard-reagens, Tolens reagens, Fehlings reagens osv..

Resume - Catalyst vs Reagent

En katalysator er et stof, der kan øge reaktionshastigheden for en bestemt kemisk reaktion, mens et reagens er et stof eller en blanding til brug i kemisk analyse eller andre reaktioner. Den vigtigste forskel mellem katalysator og reagens er, at katalysatorer ikke forbruges under den kemiske reaktion, mens reagens kan eller kan forbruges under en kemisk reaktion.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Reagensdefinition og eksempler." ThoughtCo, maj. 8, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “CatalysisScheme” af Smokefoot antaget. Eget arbejde antaget (baseret på ophavsretskrav) (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “sulfer1” af fru Pugliano (CC BY-SA 2.0) via Flickr