Forskel mellem katalytiske og støkiometriske reagenser

Det vigtigste forskel mellem katalytiske og støkiometriske reagenser er det katalytiske reagenser forbruges ikke under reaktionen, mens støkiometriske reagenser forbruges under reaktionen.

Katalytiske reagenser og støkiometriske reagenser er to typer reaktanter i en bestemt kemisk reaktion. Katalytiske reagenser er overlegne end støkiometriske reagenser. Dette skyldes, at de kemiske produkter fra en bestemt kemisk reaktion skal udformes på en sådan måde, at reaktionens reaktanter ved afslutningen skal opdeles i små nedbrydningsprodukter, der ikke vedvarer i miljøet..

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er katalytiske reagenser 
3. Hvad er støkiometriske reagenser 
4. Sammenligning side ved side - Katalytiske vs støkiometriske reagenser i tabelform
5. Resume

Hvad er katalytiske reagenser?

Katalytiske reagenser er reaktanter, især kemiske reaktioner, som ikke forbruges under reaktionen. Katalysator er et stof, der kan øge reaktionshastigheden for en bestemt kemisk reaktion. Processen med at øge reaktionshastigheden er "katalyse". Den mest specifikke egenskab ved en katalysator er, at den kemiske reaktion ikke forbruger katalysatorerne under reaktionens progression. Imidlertid deltager dette stof direkte i reaktionen. Derfor genbruges dette stof, og vi kan adskille det fra reaktionsblandingen for at bruge det til en anden reaktion. Derudover har vi kun brug for en lille mængde katalysator til katalyse af en kemisk reaktion.

Figur 01: Enzymer er Bio-katalysatorer

Generelt forekommer kemiske reaktioner hurtigere, når der er en katalysator. Det skyldes, at en katalysator kan tilvejebringe en alternativ vej til reaktionen. Den alternative vej har altid lav aktiveringsenergi end den sædvanlige vej (som opstår i fravær af katalysator). Desuden har katalysator en tendens til at danne et mellemprodukt med reaktanten, og den regenererer senere. Men hvis et stof nedsætter reaktionshastigheden, kalder vi det en hæmmer.

Vi kan klassificere katalysatorer som enten homogene eller heterogene katalysatorer. Hvis det er homogent, betyder det, at katalysatoren og reaktanterne er i den samme stoffase (dvs. flydende fase). På den anden side, hvis katalysatoren er i en anden fase end reaktanternes, er den en heterogen katalysator. Her adsorberes gasformige reaktanter på en fast katalysatoroverflade.

Hvad er støkiometriske reagenser?

Støkiometriske reagenser er reaktanter i en kemisk reaktion, der forbruges under reaktionen. Derfor deltager et støkiometrisk reagens aktivt i den kemiske reaktion. På grund af dette forbrug regenererer den støkiometriske reagens ikke efter afslutningen af ​​reaktionen.

Figur 02: Forskellige reagenser

Desuden er denne type reagenser forskellig fra katalytiske reagenser, fordi de ikke øger reaktionshastigheden (ingen virkning på aktiveringsenergien).

Hvad er forskellen mellem katalytiske og støkiometriske reagenser?

Den vigtigste forskel mellem katalytiske og støkiometriske reagenser er, at katalytiske reagenser ikke forbruges under reaktionen, medens støkiometriske reagenser forbruges under reaktionen. Derfor er katalytiske reagenser overlegne end støkiometriske reagenser. Desuden kan katalytiske reagenser mindske aktiveringsenergibarrieren ved en kemisk reaktion, hvorimod støkiometriske reagenser ikke kan påvirke aktiveringsenergien.

Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem katalytiske og støkiometriske reagenser.

Sammendrag - Katalytiske vs støkiometriske reagenser

Katalytiske reagenser og støkiometriske reagenser er to typer reaktanter i en bestemt kemisk reaktion. Den vigtigste forskel mellem katalytiske og støkiometriske reagenser er, at katalytiske reagenser ikke forbruges under reaktionen, medens støkiometriske reagenser forbruges under reaktionen. Derfor er katalytiske reagenser overlegne end støkiometriske reagenser.

Reference:

1. "Støkiometri." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. februar 2020, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Reagensdefinition og eksempler." ThoughtCo, maj. 8, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Kulsyreanhydrasereaktion i væv" Af Fvasconcellos (tale · bidrag) - Billede: Activation2 updated.svg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Gramfarvningsreagenser i rækkefølge af vandvask btwn hver” Af Niels Olson (CC BY-SA 2.0) via Flickr